2016届高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编专题21有机化学(推断、合成)(含解析)

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。

2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。

答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

2016 年一般高等学校全国一致考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23K39Cr52Mn55Ge73Ag108一、选择题（在四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题 6 分，共 42 分）7．化学与生活亲密有关，以下有关说法错误的选项是（）A．用灼烧的方法能够划分蚕丝和人造纤维B．食用油频频加热会产生稠环芬芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选 D．解： A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时拥有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴识蛋白质类物质，故 A 正确；B．食用油频频加热会生成苯并芘等稠环芬芳烃物质，可致癌，故 B 正确；C．加热可致使蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故 D 错误．8．设 N A为阿伏加德罗常数值．以下有关表达正确的选项是（）A．14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与 4molH2反响生成的 NH3分子数为 2N AC．1molFe 溶于过度硝酸，电子转移数为2N AD．标准情况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为A【解答】选 A．解：A.14g 乙烯和丙烯混淆气体中含CH2物质的量 ==1mol，含氢原子数为 2N A，故 A正确；2与 4molH2反响生成的 NH3，反响为可逆反响1mol 氮气不可以所有反响生成氨气，生成氨气分子数小于 2N A，故 B 错误；C.1molFe 溶于过度硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故 C错误；D．标准情况下，四氯化碳不是气体， 2.24LCCl 4含物质的量不是0.1mol ，故 D 错误；9．以下对于有机化合物的说法正确的选项是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反响页脚内容C．C4H9Cl 有 3 中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选 B．解： A．异丁烷含有 4 个 C 原子， 2﹣甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反响生成乙醇，故 B 正确；C．同分异构体是化合物拥有同样分子式，但拥有不一样构造的现象，CH Cl 的同分异构体共有 4 种，49故 C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．以下实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl 2【解答】选 C．解： A．互不相溶的液体采纳分液方法分别，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应当采纳分液方法分别，用到的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B．NO易和空气中 O2反响生成 NO2，所以不可以用排空气法采集， NO不易溶于水，应当用排水法采集，故 B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐， Fe3+易水解生成 Fe（ OH）3而产生污浊，为了防备氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法办理含 Na2 SO废水的原理如4图所示，采纳惰性电极， ab、cd 均为离子互换膜，+ 2 ﹣在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和SO4可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻挡不可以进入中间隔室．以下表达正确的选项是（）42﹣A．通电后中间隔室的 SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B．该法在办理含 Na2SO4废水时能够获取 NaOH和 H2SO4产品C．负极反响为 2HO﹣ 4e﹣ =O2+4H+，负极区溶液 pH降低页脚内容.D．当电路中经过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成【解答】选 B．解： A、阴离子朝阳极（即正极区）挪动，氢氧根离子放电pH减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42﹣可经过离子互换膜，而两头隔室中离子被阻拦不可以进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子联合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子联合成氢氧化钠，故能够获取 NaOH和 H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生复原反响，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中经过 1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的 O2生成，故 D错误．12．298K 时，在 20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入 0.10mol?L﹣1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系以下图．已知0.10mol?L ﹣1氨水的电离度为 1.32%，以下有关表达正确的是（）A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为+﹣+﹣）C．M点处的溶液中 c（NH4）=c（Cl）=c（H ）=c（OHD．N 点处的溶液中 pH＜12【解答】选 D．解： A．强酸弱碱互相滴准时，因为生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．