高一化学下册期中考试试卷81

2019-2020学年新疆乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.主族元素R的原子最外层电子排布为ns n np2.说法正确的是()A. 一定位于第2周期B. 氢化物一定是RH4C. 一定位于第Ⅳ族D. 含氧酸一定是H2RO32.在密闭容器中进行化学反应：3H2(g)+N2(g)2NH3，下列说法正确的是()A. 加入催化剂，只加快正反应速率B. 达到平衡时，正反应速率为零C. 达到平衡时，某物质正反应速率等于逆反应速率D. 达到平衡时，NH3的浓度是N2的浓度的2倍3.下列说法错误的是()A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 物质的燃烧一定是放热反应C. 放热反应只能在常温下发生D. 化学能与光能之间可以相互转化4.下列说法中错误的是()A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B. 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C. 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D. 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来5.下列说法错误的有()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−QkJ⋅mol−1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2mol HI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项6.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量C. 形成1molH−Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应放出183KJ的热量7.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A. ΔH1=ΔH−ΔH2>0B. X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C. E2是反应②的活化能D. ΔH=E1−E28.用铁片与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是()A. 改用0.4mol/L的硝酸B. 改用98%的浓硫酸C. 加大相同浓度的稀硫酸的用量D. 滴加少量CuSO4溶液9.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化B. 《吕氏春秋⋅别类编》“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应10. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 断开化学键的过程会放出能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 中和反应均为吸热反应11. 下列有关化学用语正确的是( )A. 离子结构示意图：可以表示 35Cl −，也可以表示 37Cl − B. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的结构简式：12. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H <0，下列不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )A. v 正(B)=v 逆(C)B. 容器内压强不再改变C. 容器内气体的密度不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变13. 下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是( )A. H 2SO 4B. Mg (OH)2C. H 2CO 3D. KAl(SO 4)2 14. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)⇌催化剂180℃2N 2(g)+3H 2O(g)△H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡15. 对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，降低温度产生的影响为A. v正增大，v逆减小B. v正减小，v逆增大C. v正和v逆同程度的减小D. v正和v逆不同等程度的减小16.根据反应式：(1)Br2+2I−=2Br−+I2(2)Cl2+2Br−=Br2+2Cl−可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是()A. Cl2、Br2、I2B. Br2、Cl2、I2C. I2、Cl2、Br2D. I2、Br2、Cl217.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)B. 元素Y的简单氢化物在常温下呈气态C. Z单质与Y单质反应时，条件不同产物也不同D. 化合物XY、Z2Y中化学键的类型相同18.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A. BeCl2B. H2SC. 光气(COCl2)D. PCl5 19.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品20.在下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A. MgCl2B. NaOHC. H2OD. Cl221.四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是()A. Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B. Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C. 四种元素全部位于p区D. M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z22.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=2CuO+2Ag，下列有关说法正确的是()A. 电池工作时，OH−向正极移动B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极C. 电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极D. 正极的电极反应为：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O23.将 4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(S)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol⋅L−1，现有下列正确的是()A. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol⋅L−1⋅s−1B. 2s时物质B的浓度为0.7mol⋅L−1C. 2s时物质A的转化率为70%D. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−124.用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是()A. 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB. 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC. 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4N AD. 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02N A25.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe−2e−=Fe2+C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高26.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)起始浓度(mol/L)3.0 1.0 02s末浓度(mol/L)1.80.60.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为()A. 3：1：2B. 2：1：3C. 9：3：4D. 3：2：127.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 提出了原子分子学说B. 提出了元素周期律C. 制出了第一张元素周期表D. 发现了质量守恒定律28.一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

