2005年高考化学备考研修班资料

2005年高考理综化学试题分析和2006年高考形势展望及化学复习备考建议（提纲）湖北黄冈中学郭淑春一、2005年全国理科综合试卷化学试题特点2005年理科综合试卷化学试题所考查的知识全部都是教材中必修和选修内容。

1、回归课本2002～2005年各套综合试卷化学试题都体现了对基础知识的管理，对课本的重视。

这种导向将有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。

2、突出对主干知识的考查所有试题考查内容全部是中学化学核心知识，重点知识，题目不偏、不怪。

每套试卷都涉及了基本概念和基本理论、常见元素及化合物、有机化学基础、化学计算、化学实验五部分内容。

其中第I卷是以考查基本概念、基本理论和基本计算技能为主，考虑到无机和有机分值的比例，第I卷中有机题较少（新课程卷中几乎没有）。

第Ⅱ卷基本上为元素及化合物推断题、物质结构推断题、有机推断题、计算题、实验题等。

其中实验题以考查课本上无机化学的典型实验为主。

3、注重对化学《考试说明》中理解和掌握层次要求的内容的考查。

4、注重对能力的考查，例如获取知识能力、理解能力、分析综合能力、表达能力、推理能力（各套侧重点有所不同）等。

5、实现了以学科内综合的原则。

6、题型相对稳定，稳中有变，稳中有新。

7、不回避常规题的解题思路和方法，如差量法、守恒法、关系式法、讨论法等，但涉及巧算巧解、复杂计算明显减少。

从近几年理科综合试卷来看，选择题不回避传统题型即多年测试中逐渐形成的精品题型，已是不争的事实。

因为这些题不仅能有效考查学生掌握和应用知识的能力和程度，又能有效控制试卷难度和得分率。

第Ⅱ卷均为翻新题或原创题，以考查学生能力为主。

第I卷常规题型主要表现在离子共存的判断和离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写及应用、阿伏加德罗定律及应用、热化学方程式的书写及应用、弱电解质电离平衡、盐溶液pH值或离子浓度大小的判断、物质鉴别、物质燃烧的计算、原子结构相关知识和分子结构相关知识的应用、元素周期律和元素周期表知识的应用、pH值计算等。

2005年高考化学备考研修班资料——实验部分广州第47中学陈曼升化学实验部分是化学基础知识的再现和总结，复习时要舍得花时间，建议分三个专题。

一、教材中的实验问题二、实验小题三、实验大题每个专题学生先练习，教师再讲评。

要充分发挥试卷讲评课的激励、诊断、强化、示范功能，以加强针对性、增强实效性、消除随意性、避免盲目性，才能提高试卷讲评课教学的效率和质量。

实验讲评课最好准备实验仪器或装置对照讲解。

一、教材中的实验问题本节的问题是某个具体的基本操作如何解答，我校宫清丽老师概括出来的描述顺序是：仪器—试剂—操作—现象—结论。

该方法很全面，这样答题就不会有遗漏。

1.要分别量取0.1mol/L的NaOH液体500.0毫升、11.10毫升、10.0毫升应分别选用什么量器。

写出具体操作过程。

2.什么是水浴加热法？它有哪些特点？在哪些实验中须用水浴法加热？写出具体操作过程。

3.用水吸收氯化氢气体应用下列哪一种装置(图6-1)？为什么？4.溶解固体NaOH和SO2气体物质时应怎样操作？5.取用较多量的液体试剂时，应怎样操作？6.怎样贮存溴和碘？为什么？7.浓酸沾到皮肤上，立即用____，必要时应涂上____。

如有浓碱液沾到皮肤上，也先用__，必要时应涂上__。

如眼睛里溅进酸或碱液，应立即____，然后用__最后再用__，必要时____。

8. 怎样使用pH试纸？应怎样操作？9.把固体粉末装入试管底部，要求不沾在管口，管壁上部，应怎样操作？10.回答氢气还原氧化铜实验的下列问题：(1)需用哪些药品？(2)怎样证明氢气发生器的气密性？(3)怎样检验氢气的纯度？(4)怎样进行操作？11.在“粗盐的提纯”实验里。

