几种金属的题目

例析初三化学金属类计算题的常见解法初三化学计算题在初三化学中，金属类计算题是非常常见的。

这类题目主要涉及到金属的质量、体积、密度、摩尔质量等之间的关系，需要运用化学知识和数学运算来解答。

下面以几个常见的金属类计算题为例，详细解析其解题思路和解法。

1. 金属的密度为5.8 g/cm³，质量为38 g，请计算该金属的体积。

解题思路：根据密度的定义，密度=质量/体积。

我们已知密度和质量，所以通过这个公式可以计算出体积。

解题步骤：密度=质量/体积，即5.8=38/体积通过移项变形，可以得到体积=质量/密度代入已知数值，体积= 38 / 5.8 ≈ 6.55 cm³ （保留两位小数）2. 铁锭的摩尔质量为55.85 g/mol，质量为125 g，请计算该铁锭的摩尔数。

解题思路：摩尔质量表示每一摩尔物质的质量，而摩尔数表示物质的量。

我们可以根据质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。

解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即55.85=125/摩尔数通过移项变形，可以得到摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 125 / 55.85 ≈ 2.238 mol （保留三位小数）3.一些金属在250mL的容器中，质量为90g，请计算该金属的密度。

解题思路：密度的定义是质量与体积的比值，我们已知质量和体积，可以通过这个比值来计算密度。

解题步骤：密度=质量/体积，即密度=90g/250mL注意，体积的单位应该和密度单位一致。

在本题中，将mL换算为cm³，即密度= 90 g / 250 cm³计算得，密度≈ 0.36 g/cm³ （保留两位小数）4. 其中一种金属的质量为8.96 g，摩尔质量为63.55 g/mol，请计算该金属的摩尔数。

解题思路：与题目2类似，我们可以通过质量和摩尔质量的关系来计算摩尔数。

解题步骤：摩尔质量=质量/摩尔数，即63.55=8.96/摩尔数通过移项变形，摩尔数=质量/摩尔质量代入已知数值，摩尔数= 8.96 / 63.55 ≈ 0.141 mol （保留三位小数）通过以上四个例子的解析，我们可以看出，金属类计算题的解答方法主要是根据已知条件和化学公式之间的关系进行计算。

2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。

接下来我们一起来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。

2019高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1. （2019?威武市六中高一期末）用光洁钳丝蘸取某无色溶液, 在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A. 只有Na+B. 一定有Na+,可能有K+C.—定右Na+和K+D.可能有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有K+,无紫色时说明无K+。

不通过蓝色钻玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,B项正确°【答案】B2. （2019?嘉峪尖市一中高一期末）Na2O2与水反应能够产生02,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02下面对该反应的说法中正确的是A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质02产生【解析】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】A3. （2019?试题调研）在一定条件下，将CO和02的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2 固体）中，此时容器的压强为pl,用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g，此时容器的压强为p2,则M P2为（）A.9 4B.7 3C.76D.67【解析】CO被氧气氧化成C02然后C02被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO+Na2O2===Na2C0所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反应后剩余02的物质的量为0.375 mol °则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375=7 3,也就是压强之比为7 3。

高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。

- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。

- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。

- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。

- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。

3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。

- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。

- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。

- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。

- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。

以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。

判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。

铝在常温下就能与空气中的氧气反应。

铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。

而金即使在高温下也不与氧气反应。

由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。

由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。

二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。

此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。

例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。

2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。

例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。

因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。

三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。

对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。

例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。

总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。

金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。

初三化学金属的化学性质试题1.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性【答案】C【解析】根据物理性质与化学性质的定义解答，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。

A、铁容易传热导电，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；B、纯铁是银白色的金属，用眼睛就能观察，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；C、铁在潮湿的空气中易生锈，需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质；D、铁有良好的延展性，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质。

故选C【考点】本题考查化学性质与物理性质的差别及应用点评：掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别----是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键。