下学期⾼⼀化学期中试卷带答案 我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的，今天⼩编就给⼤家来参考⼀下⾼⼀化学，仅供⼤家参考 ⾼⼀化学下学期期中试卷带答案 第Ⅰ卷(选择题 48分) ⼀.选择题(每题只有⼀个正确选项，3×16=48) 1.硅被誉为⽆机⾮⾦属材料的主⾓，下列物品⽤到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.计算机芯⽚C.⽯英钟表D.光导纤维 2.⾜量的锌和下列酸反应，产⽣H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3 3.下列溶液中，不能区别SO2和CO2⽓体的是( ) ①⽯灰⽔②H2S溶液③KMnO4溶液④溴⽔⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①⑤ 4.⽊炭屑与浓HNO3共热，产⽣的⽓体等分为①和②两份，将第⼀份⽓体先导⼊适量蒸馏⽔中再导⼊⽯灰⽔中，将第⼆份⽓体直接导⼊⽯灰⽔中，则⽯灰⽔的变化可能是( )A.①不变浑浊②变乳⽩⾊B.①变乳⽩⾊②不变浑浊C.①变乳⽩⾊②变乳⽩⾊D.①不变浑浊②变浅黄⾊ 5.已知碱能除去硝酸尾⽓：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾⽓处理的反应原理，下列⽓体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是( )A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO2 6.某⽆⾊混合⽓体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的⼀种或⼏种，把此混合⽓体通过NaOH溶液，⽆明显现象;再通过红热的CuO粉末，粉末变成红⾊;最后通⼊AgNO3溶液中，⽆沉淀⽣成，则下列关于此混合⽓体的叙述正确的是( )A.CO和H2中⾄少有⼀种B.肯定没有Cl2和HClC.肯定有SO2D.不能确定有⽆Cl2、HCl、SO2 7.青⽯棉是⼀种致癌物质，是《⿅特丹公约》中受限制的46种化学品之⼀，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

命题:蒋惠英审定:徐开程一、选择题（每小题只有一个正确选项）（共30分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到Ａ．制农药的元素Ｂ、制催化剂的元素Ｃ．做半导体的元素Ｄ、制耐高温合金材料的元素3．下列元素中，不能确定为主族元素的是A. 短周期元素B. 最外层电子数为5的非金属元素C. 能形成+2价阳离子的元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素4．在短周期元素中，属于非金属元素的有A．9种B．10种C．12种D．13种5．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH46．已知铱的一种核素是191Ir，则其核内的中子数是77A.77B.114C.191D.2687．下列物质中既含有离子健，又含有非极性共价键的是Ａ、Ｎａ０ＨＢ、Ｈ２０2 Ｃ、Ｎａ２０２Ｄ．ＮａＣl8.关于二氧化硫，下列说法正确的是①淡黄色的固体②易液化③能使溴水褪色④具有氧化性和还原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液褪色A.③④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥9．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A.CO2B.SO2C.SO3D.ＦｅCl310．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O311．下列有关氧族元素的叙述中正确的是A.随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强B.氧族元素都具有+6、+4、-2价C.气态氢化物的稳定性：H2Se>H2SD.钋是容易跟氢气化合的金属12．一般把ｐＨ小于５.６的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。

下列能减少酸雨产生的有效措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰；⑤开发新能源。

高一级化学下册期中试题化学巩固课堂成果。

每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容，今天小编就给大家来参考一下高一化学，希望大家能有好的成绩哦高一化学下册期中试题阅读可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Si:28 Ca:40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB.在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC.常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2++2e- D和B B2++2e-。

推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

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注意事项：1。

本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟.2。

答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上;如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡（)，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一,仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2—、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ。

氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图: D．钙离子的电子式:Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋24NH＋2e—＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

选择题作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。

我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。

下列说法正确的是（）A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】A. CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；B. 水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B不正确C. 水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；D. 粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。

故选D。

选择题下列化学用语中错误的是A.CH4分子的空间充填模型：B.新戊烷结构简式：C.乙烷的结构简式：CH3 CH3D.丙烷的结构式：【答案】B【解析】A．CH4分子的空间充填模型，又叫比例模型，为：，A正确；B．新戊烷的结构简式为：，B错误；C．乙烷的结构简式：CH3 CH3，C正确；D．丙烷的结构式：，D正确。