有四处使用玻璃棒的操作，请指出在各个操作中，玻璃棒各起什么作用？12.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中？烧杯里的溶液注入容量瓶后，为什么要用少量水洗涤两次，并把洗液注入容量瓶中？13.中和滴定实验中，滴定管装溶液前，要不要用少量待装溶液润洗2～3次？锥形瓶在装溶液前，要不要用少量待测溶液润洗2～3次？为什么？14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了？应怎样操作？15.在实验室里制取下述气体时，哪几种可以利用启普发生器装置？哪几种不能？为什么？不能用的应改用怎样的装置？(1)用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。

2005年全国高考化学学科试题评析及备考策略
王后雄;陈长东;洪彪
【期刊名称】《中学生理科月刊（高中版）》
【年(卷),期】2005(000)011
【摘要】@@ 一、总体评价rn2005年高考化学科试卷主要有8套,其中单科卷3套(江苏卷、上海卷、广东卷),理科综合卷5套,包含全国卷Ⅰ(河北、河南、山西、浙江、湖北、湖南、福建等省市采用)全国卷Ⅱ(黑龙江、吉林、广西等省市采用)、全国卷Ⅲ(甘肃、四川、云南、陕西、重庆等省市采用)、北京卷、天津卷(另有辽
宁文理综合试卷、广东综合能力测试、上海综合能力测试,不在本文分析之列),总的来说,这8套试卷符合中学教学实际,试题注重了对基础知识和基本能力的考查,化学学科思想和能力方法也在试题中得到较好的体现,在考查学生掌握化学知识的过程中,力求突出对学生学科能力和学科素质的考查,体现了"促进学生发展"的理念.
【总页数】5页(P3-7)
【作者】王后雄;陈长东;洪彪
【作者单位】华中师范大学考试科学研究中心,430079;华中师范大学考试科学研究中心,430079;华中师范大学考试科学研究中心,430079
【正文语种】中文
【中图分类】G63
【相关文献】
1.潮平两岸阔风正一帆悬——2018年全国高考历史Ⅲ卷试题评析及2019年备考策略 [J], 陈宝瑜
2.2005年全国高考数学学科试题评析及备考策略 [J],
3.2005年全国高考物理学科试题评析及备考策略 [J],
4.2020年高考(全国Ⅰ卷)化学实验试题评析——探究性原理实验题的备考策略 [J], 罗志勇
5.2005年高考文综试卷政治试题评析及2006年备考策略 [J], 张焕强;岳宝卿
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

引子：只有熟悉高考的历史变化才能清楚认识高考的变革只有认识高考的变革轨迹才能真正理解高考的现实只有理解高考的现实状况才能准确预见高考的发展只有预见高考的发展方向才能正确决断备考的策略2007年高考试题分析及2008年高考化学复习策略陕西省教育厅教材审定委员会专家组成员陕西省西安中学教研室化学教研员张根宝第一部分对2007年高考理综试卷（陕西用）的分析特征一：突出能力目前，全国及各省市的地方命题仍坚持以能力立意、而不是知识立意的宗旨，遵循大纲，突出能力，尤其是思维能力、应用能力、探究能力和创新意识，避免死记硬背，力求彰显时代性、开放性、地方性、创新性。

以中学化学的基本概念、基本理论、元素的单质化合物知识、化学实验知识为载体突出对多种能力——分析综合能力、自学能力、观察能力、实验能力的考查。

特征二：试题结构稳中有变，难度有所降低2007年理综新课程卷试卷稳中有变。

“稳”是综合中仍未出现学科间交叉的“真正融合”，学科界限较为明显，整个试卷为三科知识的“拼盘”；Ｉ卷选择题顺序仍为生物（5道）、化学（8道）、物理（8道），且化学选择题仍为8个，Ⅱ卷中物理题仍为４道大题，化学4道大题，生物2道大题。

