福建省福州市2020届高三毕业班3月适应性考试理综化学试题(解析版)

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福州市2020届高三毕业班适应性练习卷

理科综合化学试题

（完卷时间：150分钟；满分：300分）

解题可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1 .化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行 绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的 5G芯片巴龙5000的主要材料是 Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

【答案】D

【解析】

【详解】A. 84消毒液主要成分是 NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消

毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以

减少污染物的排放，有利于社会持续发展， B正确；

C. 5G芯片主要材料是 Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料， 涉及太阳能与化学能的转移， 产生的燃料为氢

气、CO等属于二次能源，D错误；

故合理选项是Do

2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.上述X+3 反应属于加成反应

B. Z在苯环上的一氯代物有 8种

C. Z所有碳原子不可能处于同一平面 2

D. 丫可作为加聚反应的单体 3

【答案】B

【解析】

【详解】A.由物质的结构可知：酚羟基邻位 C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应， A正确;

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有 6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有 6种，B错 误；

C. Z分子中含有饱和 C原子，由于与饱和碳原子连接的 C原子构成的是四面体结构， 所以不可能所有碳原

子处于同一平面，C正确；

D . Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体， D正确;

故合理选项是B。

3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯： CH3CH20H "鬻［

进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是

A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在 165-175 C

C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

【答案】C

【解析】

【详解】A. m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合

物在重力作用下就可以顺利流下， A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热 170c会发生消去反应产生 CH2=CH2、H2O,所以电控温值在 170c左右，可设 置在165-175 C,

B正确;

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取

乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法 收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象， D正确；

故合理选项是Co 4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型H2C=CH 2 T +H0某同学用以下装置 4

邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。

以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的始变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体 NXHY数彳t X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

【答案】B

【解析】

【详解】A .催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的始变， A正

确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能， B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键， 然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，

故x可能等于1或2, C正确；

D.根据图示可知，在中间体的 Fe原子含有空轨道，在 S原子、N原子上含有孤对电子， Fe与S、N原子

之间通过配位键连接， D正确；

故合理选项是B。

5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

0

A.放电时电势较低的电极反应式为： Fe[Fe(CN) 6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN) 6]*

电 NH

I

■* FfllFfltCNM 1 i

亨交接发 5

B.外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为 2.4 g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na从右室移向左室

【答案】A

【解析】

【分析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为 Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发

生氧化反应，电解方程式为 2Mg+2Cl--4e-=[Mg 2c12]2+,充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和 放电时的相反，以此解答该题。

【详解】A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 2Mg+2Cl --4e-=[Mg 2CI2]2+,

A 错误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应： 2Mg+2Cl--4e-=[Mg 2c12]2+,外电路中通过 0.2 mol电子的电量时，负极

质量变化为减少的金属镁 0.1 mol,即质量变化2.4 g, B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应， Mo箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子 Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时， Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和 电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式， 侧重考查学生的分析能力。

6.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、丫同

主族，丫、Z的最外层电子数之和是 X的最外层电子数的 2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性： W>Z>X

B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C. W的最简单氢化物与 Z的单质混合后可产生白烟

D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足 8电子结构

【答案】C

【解析】 6

【分析】 由分子结构可知丫形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大

的短周期主族元素， W、Y同主族，则 W是N, 丫是P, Y、Z的最外层电子数之和是 X的最外层电子数的 2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数， X最外层电子数为偶数， 结合都是短周期元素， 则Z 是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)丑=6,原子序数比P小中，则X是。元素，然后分 析解答。

【详解】根据上述分析可知： W是N, X是O, Y是P, Z是Cl元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W, A错误；

B. Y是P, P的最高价氧化物的水化物是 H3PO4是弱酸，B错误；

C. W是N, Z是Cl, W的最简单氢化物 NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应产生的 NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象， C正确；

D. 丫是P, Z是Cl,二者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每个原子均满足 8电子结构，而 PCl5中P原子不 满足8电子结构，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质 分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

7 .利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如 图。已知实验使用的 NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的

浓度也相同。

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以下解读错误的是

A.三个时点的c(Cu2+)： p>q>w

8 . w 点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D. q 点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+) 【答案】D 7

【解析】

【分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加 NaOH溶液时，溶液 pH^2,几乎等于H2SO4溶液的pH,随着NaOH 溶液的滴加，溶液

pH变化不大，当滴加至 100 s时，产生滴定突跃，此时溶液 pH-5,等于CuSO4溶液的 pH,说明此时发生反应为

H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O,即在前100 s内发生酸碱中和反应，在 100 s〜200 s内发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2，在>200S寸，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在 200 s以后W段的 溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中 c(H+)几乎不变。

【详解】A .根据上述分析可知：在 p点阶段，发生反应： H++OH -=H2O,在q点阶段，发生反应：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2j,在w段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中 Cu2+的浓度关系c(Cu2+)： p>q>w, A正确；

B. w点时溶液中溶质为 Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据 Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是难 溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+), B 正确；

C.根据滴定时溶液的 pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加 NaOH溶液， 硫酸先于硫酸铜发生反应， C正确；

D. q点时溶液中含 Na2SO4、CuSO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：

2c(SO42-)+ c(OH —)=2 c(Cu2+)+ c(H +)+ c(Na+), D 错误；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序

的判断可结合溶液 pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守 恒分析离子浓度关系。

8.硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿 (主要成分为B2O3 2MgO ,还有

SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：

HKpll

r* ii KU

已知：硼酸在不同温度下的溶解度:

温度(C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90