答案选B。

选择题下列说法正确的是A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮C.2mol N2 可与6mol H2 完全反应生成4molNH3D.氨水中含有NH3·H2O 和H2O 两种分子【答案】A【解析】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确；B．固氮是指游离态N转换成化合态N的过程，硝酸盐转化成氮气不属于氮的固定，B错误；C．氮气与氢气的反应为可逆反应，2mol N2 与6mol H2不可能完全转换成3molNH3，C错误；D．氨水中存在NH3+H2O⇌NH3⇌H2O⇌NH4++OH−，所以，氨水中含有NH3·H2O 、H2O 和NH3三种分子，D错误。

2021年高一化学下学期期中试卷（含解析）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO310．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录 A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀无色溶液C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y16．（2分）（xx春•焦作期末）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞O＞S17．（2分）（xx•市中区校级二模）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生18．（2分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（2分）（xx春•抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．A．①②B．①③C．②③D．①②③20．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21．（2分）（xx春•界首市期末）无机化学命名委员会（国际组织）在xx年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定22．（2分）（xx春•罗湖区校级期末）a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X23．（2分）（xx秋•上海期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、非选择题（本题包括4小题，共56分）24．（10分）（xx春•朝阳区校级期中）氮化硅（氮显﹣3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．（1）写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．25．（11分）（xx春•朝阳区校级期中）A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答下列问题：（1）A是，B是，C是，D是，E的电子式．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；B+C：；B+E：．26．（15分）（xx春•朝阳区校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期2 ⑤⑥3 ①③④⑦⑨4 ②⑧（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．（5）在①和②中化学性质最活泼的是（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．27．（18分）（xx春•朝阳区校级期中）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？（填“能”或“不能”）．II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是．（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．xx吉林省长春外国语学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1．（2分）（xx秋•盱眙县期末）下列名词与环境污染无关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．冻雨D．水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化都是生活中常见的污染问题，而冻雨是初冬或冬末春初时节见到的一种天气现象，以此来解答．解答：解：A．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故A不选；B．光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故B不选；C．冻雨是一种过冷却水滴（温度低于0℃），在云体中它本该凝结成冰粒或雪花，然而找不到冻结时必需的冻结核，于是它成了碰上物体就能结冻的过冷却水滴，与环境污染无关，故C选；D．水体富营养化与氮、磷等植物生长元素的排放有关，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（xx•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序数的关系为X＜Y＜Z，根据同周期非金属性的递变规律比较．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，根据酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，在周期表中从左到右依次顺序为Z、Y、X；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C、非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的原子序数依次增大，可知原子序数的关系为Z＜Y＜X，故D错误．故选：B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意判断非金属性强弱的角度和方法．3．（2分）（xx秋•广州期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．解答：解：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐．故选：C．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．4．（2分）（xx春•珠海期末）某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，故选C．点评：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．5．（2分）（xx秋•上高县校级期末）下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价；硅酸的性质及制法；配制一定物质的量浓度的溶液；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B．二氧化硅不溶于水；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据喷泉实验的条件：气体极易溶于液体或与液体反应，形成内外压强差．解答：解：A．因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因氨气极易溶于水，瓶内压强减小，外压不变，所以形成了喷泉，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．6．（2分）（xx春•邵阳校级期中）下列粒子半径最小的是（）A．Na+B．Na C．Cl D．Cl﹣考点：微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层越多，半径越大；同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，以此来解答．解答：解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl﹣＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；故选：A．点评：本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律．7．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．与D．与考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素．解答：解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；D、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．8．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．氨气溶于水，水溶液呈碱性C．SO2使品红溶液褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去，体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、碳等物质，所以属于化学变化，故A错误；B．氨气溶于水，水溶液呈碱性，发生的反应为NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，所以发生化学变化，故B错误；C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应中有新物质生成，所以发生化学变化，故C错误；D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大．9．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（）、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是．A．Cl2O3B．KClO4C．HClO D．KClO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：化合物中，元素的化合价代数和为零，根据给定物质中Cl元素的化合价来回答．解答：解：在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、Cl2O7中氯元素的化合价分别是﹣1、0、+1、+3、+7，括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间，即+5价的氯酸钾即可；故选D．点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．10．（2分）（xx秋•怀化期末）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D ．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D 正确． 故选D ． 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题． 11．（2分）（xx•西安模拟）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 实验记录A无色 无色 无现象 无色溶液B红色 无色 白色沉淀 无色溶液 C红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D无色 无色 无色溶液 无色溶液A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 二氧化硫的化学性质． 专题： 氧族元素． 分析： 二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应；二氧化硫与碘水发生氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A 、由二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红； B 、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；C 、氯水与二氧化硫发生氧化还原反应，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；D 、二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成HI 和硫酸，溶液为无色， 则现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色，故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与氯水溶液反应是学生解答的难点，题目难度不大．12．（2分）（xx春•厦门校级期中）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．13．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D．H3O+、NH、NH考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．解答：解：A、OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A 错误；B、NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；C、HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故C正确；D、H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故D错误；故选C．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．14．（2分）（xx春•朝阳区校级期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉被氧化了考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故A错误；B．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故B错误；C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．15．（2分）（xx春•潞西市校级期末）X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．。