2.锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。

写出铁与以上几类物质反应的化学方程式：、、【答案】活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe＋2O2＝＝Fe3O4Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【解析】根据锌、铁在金属活动顺序表中的位置，分析锌和铁的化学性质即可作答。

锌、铁位于金属活动性顺序表的前列，所以锌与铁的化学性质都比较活泼，都能与氧气反应,；锌和铁在金属活动顺序表中位于氢和铜的前面，所以锌、铁均可以与稀硫酸、硫酸铜溶液反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考点】本题考查金属的化学性质，书写化学方程式点评：金属活动顺序表中氢前面的金属可以与稀硫酸、稀盐酸反应；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3.某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu【答案】D【解析】金属与酸发生置换反应的条件：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。

高三化学练习题：金属与非金属元素
一、选择题
1. 下列哪一个元素是金属？
A. 氧气
B. 氯气
C. 铁
D. 氮气
2. 下列哪一个元素是非金属？
A. 铍
B. 铜
C. 银
D. 镁
3. 金属元素的共同特征是什么？
A. 导电性好
B. 熔点高
C. 易与氧气反应
D. 一般为固态
4. 非金属元素的共同特征是什么？
A. 密度大
B. 导电性好
C. 固态存在
D. 非常电负性
5. 哪个元素在自然界中常以纯形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 硫
D. 氧
二、填空题
1. 金属元素有较好的（导电性）和（导热性）。

2. 非金属元素的几种常见存在形式有（气体）、（液体）和（固体）。

3. 铜是一种常见的（金属）元素，在电子设备制造中得到广泛应用。

4. 碳元素在自然界中以多种形式存在，例如（石墨）、（钻石）和（高分子聚合物）。

三、解答题
1. 阐述金属元素与氧气反应时的现象和反应方程式。

2. 列举两种金属元素和两种非金属元素，并指出它们的常见用途。

四、应用题
1. 某仪器使用的电极由两种金属制成，请解释这两种金属的选择原因，并说明使用时应注意的事项。

2. 请结合你学习的化学知识，简述金属元素与非金属元素在生活中的重要意义。

以上是一些关于金属与非金属元素的高三化学练习题，希望能对你的学习有所
帮助。

请认真思考、理解并回答题目，提高自己的化学知识水平。

金属材料练习题及答案【典型例题】类型一：合金的概念及其性质例1 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度。

使其全部熔化，再冷却成为合金。

根据表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用这种方法制取的是（）。

A．Fe—Al合金B．Na—Al合金C．Mg—Fe合金D．Mg—Al合金【答案】C【解析】由题意知，C项的合金不宜采用题给方法制取，原因是镁的沸点（1090℃）比铁的熔点（1535℃）低，当温度升高到大于1090℃而小于1535℃时，镁已经变成气体逸散，而铁还没有熔化。

【总结升华】涉及合金的知识还可以有合金的概念、常见合金的种类、熔点比较、硬度比较。

举一反三：【变式1】合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）。

A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定【答案】B【变式2】有关合金的性质叙述不正确的是A、合金的熔点比它的各成分的熔点低B、合金一定是金属熔合而成C、合金的硬度和强度一般比纯金属高D、硬铝、黄铜、钢均为合金【答案】B类型二：关于铁合金例2 取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①Fe和O2点燃：________________；②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液：________________。

（2）钢样中碳的质量分数是________。

【答案】（1）①3Fe+2O2Fe3O4②CO2+140Ba(OH)2==140BaCO3↓+H2O （2）1.0％【解析】钢是除去S、P等杂质后的Fe—C合金，所以将钢样粉末放在O2气流中灼烧时，Fe、C分别与O2反应生成Fe3O4和CO2。

CO2通入140Ba(OH)2溶液中得到140BaCO3沉淀，根据40BaCO3的质量求出n (CO2)，利用原子守恒，钢样中n (C)=n (CO2)，从而求出碳的质量分数。