高中化学燃烧热教案

- 1 - 燃烧热和中和热的比较

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

典例在线

下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热是反应热的两种

D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

【参考答案】C

【试题解析】本题应注意燃烧热和中和热的区别。A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol，所以D项错误。

解题必备

燃烧热和中和热的比较

燃烧热 中和热

相同点 能量变化 放热反应

ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1

不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol

生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol

表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或

ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

学霸推荐

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ·mol－1) - 2 - C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．已知反应热：

①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

高中化学选修4《化学反应原理》 第一章第二节 燃烧热 能源

1 第二节 燃烧热 能源

【目标导航】

1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。

2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。

重点难点：燃烧热的概念及相关计算。

【要点梳理】

知识点一：反应热的类型

1、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

课题 1-2 燃烧热 能源

教学

目标 知识与技能 1、了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

过程与方法 通过调查与查阅说明能源是人类生存和发展的重要基础，并结合课堂讨论探索能源的发展与远景。

情感、态度与价值观 培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

教学重点 燃烧热概念

教学难点 有关燃烧热的计算

教学设计

环节 教师活动 学生活动 设计意图

导入新课 【回顾与思考】

1、反应热与焓变的定义及表示方法；

2、复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项；

3、中和热的内容是什么？ 观察、思考 通过知识点回顾，激发学生的未知欲，培养浓厚的学习兴趣。

组内讨论

展示归纳 【过渡】中和反应和燃烧都是放热反应，利用中和热体现中和反应中能量变化，那燃烧过程中的能量通过什么方式体现呢？引导学生阅读教材P7，初步了解燃烧热的概念。

【板书】第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

【讲述】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

【板书】1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。 通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、合作精神。 该物质的燃烧热。

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol

【学生讨论、归纳概念要点】

(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。

(2)燃烧热通常是由实验测得的。

(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。

第四章第四节

燃烧热和中和热教案

一、教学目的

1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．使学生理解中和热。

3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

二、教学重难点

1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。

2、燃烧热和中和热的热化学反响式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。

三、课时安排：2课时。

第一课时 燃烧热

第二课时 中和热

四、教学方法：启发、讨论、归纳法。

五、教学过程：

第一课时

[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的考前须知，引入新课。

[板书]一、燃烧热

1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点]

〔1〕 在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。

〔2〕 燃烧热通常是由实验测得的。

〔3〕可燃物以1mol作为标准进展测量。

〔4〕计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol

[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地控制反响条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算

[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，那么硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为___________________________________

_

[分析讨论]

10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g10kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，那么1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，