新疆自治区乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中考试化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。

)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2．下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列有关说法错误的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的单质是两性物质4．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、(NO)、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )A．B．C．D．5．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。

下列说法正确的是（）A．常压下，单质的沸点：W＞ZB．Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C．原子半径：W＜X＜Y＜ZD．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱8．根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T < H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相同9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化10．以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)211．与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2O B．CCl4C．KCl D．KF12．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解D．酸碱中和13．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A．Zn-2e- = Zn2+B．Cu-2e- = Cu2+C．H2 -2e- = 2H+D．2H++ 2e- = H2↑14．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C．Mn 2O7是酸性氧化物D．3原子核内有个51个中子，核外有41个电子15．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A．mol B．molC．（A−N+2）mol D．（A−N+6）mol 16．硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二、非选择题(本题包括4小题，共52分，每空2分，请将答案填写在答题卡上。

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。

象对市爱好阳光实验学校部高一〔下〕期中化学试卷〔必修〕一、选择题〔共23小题，每题3分，总分值69分〕1．〔3分〕〔2021春•期末〕以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道的是〔〕A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下做法中，不利于实现让“天更蓝，水更清〞目标的是〔〕A．回收废旧电池B．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染C．利用氢能源D．推广使用无磷洗涤剂3．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下有关酸雨的说法中不正确的选项是〔〕A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备4．〔3分〕〔2021秋•期中〕一氧化碳中毒的原因是〔〕A．一氧化碳阻碍了血液循环B．一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统C．一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动D．一氧化碳阻碍了氧气运输5．〔3分〕〔2021•学业考试〕装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是〔〕A．二氧化硫B．甲醛、苯挥发性有机物C．一氧化碳D．一氧化氮、二氧化氮6．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为〔〕A．藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养B．水中缺氧，窒息而死C．水中氧气过多D．水中含有有毒的金属元素过多7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下产品的使用不会对环境造成污染的是〔〕A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池8．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是〔〕A．漂白粉B．二氧化氯C．甲醛D．氯气9．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，其主要原因是〔〕A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油本钱C．防止铅污染大气D．铅资源短缺10．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕不同国家垃圾的分类方法不同．我国国家<城市生活垃圾分类>中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别．以下标志属于垃圾可回收标志的是〔〕A．B．C．D．11．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，以下哪一项不该是硬铝的性能〔〕A．加工性差B．强度高C．抗腐蚀D．密度小12．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下对金属生锈与除锈的说法不正确的选项是〔〕A．铁锈呈红褐色B．铜锈呈绿色C．稀硫酸可以用于除铁锈D．稀盐酸不能与铜锈反13．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与〔〕有关．A．催化剂B．温度C．反物本性D．气体浓度14．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下不属于三大合成材料的是〔〕A．陶瓷B．塑料C．合成纤维D．合成橡15．〔3分〕〔2021秋•期末〕为了防止造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含〔〕的洗衣粉．