福建省漳州市2020届高三2月(线上)适应性测试化学
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福建省漳州市2020届高三2月（线上）适应性测试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）
A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色"来自氧化铜
D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴"具有胶体的性质
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S－S键
D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
9.下列有关有机化合物说法不正确的是（ ）
A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.1，3－二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应
D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面
10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.元素非金属性：M>W>P B.丁是含有共价键的离子化合物
C.P的氧化物的水化物一定是强酸 D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离
11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为－116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6＝LiM1－xFexPO4＋6C
B.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质
C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示24224()cHCOcHCO－或22424()()cCOcHCO－－]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.直线I中X表示的是24224()cHCOcHCO－
B.直线I、II的斜率均为1
C.当溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)时，对应1.22
D.当溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)时，对应pH＝7
第II卷
二、非选择题：第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：
26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。
实验步骤如下：
(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3催化剂水浴加热NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。
①实验前，应进行的操作是 ；
三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是
。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是
，装置C的作用可能是
。
(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，
，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00 mL。滴定反应的离子方程式为SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是 。
②样品中KSCN的质量分数为 (KSCN的摩尔质量为97g·mol－1，保留4位有效数字)。
27.(14分)磷酸铝(AlPO4)是－种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途 ；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为 。
(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。
(3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。
(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量ω%的影响如图所示：
则最优反应条件是
。
(6)在物质的量浓度分别为0.01 mol·L－1 的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若Al3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Al3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时AlPO4沉淀中
(填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10－19、2.0×10－29]
28.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。
(1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列 转化的反应速率(填标号)。
A.N2→*N2 B.*N2→*N2H C.*N2H3→*N D.*NH→*NH2
(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。
已知：NH3(g)＝32H2(g)＋12N2(g) △H1＝＋45.9 kJ·mol－1
NH3(g)＋34O2(g)＝32H2O(g)＋12N(g) △H2＝－318 kJ·mol－1
则快速制氢反应NH3(g)＋14O2(g)＝H2(g)＋12H2O(g)＋12N2(g)的 △H＝ kJ·mol－1。
(3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：
表中的t5的值为
。c(NH3)的值从2.28×10－3变化至1.14×10－3的过程中，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·s－1(保留三位有效数字)。
(4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应：
I：4NH3(g)＋5O2(g)/PtRu垐垐?噲垐?高温4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.0 kJ·mol－1
II：4NH3(g)＋3O2(g)2/CuTiO垐垐垎噲垐垐高温2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.6 kJ·mol－1
为分析某催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中存入1 mol氨气和2 mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。
①该催化剂在低温时，选择反应 (填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH3(g)＋5O2(g)ƒ4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝ (只需列出数字计算式，无需计算结果)。
(5)华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图3所示。
①Ir－Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为 。
②理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
(二)选考题：
35.[化学——选修3 物质结构与性质](15分)
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。
(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图 。
(2)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是 ；1 mol该配合物分子中σ键数目为 (设NA为阿伏伽德罗常数的值，下同)。
(3)①ClO4－的VSEPR模型是
。
②写出与ClO4－互为等电子体的一种分子：
