高中化学燃烧的规律教案

1 / 5 课 题 烃的燃烧规律及有关计算 第1课时 烃的燃烧规律及有关计算 课 型 复习课

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学习目标 1.会判断燃烧等物质的量和等质量的烃完全燃烧耗氧量的多少

2.会用差量法来解决烃燃烧时有关气体体积变化的计算

3.会根据燃烧前后碳、氢和氧元素守恒来确定烃或烃的含氧衍生物的分子式

4.会进行有关混合烃的平均相对分子质量和平均分子式的计算

重点 烃的燃烧规律的应用

难点 混合烃的有关计算

学法指导 根据烃的燃烧通式可以判断出等物质的量的CxHy完全燃烧时的耗氧量的多少与x+y/4的大小有关，再根据等质量的碳和氢元素耗氧量的不同判断出等质量的烃含氢的质量分数越大耗氧量越多。若题中给出（或经分析判断出）燃烧后CO2和H2O的物质的量，往往根据元素守恒法来计算有关问题。有关混合烃的计算往往有两种常用的方法即平均分子量法和平均分子式法

自学引导︵学生课一、自主学习和自主练习：

1.等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ）生成CO2最多的是（ ）生成H2O最少的是（ ）

A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6

规律：物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于______，生成CO2的量多少决定于___的值，生成水量多少决定于____的值 。

2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（ ）

A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 2 / 5 前必须完成︶ 规律：等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧越_________即______值越大耗氧量越多

3. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是

第1页 共3页 甲烷燃烧的化学方程式

一、甲烷的内容

1.甲烷的存在与用途

(1)甲烷的存在

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。

(2)甲烷的主要用途

以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原料。

现象：甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内，烛火立即熄灭，但瓶口有甲烷在燃烧，发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧，但不助燃。用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积，然后再通入1/3 体积的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。将试管颠倒数次，使气体充分混和。用布把试管外面包好，使试管口稍微下倾，拔去塞子，迅速用燃着的小木条在试管口引火，即有尖锐的爆鸣声发生。这个实验虽然简单，但也容易失败。把玻璃导管口放出的甲烷点燃，把它放入贮满氯气的瓶中，甲烷将继续燃烧，发出红黄色的火焰，同时看到有黑烟和白雾。黑烟是炭黑，白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。

归纳总结：

第2页 共3页 甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的

思维启迪

一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：

①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。

②如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。

③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。

二、甲烷的性质

1.甲烷的物理性质

有机物燃烧规律

一、教学目标：利用有机物燃烧规律解决实际问题

二、教学重难点：

1、等物质的量有机物燃烧规律

2、等质量有机物燃烧规律

3、气态烃燃烧前后体积变化规律

三、教学方法：多媒体展示

四、教学过程：

【引入】绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题较多，如何快速解决这方面问题，下面对有机物燃烧的规律进行了一些归纳总结,从有机物完全燃烧的总反应式入手

烃:

烃的含氧衍生物CxHyOz：

【板书】一、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律

等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应方程式的情况下，可以直接比较。

(x+y/4)越大，耗氧量越大； x越大，生成CO2越多；y越大，生成H2O越多。

如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。若符合CxHy(CO2)m(H2O)n形式，再进行比较(x+y/4)

【例题1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：

A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2

答案：BD

【例题2】下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是

A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2） B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）

C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O） D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）

解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式：

选项A：C2H6和C3H6O2—→转换C3H6O2成C2H6·CO2，耗氧量相同；或者C3H6O2转化成C3H2·2H2O

高中化学镁燃烧现象教案

教学目标：

1. 了解镁燃烧的反应方程式及化学性质；

2. 了解镁在燃烧过程中的物理变化；

3. 掌握观察和记录实验数据的方法；

4. 认识镁在日常生活中的应用价值。

教学重点：

1. 镁燃烧的反应方程式及化学性质；

2. 镁在燃烧过程中的物理变化；

3. 实验观察和记录数据方法。

教学难点：

1. 理解镁燃烧反应的化学性质；

2. 良好的实验操作技能。

教学准备：

1. 实验器材：镁带、点火器、瓶口试管；

2. 实验药品：氧气；

3. 实验场地：化学实验室；

4. 实验数据表格；

5. 讲义、教案。

教学过程：

一、导入

1. 利用实验装置制备所需氧气；

2. 向学生展示镁带，并进行简要介绍。

二、实验操作

1. 将镁带切成小片，放入瓶口试管中； 2. 在点火器的帮助下，点燃镁带；

3. 观察并记录镁燃烧的现象和反应过程。

三、实验结果分析

1. 讨论镁燃烧过程中产生的氧化物；

2. 讨论反应方程式及相关化学性质。

四、讨论与总结

1. 阐述镁燃烧的物理变化；

2. 总结实验结果，并讨论镁在生活中的应用价值。

五、实验总结

1. 教师与学生一起总结实验过程及实验结果；

2. 强调实验操作技能的重要性。

六、作业布置

1. 要求学生写一份实验报告，记录实验过程及结果；

2. 提醒学生复习化学氧化反应的相关知识。

七、教学反馈

1. 收集学生实验报告及复习情况；

2. 根据学生反馈调整教学内容，提高教学效果。

教学延伸：

1. 可以进行镁和盐酸反应的实验，进一步观察和探讨反应现象及机理；

2. 可以邀请相关专家或学者进行讲座，深入了解镁燃烧的化学性质及应用领域。