A．Ca B．Cl C．O D．P16．〔3分〕〔2021•常业考试〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④17．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质中，不能向人体提供能源的是〔〕A．糖类B．油脂C．无机盐D．蛋白质18．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质之间的转化，不能一步完成的是〔〕A．Na2O→NaOH B． SO3→H2SO4C．Al2O3→Al〔OH〕3D．NO2→HNO319．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用以下哪种材料最好〔〕A．铝B．铁C．铜D．铝合金20．〔3分〕〔2021•常业考试〕<时代周刊>评选出十大科技发现，其中之一是号火星探测器在火星北极发现了水．以下有关水的说法中正确的选项是〔〕A．水能溶解很多有机物和无机物B．水可以作燃料C．水在化学反中一作氧化剂D．水是离子化合物21．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕鱼、肉、奶、花生、豆类食物中含丰富的〔〕A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪22．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕脂肪成分的获得主要来自〔〕A．豆类、肉类、奶类制品B．猪、牛、羊的油、花生油、豆油C．粮食作物、豆类、植物的根茎D．蔬菜、水果及植物种子23．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕维生素对人体的作用是〔〕A．构成人体细胞和组织的重要材料B．能为人体提供能量C．调节陈代谢、预防疾病和维持身体健康D．大量补充人体所需能量二、解答题〔共3小题，总分值31分〕24．〔6分〕〔2021春•区校级期中〕人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害元素．对以下矿物质元素进行分类．①镉②钾③铁④钙⑤汞⑥碘⑦铅⑧镁⑨硒⑩锌〔1〕人体中必需的微量元素；〔2〕对人体有害的微量元素．25．〔12分〕〔2021春•区校级期中〕写出以下反的化学方程式：〔1〕食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解：〔2〕淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖：．26．〔13分〕〔2021春•区校级期中〕〔1〕玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里热时，纯碱与石英的反化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为，仿照这个方程式，写出石灰石〔CaCO3〕与SiO2热的反方程式〔2〕水体富营养化造成藻类生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为，在海湾出现叫做．〔3〕写出生锈的电极反式〔水膜呈中性〕：负极正极总反式．部高一〔下〕期中化学试卷〔必修〕参考答案与试题解析一、选择题〔共23小题，每题3分，总分值69分〕1．〔3分〕〔2021春•期末〕以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道的是〔〕A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒考点：常见的生活环境的污染及治理．专热点问题．题：分析：“城市空气质量日报〞报道内容主要为污染性物质的含量，其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘．解答：解：A．二氧化硫为有害气体，属于“城市空气质量日报〞报道的物质，故A不选；B．氮氧化物为有害气体，属于“城市空气质量日报〞报道的物质，故B不选；C．二氧化碳无毒，不属于“城市空气质量日报〞报道的物质，故C选；D．悬浮颗粒危害人体的呼吸道，属于有害物质，属于“城市空气质量日报〞报道的物质，故D不选．应选C．点评：此题考查常见生活环境的污染问题，题目较为根底，学习中注意相关根底知识的积累．2．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下做法中，不利于实现让“天更蓝，水更清〞目标的是〔〕A．回收废旧电池B．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染C．利用氢能源D．推广使用无磷洗涤剂考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．废旧电池中含有有毒重金属汞元素；B．加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气；C．利用氢能源，减少化石燃料的燃烧；D．推广使用无磷洗涤剂，会防止水体的污染．解答：解：A．废旧电池中含有重金属汞元素，回收后可以防止环境污染，故A不选；B．加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，与改善生态环境无关，故B选；C．利用氢能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少污染气的排放，可以改善生态环境，故C不选；D．推广使用无磷洗涤剂，会防止水体的污染，有利于改善生态环境，故D不选；应选B．点评：此题考查保护环境的措施，注意植树造林、不滥用塑料制品、将生活垃圾分类放置、处理、合理使用可再生资源都能起到保护环境的作用，题目难度不大．3．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下有关酸雨的说法中不正确的选项是〔〕A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：酸雨是由于人类大量使用煤、、天然气化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反后，形成硫酸或硝酸气溶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨，酸雨具有酸性和腐蚀性．解答：解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，生成二氧化硫，可形成酸雨，另外火山喷发也可导致酸雨，但火山喷发不频繁，不是主要原因，故A正确；B．二氧化碳是导致温室效的主要原因，故B错误；C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少二氧化硫的排放，那么可有效控制酸雨的形成，故C正确；D．酸雨溶液呈酸性，且具有腐蚀性，可直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备，故D正确．应选B．点此题考查二氧化硫的污染及治理，题目难度不大，注意酸雨形成的原因和治理方法，评：学习中注意相关根底知识的积累．