假如 M点盐酸体积为，则两者恰巧完整反响生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解致使该点溶液应当呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应当略微过度，所以盐酸体积小于，故 B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在+﹣+﹣），该点溶液中溶c（H）=c（OH ），依据电荷守恒得 c（NH ）=c（Cl4质为氯化铵，铵根离子水解而促使水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小次序是+﹣+﹣错误；c（NH4）=c（Cl）＞ c（ H ）=c（OH ），故 CD．N 点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L ﹣ 1，该氨水电离度为﹣1.32%，则该溶液中 c（OH ）﹣ 3+﹣ 10××10 mol/L ，c（H）=mol/L=7.6 ×10 mol/L ，所以该点溶液 pH＜12，故 D 正确；13．短周期元素 W、 X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体， q 的. ..精心整理水溶液拥有漂白性， 0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，s 往常是难溶于水的混淆物．上述物质的转变关系以下图．以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小W＜ X＜ YB．元素的非金属性Z＞ X＞ YC．Y 的氢化物常温常压下为液态D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选： C．解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数挨次增添． m、p、r 是由这些元素构成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，往常为黄绿色气体，则 n 为 Cl 2，Z 为 Cl ，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01mol?L ﹣1 r 溶液的 pH为 2，则 r 为 HCl，s 往常是难溶于水的混淆物，则 p 为 CH4，氯气与 m反响生成 HCl 与 q，q 的水溶液拥有漂白性，则 m为 H2O，q 为 HClO，联合原子序数可知 W 为H元素， X 为 C元素， Y为 O元素．A．所以元素中 H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H）＜ Y（ O）＜ X （C），故 A 错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（ O）＞ Z（Cl ）＞ X（C），故 B 错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误．二、解答题必选题（共 3 小题，满分 43 分）26．（14 分）氮的氧化物（ NO x）是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NO x 复原生成 N2．某同学在实验室中对NH3与 NO2反响进行了研究．回答以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置能够选择上图中的A，反响的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2HO．②欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→d→c→f →e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反响将上述采集到的NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管Y 中加入少许催化剂，充入NO2（两头用夹子 K1、K2夹好）．在必定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解说原由翻开 K1，推进注射器活塞，使X ①Y管中红棕色②反响的化学方程式页脚内容.中的气体迟缓充入 Y 管中气体慢慢变浅 8NH 3+6NO 2 7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定，Y 管中有少许水珠 生成的气态水凝集待装置恢复到室温③ Z 中 NaOH 溶液 ④ 反响后气体分子数减少， Y 管压翻开 K 2产生倒吸现象强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反响物状态为固体与固体，反响条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反响方程式： Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2HO ；故答案为： A ； Ca （OH ）2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3↑+2HO ；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气， 制备的气体中含有水蒸气， 氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体， 氨气极易溶于水， 密度小于空气密度所以应选择向下排空气法采集气体，氨气极易溶于水， 尾气能够用水汲取， 注意防备倒吸的发生，所以正确的连结次序为：发生装置→ d →c →f →e →i ；故答案为： d →c →f →e →i ；（2）翻开 K 1，推进注射器活塞，使 X 中的气体迟缓充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反响生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2 +12HO 该反响是气体体积减小的反响， 装置内压强降低， 所以翻开 K 2 在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解说原由翻开 K 1，推进注射器活塞，使X 中的气 ①红棕色气体慢慢变②反响的化学方程式体迟缓充入 Y 管中浅8NH 3+6NO 2=7N 2+12HO将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温Y 管中有少许水珠生成的气态水凝集翻开 K③Z 中 NaOH 溶液产生 ④反响后气体分子数减少， Y 管中压强2倒吸现象小于外压27．（15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以3+﹣（绿色）、Cr O2 ﹣ Cr （蓝紫色）、Cr （OH ）4（橙红色）、2 7CrO 42﹣（黄色）等形式存在， Cr （OH ） 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：（1）Cr 3+与 Al 3+的化学性质相像，在 Cr 2 （SO 4）3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过度，可察看到的现象是 蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液．