贵州省铜仁市2017_2018学年高一化学下学期开学考试试题(附答案)

铜仁一中2017—2018学年度第二学期高一年级半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10小题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，共50分）1. 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列叙述错误的是A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3.已知某元素的原子结构示意图为。

试推测其在元素周期表的位置为A．第二周期ⅡA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期V A族4.下列叙述中错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5.下列叙述中正确的是A．氧化性强弱：F2<Cl2B．金属性强弱：K<NaC．酸性强弱：H2SiO3<H2CO3D．碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2 6．关于如图所示装置的叙述，正确的是A. Cu为负极，Zn为正极B. 电子从铜片经外电路流向锌片C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D. 该装置是将电能转化为化学能7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A．NaOH B．CO2C．N2D．N2H4 8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 9．下列对能源的看法不合理的是A．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景B．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源C．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会D．我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子的相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12.下列性质的递变规律不正确的是A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强13．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定14．碘具有多种放射性同位素。

2018-2019学年贵州省高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D．煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源2．（2分）决定元素种类的因素是（）A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数3．（2分）下列叙述错误的是（）A．16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素4．（2分）关于化学电源的叙述，错误的是（）A．化学电源是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中，碳棒作正极，并不参与化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．铅蓄电池是一种二次电池，其中铅作电池的负极材料5．（2分）某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A．所含质量数＝A﹣n B．所含中子数＝A﹣ZC．所含电子数＝Z+n D．所含质子数＝A+Z6．（2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+7．（2分）下列叙述错误的是（）A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是88．（2分）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确9．（2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2SO4C．HCl D．MgCl210．（2分）下列有关电子式的书写正确的是（）A．N2的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．HClO的电子式：D．CO2的电子式：11．（2分）下列各装置能形成原电池的装置是（）A．B．C．D．12．（2分）某学生用如图所示装置进行化学反应X+Y═M+N能量变化情况的研究。

铜仁一中2018—2019学年度第二学期高一半期考试化学试题第一部分 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A 正确；B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B 正确；C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C 正确。

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D 错误。

答案选D 。

【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。

解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。

2.决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数【答案】C【解析】 试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。

考点：本题考查化学基本概念。

3.下列叙述错误的是A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A. 16O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；B. 1H和2H的质子数相等，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故B正确；C. 14C和14N的质量数都为14，中子数分别为8、7，故C正确；D. 6Li和7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等，故D正确。

铜仁一中2017——2018学年第二学期高二开学检测化学试题一、选择题：7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A. 用该滴定管量取10.00mLH 2SO 4溶液B. 蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁C. 用此装置测量中和热D. 用此装置在铁钉上镀铜 8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. Na +、Al 3+、Cl －、HCO 3－B. NH 4+、I －、NO 3－、Fe 3+C.H +、Mg 2+、CH 3COO －、NO 3－D.SO 32－、Na +、CO 32－、K +9．下列方程式书写正确的是（）A. 用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +C. Cu 插入到A gNO 3溶液中：Cu +Ag +=Ag+ Cu 2+D. NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=HSO 4－+Na +10．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是( )4不再有沉淀11．下列说法正确的是（ ）A. 实验室可用NaOH 和CH 3COOH 的稀溶液相互反应，测量中和热。

B. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/molC. 已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1；2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2D. 常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH <012．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下进行电解，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2017-2018学年贵州省铜仁一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A. 戴维B. 门捷列夫C. 阿伏加德罗D. 道尔顿【答案】B【解析】解：戴维发现了金属钠，故A错误；B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D.道尔顿提出了近代原子学说，故D错误。

故选：B。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列叙述错误的是A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放【答案】B【解析】解：电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A 正确；B.聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D.汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选：B。

A.光催化还原水制氢利用的是太阳能；B.聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；C.减少化石能源的利用，开发新能源，能减少污染源；D.汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放．本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，题目难度不大．3.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置A. 第二周期，第ⅠA族B. 第二周期，第ⅤA族C. 第三周期，第ⅣA族D. 第三周期，第ⅤA族【答案】D【解析】解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族，故选D。