4．〔3分〕〔2021秋•期中〕一氧化碳中毒的原因是〔〕A．一氧化碳阻碍了血液循环B．一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统C．一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动D．一氧化碳阻碍了氧气运输考点：碳族元素简介．专题：碳族元素．分析：根据一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息．解答：解：因一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，那么CO中毒时，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，即氧化碳阻碍了氧气运输，应选D．点评：此题主要考查了一氧化碳的中毒原理，难度不大，根据课本知识即可完成．5．〔3分〕〔2021•学业考试〕装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是〔〕A．二氧化硫B．甲醛、苯挥发性有机物C．一氧化碳D．一氧化氮、二氧化氮考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．专题：热点问题．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮不是由装饰材料释放出来，应选：B．点评：此题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的用和性质，注重相关根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为〔〕A．藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养B．水中缺氧，窒息而死C．水中氧气过多D．水中含有有毒的金属元素过多考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学用．分析：需氧有机物污染主要是排入水中的需氧有机物在降解过程中要消耗水中的氧气，假设过多排放，会使水中溶解氧降低，无法满足鱼类呼吸，导致鱼类死亡，根据需氧有机物的污染原理结合鱼类生存条件来分析解答．解答：解：A．藻类繁殖是因为营养元素富集造成的，不是需氧有机物造成的，故A错误；B．将含碳水化合物、蛋白质、油脂、氨基酸含氧有机物排入水中，进行化学分解，分解时消耗水中的溶解氧，水体中需氧有机物愈多，耗氧也愈多，水质也愈差，会使鱼类因缺氧窒息而死，故B正确；C．需氧有机物分解要消耗大量氧气，水中氧气不会过多，是减少，故C错误；D．需氧有机物不会引入重金属，故D错误；应选B．点评：此题考查水体污染，了解水体污染的种类及造成污染的原因和防止措施是解答关键，平时需运用知识进行宣传，保护水源，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下产品的使用不会对环境造成污染的是〔〕A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学用．分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与开展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮．解答：解：A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A选；B．酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都是无毒物质对环境无污染，故B不选；C．氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C选；D．含汞电池属于重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水，所以对环境有污染，故D选；应选B．点此题难度不大，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即评：可正此题．8．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是〔〕A．漂白粉B．二氧化氯C．甲醛D．氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于饮用水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．解答：解：A、B、D中物质具有强氧化性，D中氯气与水反生成HClO具有漂白性，那么A、B、D可用于饮用水的杀菌消毒，而甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，那么不能用于饮用水的杀菌消毒，应选C．点评：此题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，注意甲醛能使蛋白质变性，不用于食品及饮用水处理，题目难度不大．9．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，其主要原因是〔〕A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油本钱C．防止铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及能源的．专题：热点问题．分析：汽油中参加含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规，尤其是儿童用品，如儿童玩具的外表油漆绝对不能用含铅量大的油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了防止铅污染大气，我国许多城市禁止使用含铅汽油．应选：C点评：此题考查铅的危害，解答此题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕不同国家垃圾的分类方法不同．我国国家<城市生活垃圾分类>中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别．以下标志属于垃圾可回收标志的是〔〕A．B．C．D．考点："三废"处理与环境保护．专题：热点问题．分析：解答此题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．解答：解：A、图中所示标志是留神电离辐射标志，故A错误．B、图中所示标志是节水标志，故B错误．C、图中所示标志是可回收标志，故C正确．D、图中所示标志是其他垃圾，故D错误；应选：C．点评：此题难度不大，了解垃圾的分类知识、各个标志所代表的含义是正此题的关键．11．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，以下哪一项不该是硬铝的性能〔〕A．加工性差B．强度高C．抗腐蚀D．密度小考点：金属与合金在性能上的主要差异．分析：制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强特点，据此解题．