42﹣ 2 7 2﹣在溶液中可互相转变． 室温下，初始浓度为 1.0mol?L ﹣ 1242 7 2（2）CrO 和 Cr O的 NaCrO 溶液中 c （Cr O﹣）随 c （ H +）的变化以下图．①用离子方程式表示 Na 2CrO 4 溶液中的转变反响 2CrO 42﹣ +2H +=Cr 2O 7 2﹣ +H 2O ．. . .精心整理2﹣②由图可知，溶液酸性增大， CrO4的均衡转变率增大（填“增大“减小”或“不变”）．依据A 点数据，计算出该转变反响的均衡常数为 1.0 ×1014．③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，则该反响的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学剖析中采纳 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl ﹣，利用 Ag+与 CrO42﹣生成砖红色积淀，指示抵达滴定终点．当溶液中 Cl ﹣恰巧完整积淀（浓度等于 1.0 ×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中 c（Ag+）为 2.0 ×10﹣5 mol?L﹣1，此时溶液中 c（ CrO42﹣）等于 5×10﹣3 mol?L﹣1．（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 K sp分别为 2.0 ×10﹣12和 2.0 ×10﹣10）．（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2 O72﹣复原成 Cr3+，反响的离子方程式为+2﹣﹣3+ 2 ﹣+4H2O．5H +Cr2O7+3HSO =2Cr +3SO43+3+溶液中逐滴加入 NaOH溶液，先生成【解答】解：（ 1） Cr与 Al 的化学性质相像可知 Cr2（SO）43﹣Cr（ OH）3灰蓝色积淀，持续加入 NaOH后积淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色积淀生成，而后积淀渐渐溶解形成绿色溶液；+2﹣转变成 Cr O2﹣的离子反响式为：2CrO2﹣+2﹣+HO，故答案（2）①跟着 H浓度的增大， CrO+2H?Cr O4274272为： 2CrO42﹣ +2H+?Cr2O72﹣+H2O；2 ﹣+O 2﹣+HO正向进行，CrO2 ﹣的均衡转变率增大； A 点 Cr O2﹣的②溶液酸性增大，均衡 2CrO+2H?Cr2472427浓度为，依据 Cr 元素守恒可知 CrO42﹣的浓度为，H+浓度为 1×10﹣7 mol/L ，此时该转变反响的均衡常数为K===1.0 ×1014，故答案为： 1.0 ×1014；③高升温度，溶液中 CrO42﹣的均衡转变率减小，均衡逆向挪动，说明正方向放热，则该反响的△H＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中 Cl ﹣完整积淀时，即 c（Cl ﹣）=1.0 ×10﹣5mol/L ，依照 Ksp（ AgCl）=2.0 ×10﹣10，计算获取 c（Ag+）===2.0 ×10﹣5mol/L2 ﹣） ==﹣ 3此时溶液中 c（CrO4=5.0 ×10 mol/L ，故答案为： 2.0 ×10﹣5；5.0 ×10﹣3；（4）利用 NaHSO3的复原性将废液中的2﹣3++2﹣Cr2O7复原成 Cr ，发生反响的离子方程式为：5H +Cr2O7﹣3++2﹣+2﹣﹣3+2﹣+4HO．+3HSO =2Cr 3SO+4HO，故答案为： 5H+Cr O+3HSO =2Cr +3SO422742页脚内容.28．（14 分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下：回答以下问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3价．（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除掉2+2+Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为NaOH溶液、 Na2CO3溶液．“电解”中阴极反响的主要产物是ClO2﹣（或 NaClO2）．（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少许ClO2．此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1，该反响中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来权衡含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2的氧化能力． NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保存两位小数）【解答】解：（ 1）在 NaClO2中 Na为 +1 价， O为﹣ 2 价，依据正负化合价的代数和为0，可得Cl 的化合价为 +3 价，故答案为： +3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成ClO2，此中NaClO2是氧化剂，复原产物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为： 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；2+2+2+2+（3）食盐溶液中混有 Mg 和 Ca ，能够利用过度 NaOH溶液除掉 Mg ，利用过度 Na2CO3溶液除掉Ca ，ClO2氧化能力强，所以电解装置中阴极ClO2得电子生成﹣﹣失电子生成 Cl 2．故答案为：ClO2，阳极 ClNaOH溶液； NaCO溶液；ClO ﹣（或 NaClO）；2322（4）依照图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液汲取﹣ClO2，产物为 ClO2，则此反响中 ClO2为氧化剂，复原产物为 ClO﹣，化合价从 +4 价降为 +3 价，H O 为复原剂，氧化产物为 O，每摩尔 HO2 2 22 2 2获取 2mol 电子，依照电子守恒可知氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：1，故答案为： 2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依照电子转移数量相等， NaClO2～ Cl ﹣～ 4e﹣，Cl 2～2Cl ﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4× =mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g ，故答案为： 1.57g ．三．