城固一中2017-2018学年高一第二学期开学考试化学试题（卷）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合要求，每小题3分，共48分）1.取碘水四份于4支试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色D．Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色2.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A. 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-B．加稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D．滴加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-3.下列说法正确的是（）A.胶体具有电泳现象，是因为胶体带有电荷。

B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解。

C.水泥厂，冶金厂常用高压电除尘，原因是烟尘微粒的直径比较小。

D.纯净物都是由同种分子构成的。

4.下列物质既能导电又属于电解质的是（）A.胆矾B. 氯化钠溶液C. 盐酸D. 熔融氯化镁5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（）A. 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B. 0.1L 3mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C. 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D. 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236. 在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Mg2+、K+、SO42-、Cl-7. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A. 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B. 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8. 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不与任何酸反应。

贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题1.化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确．．．的是A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用【答案】A【解析】A. 镁离子在水溶液中不放电，直接电解海水得不到 Mg单质，A项错误；B.用石灰浆消灭树皮上的过冬虫卵是利用碱溶液能使蛋白质变性的原理，B项正确；C.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性是由碳酸根水解引起的，故加入石膏CaSO4·2H2O后，能将碳酸钠中的碳酸根转化为碳酸钙沉淀，从而减低盐碱地的碱性，C项正确；D.草木灰（含K2CO3）显碱性，能与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应生成氨气，降低氨态氮肥的肥效，故不能混合使用，D项正确。

答案选A。

点睛：根据电解的放电顺序可知，在水溶液中氢离子优先于镁离子放电，所以电解海水不能得到Mg单质，制备Mg单质的方法是电解熔融的MgCl2；铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混合使用会降低肥效，是由于草木灰与铵态氮肥如硝酸铵等发生反应产生氨气挥发，因此不能混合使用。

2.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】试题分析：A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H="-532" kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532，但是△H＞-532 kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正确；D、由2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，可知2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出532kJ热量时，消耗2molNa2O2，1个Na2O2发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa2O2反应转移电子数是2×6．02×1023=1．204×1024，故D错误；故选：C。

汕头市金山中学2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

2019年5月铜仁一中2018-2019学年度高一年级第二学期开学考试化学试题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )A. 实验室少量的 Na 可保存在 CCl4液体中B. 酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C. 稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同【答案】C【详解】A.钠的密度比四氯化碳的小，比煤油的大，故金属钠保存在煤油中，故A错误；B.酒精灯熄灭用灯帽盖灭不可用嘴吹灭，故B错误；C.浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故C正确；D.在粗盐提纯过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；作用不相同，故D错误。

故选C。

2.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是 ( )A. 标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4LB. 92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D. 标准状况下，22.4L O2所含的分子数为NA【答案】D【详解】A.标准状况下SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，故A错误；B.92克NO2的物质的量为92g/46g/mol=2mol，但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2N2O4，所以体积小于44.8L，故B错误；C.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误；D.标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含的分子数为N A，故D正确。

故选D。

【点睛】注意二氧化氮与四氧化二氮存在互变平衡2NO2N2O4，为易错点。

铜仁一中2018—2019学年度第二学期高一半期考试化学试题第一部分 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A 正确；B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B 正确；C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C 正确。

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D 错误。

答案选D 。

【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。

解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。

2.决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数【答案】C【解析】 试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C 项正确。

考点：本题考查化学基本概念。

3.下列叙述错误的是A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A. 16O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；B. 1H和2H的质子数相等，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故B正确；C. 14C和14N的质量数都为14，中子数分别为8、7，故C正确；D. 6Li和7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等，故D正确。

【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．实验室少量的Na 可保存在CCl4液体中B．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同2．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( ) A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4L O2所含的分子数为NA3．可以在强酸性条件大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Fe2+、SO42-、NO3-4．下列说法错误的是( )A．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物B．pH小于5.6的雨水称为酸雨C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D．光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体C．Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。

A．对元素周期表有突出贡献的科学家是门捷列夫B．元素周期律是元素周期表的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱7．300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成4.48L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是( ) A．200 mL B．250 mL C．300 mL D．无法计算二、填空题8．观察下列实验装置图，试回答下列问题：⑴写出图中实验操作对应的名称①:_______________ 、③:______________ 。

贵州省铜仁市第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸7．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧10．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%11．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置14．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，有关分析中正确的是A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来15．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO16．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。