解答：解：硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强特点；假设加工性差，那么不能使用．应选A．点评：此题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，了解各种合金的主要成分、性能、及主要用途是解答此题的关健．12．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下对金属生锈与除锈的说法不正确的选项是〔〕A．铁锈呈红褐色B．铜锈呈绿色C．稀硫酸可以用于除铁锈D．稀盐酸不能与铜锈反考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、铁锈是氧化铁的结晶水合物，据其颜色来答复；B、铜锈的成分是碱式碳酸铜；C、氧化铁可以和稀硫酸之间反得到易溶于水的盐溶液；D、碱式碳酸铜可以和盐酸之间发生反．解答：解：A、铁锈是氧化铁的结晶水合物，其颜色为红褐色或是红棕色，故A正确；B、铜锈的成分是碱式碳酸铜，是一种绿色物质，故B正确；C、氧化铁可以和稀硫酸之间反得到易溶于水的盐溶液硫酸铁，所以稀硫酸可以用于除铁锈，故C正确；D、碱式碳酸铜可以和盐酸之间发生反生成氯化铜、水以及二氧化碳，故D错误．应选D．点评：此题考查学生铁以及铜的化合物的化学性质和颜色方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与〔〕有关．A．催化剂B．温度C．反物本性D．气体浓度考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心温度高，氧化迅速，以此来解答．解答：解：燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心温度高，那么化学反速率快，所以易生锈，即温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，而与催化剂、气体浓度、反物本性无关，应选B．点评：此题考查影响化学反速率的因素，为高频考点，注意燃气灶中心温度高为解答的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021秋•期末〕以下不属于三大合成材料的是〔〕A．陶瓷B．塑料C．合成纤维D．合成橡考点：合成材料．专题：有机化合物的获得与用．分析：可根据合成材料的义进行判断，合成有机高分子材料简称合成材料，必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点．解答：解：A．陶瓷是无机非金属材料，不是合成材料，故A正确；B．塑料是合成材料，故B错误；C．合成纤维是合成材料，故C错误；D．合成橡是合成材料，故D错误．应选A．点评：此题考查合成材料，合成材料必须具备有机物、高分子、人工合成三个特点，题目难度不大．15．〔3分〕〔2021秋•期末〕为了防止造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含〔〕的洗衣粉．A．Ca B．Cl C．O D．P考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化，以此来解答．解答：解：生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化，那么我国禁止生产和销售含P元素的洗衣服，而水体富营养化与Ca、Cl、O无关，应选D．点此题考查水体富营养化的成因，把握N、P元素会造成水中藻类植物大量繁殖使水质评：变坏为解答的关键，侧重化学与生活的联系，题目难度不大．16．〔3分〕〔2021•常业考试〕以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．17．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质中，不能向人体提供能源的是〔〕A．糖类B．油脂C．无机盐D．蛋白质考点：人体陈代谢过程中的生化反．分析：一些营养素在人体内发生氧化反能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂，而氯化钠无机盐大以离子形式存在于体液中，不能产生能量，据此进行分析．解解：由于糖类、油脂、蛋白质在人体中均能产生能量；而人体中的无机盐大以离子形答：式存在于体液中，不能产生能量，所以正确的为C，应选C．点评：此题考查的是营养物质在人体中的作用，解答此类题要求我们熟知常见的营养素的作用，此题难度不大．18．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质之间的转化，不能一步完成的是〔〕A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4C．Al2O3→Al〔OH〕3D．NO2→HNO3考点：钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合用；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、氧化钠溶于水会发生反生成氢氧化钠；B、三氧化硫和水中之间反生成硫酸；C、氧化铝不溶于水，不能和水发生反；D、二氧化氮可以和水之间反生成硝酸和一氧化氮．解答：解：A、氧化钠溶于水会发生反生成氢氧化钠，该转化能一步完成，故A错误；B、三氧化硫和水中之间反生成硫酸，该转化能一步完成，故B错误；C、氧化铝不溶于水，不能和水发生反，该转化不能一步完成，故C正确；D、二氧化氮可以和水之间反生成硝酸和一氧化氮，该转化能一步完成，故D错误；应选C．点评：物质的性质是化学学习的，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．19．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用以下哪种材料最好〔〕A．铝B．铁C．铜D．铝合金考点：微量元素对人体健康的重要作用．分析：A．铝摄入过量会危害健康；B．根据铁与盐酸反的性质及体内铁的存在形式判断；C．铜单质不能被人体消化吸收；D．铝合金的主要成分是铝，铝摄入过量会危害健康．解答：解：A．铝是非必需的微量元素，且铝元素摄入过多会危害人体健康，故A错误；B．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内有用的是二价铁，铁与胃酸中的盐酸反能生成可溶的二价铁盐，被人体吸收和利用，故B正确；C．铜是人体必需的微量元素，但铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与胃液中的盐酸反变成离子被吸收，故C错误；D．铝合金的主要成分是铝，铝元素摄入过多会危害人体健康，故D错误．应选B．点评：此题考查微量元素在人体中的作用，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．20．〔3分〕〔2021•常业考试〕<时代周刊>评选出十大科技发现，其中之一是号火星探测器在火星北极发现了水．以下有关水的说法中正确的选项是〔〕A．水能溶解很多有机物和无机物B．水可以作燃料C．水在化学反中一作氧化剂D．水是离子化合物考点：水的电离．专题：元素及其化合物．分A．水为无机溶剂，可以溶剂很多有机溶质和无机溶质；。