总题量共31题，Ⅱ卷共10题，试卷长度缩短（从04年开始，03年为二卷12道题）；Ⅱ卷题序有较大的变化，现在为物理、化学、生物（原为生物、化学、物理）各科分值也有较大变化，物理由110分增为120分，化学由110分减为108分，生物由80分减为72分；变化①化学试题由原来的高层次、多综合、多新意题型变为现在的低层次、少综合、重基础灵活而凸显能力的题型甚至是传统题型，大大降低了试题的难度，加强了双基和解决实际问题能力的考查，注意与生产实践相结合，变化②基本计算能力要求有所提高（题量加大07年的试题中选择题中有四道题跟计算有关，但都不难）、变化③3+2时期的接口实验题又出现在卷面上（这也是变的表现），变化④氧化还原反应题目数量和占分比例有加大的趋向，变化⑤实验题量和占分比例有减小趋势，变化⑥化学用语、化学实验的规范化书面表达要求有所提高，变化⑦元素推断题和物质推断题同时出现的命题几率在增大（上海已属于固定模式）。

09年高考化学试题分类汇编——物质的量1．（09年福建理综〃8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学〃6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基〃20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol〃L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A 个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学〃8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A答案：C6．（09年宁夏理综〃7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4答案：A7．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C8．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B9．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。

高中化学学习材料唐玲出品2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意）i．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键ii．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A ①②④⑤B ②③④⑥C ①②④⑥D ③④⑤⑥A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2iii．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体iv．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)v．下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应vi．下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置vii．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

2005年全国各省市高考化学试题汇编--------基本概念、基本理论（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是A 、c (Na +)=c (HCO 3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO 3)B 、c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + c (CO 32-) +c (OH -)C 、HCO 3- 的电离程度大于HCO 3-的水解程度D 、存在的电离有：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-, HCO 3-H + + CO 32- H 2O H ++OH -（05广东）17、对可逆反应4NH 3（g ） + 5O 2 （g4NO （g ） + 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A 、达到化学平稳时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平稳状态C 、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）（05广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是A 、含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B 、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C 、在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D 、在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-（05广东）15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。

下列对该燃料说法正确的是A 、在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B 、电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2O C 、通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2O 2-D 、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2 = 4CO 2 + 5H 2O（05广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（gO 2（g ） + 2NO （g ）；ΔH ＞0， 达到平稳。

2004年高考化学备考研修班资料化学计算部份 秀全中学 涂金盆一、有关分子式的计算一、高考题赏析〖01高考20〗某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含 C 的质量分数为68.2％，含H 的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。

请写出其结构简式___________________。

【本题是一道较为简单的确定分子式的计算题，由于题目给出了分子量及C 、H 的质量分数，可根据分子量及C 、H 的质量分数直接求分子中C 、H 、O 的原子个数。

本题还可用分析推理的方法来确定其分子式。

】 难度系数：0.568〖03年高考25〗A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。

请填空：（1）A 的分子式是，其结构简式是。

难度系数：0.22 二、例题分析〖03高考25题〗【分析】本题是一道有机题，要顺利的解答此题，首先需通过计算确定其分子式。

在知道元素质量分数的情况下，常用方法之一是计算各元素原子个数的最简比，求出其实验式。

N(C)∶N(H)∶N(O)= ∶∶ =3.675∶8.82∶2.9425计算至此，数据的处理就相当困难了，这也使得该题成为了03年高考化学题中最难的题，零分率达70.5％。

分析原因，问题出在学生的观察能力与计算能力上，以及学生不善于从化学基础知识出发来分析解题。

题目中只给出了C 、H 的质量分数(没有干扰数据)44.1%、8.82%，这样好的数据却视而不见，说明观察能力与计算能力(心算)不强，思维的灵活性不够。

有些同学可能注意到了这一点，但觉得只用C 、H 的数据是不大可能求算出来的，而给予了放弃。

这是基础知识不扎实的一种表现。

其实只要我们将C 、H 的质量比化为原子个数的最简比，就可以确定该有机物分子中的C 、H 原子个数。