高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题注意事项：1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．本试卷满分100 分，考试时间90 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16F19Mg24Cl35.5第一卷（ 36 分）一、选择题（本题共6小题，每小题2 分，共 12 分。

在每个小题只有一个选项是符合题目要求的）1、镉（ Cd）是一种重金属元素，有多种核素。

下列关于10848Cd和11048Cd的说法正确的是（）A．10848 Cd 和11048 Cd 都含有 48 个中子B．10848 Cd 和11048 Cd 互为同位素C．10848 Cd 和11048 Cd 的核外电子数不同D．10848 Cd 和11048 Cd 分别含有 60 和 62 个质子2、下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A．元素周期表有七个横行，称为七个周期。

B．元素周期表共有七个主族，七个副族，一个0 族，一个Ⅷ族，所以共16 个纵行C．元素周期表有三个短周期，四个长周期。

D．元素周期表中短周期元素中不包含副族和Ⅷ族元素3、下列各组物质属于同分异构体的是（）A． CH4与 CH3CH3B．正丁烷与异丁烷Ｃ．金刚石与石墨Ｄ．１ H 与2 H4、用双氧水分解的方法也可也制取氧气，下列措施中不能加快反应速率的是()A．增大双氧水的浓度B．加热C．使用适当的催化剂D．增大容器的压强5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH 4Cl 、B.NH 3C. NaClD.HCl6、下列叙述正确的是（）A.甲烷与氯气按 1： 1 的比例混合经光照后，反应产物只有一种B ．甲烷与氯气按1： 1 的比例混合经光照后，反应产物有四种C ．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不反应。

高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘­131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。

其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

南京一中2023-2024学年度第二学期期中考试试卷高一化学2024.04注意事项：1.本试卷考试时间为7S分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分：3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。

下列说法错误的是A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是硅D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。

下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子：188OB.沸点：PH3>NH3C.4molNH3完全反应，转移5mol电子D.该反应为复分解反应3.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是A.F2的电子式为B.OF2只含有非极性键C.NaF是共价化合物D.Na原子的原子结构示意图4.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙除去NH3中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气中的NH35.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2=NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+)B.酸性强弱：H3PO4>HClOC.碱性强弱：Mg(OH)2>NaOHD.非金属性强弱：N>O阅读下列材料，完成6～7题。