选考题（共 15 分）请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号一定与所涂题目的题号一致，在答题卡选答地区指定地点答题．假如多做，则按所做的第一题计分．11． [ 化学 -- 选修 2：化学与技术 ] （ 15 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线以下：. ..精心整理回答以下问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO+4KOH+O22K2MnO4+2HO ．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．（4）将 K2MnO4转变成 KMnO4的生产有两种工艺．224224①“ CO歧化法”是传统工艺，即在K MnO溶液中通入 CO气体，使系统呈中性或弱碱性，K MnO发生歧化反响，反响中生成 KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．2442﹣﹣4②“电解法”为现代工艺，即电解 K MnO水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为MnO﹣ e =MnO﹣，阴极逸出的气体是2H ．③“电解法”和“ CO2歧化法”中， K2MnO4的理论利用率之比为3：2 ．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣ 1的 HCO标准溶液，加入稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，均匀消2244耗的体积为，该样品的纯度为95.62% （列出计算式即可，已知﹣2MnO4+2++5HCO+6H=2Mn +10CO↑+8HO）．22422【解答】解：（ 1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1 的比率在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加速反响速率，提升原料利用率．故答案为：增大反响物接触面积，加速反响速率，提升原料利用率；（2）流程剖析可知平炉中发生的反响是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反响生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO，故答案为： 2MnO+4KOH+O2=2KMnO4+2HO；（3）“平炉”中加压能提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率．故答案为：提升氧气的压强，加速反响速率，增添软锰矿转变率；（4）①在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使系统呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反响，反响中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为： KHCO3，故答案为： KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO42﹣失掉电子，发生氧化反﹣．电极反响式是：2 ﹣﹣﹣；在阴极，水电离产生的+应，产生 MnO4MnO4﹣ e =MnO4H 获取电子变成氢气逸﹣﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反响方程式是：出，电极反响式是： 2HO+2e =H2↑+2OH2K2 MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，页脚内容.2﹣﹣﹣故答案为： MnO4﹣e =MnO4；H2；③依照电解法方程式 2K2MnO4+2HO2KMnO4+2H↑+2KOH，可知 K2 MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反响中3K2MnO4+2CO=2KMnO4+MnO2+K2 CO3中 K2MnO4的理论利用率是，所以两者的理论利用率之比为3：2，故答案为： 3：2；﹣+2+（5）依照离子方程式2MnO4 +5H2 C2O4 +6H=2Mn +10CO2↑+8H2O可知 KMnO4与草酸反响的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L ，1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=×，KMnO4的质量×158g/mol=1.03269g ，纯度为：×100%=95.62%，故答案为： 95.62%．12． [ 化学 -- 选修 3：物质构造与性质 ] （15 分）锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、资料等领域应用宽泛．回答以下问题：3d104s24p2（1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar]，有2个未成对电子．（2）Ge与 C是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子构造角度剖析，原由是 Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键．（3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，剖析其变化规律及原由GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点挨次高升．GeCl4GeBr4GeI4熔点/ ℃﹣26146沸点/ ℃186约 400（4）光催化复原 CO2制备 CH4反响中，带状纳米 Zn2GeO4是该反响的优秀催化剂． Zn、Ge、O电负性由大至小的次序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶拥有金刚石型构造，此中 Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作使劲是共价键．（6）晶胞有两个基本因素：. ..精心整理①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地点，如图为Ge单晶的晶胞，此中原子坐标参数A 为（ 0，0，0）；B 为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描绘晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为﹣3g?cm （列出计算式即可）．【解答】解：（ 1） Ge是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d 104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子， 4p 轨道中 2 个电子分别处以不一样的轨道内，有 2 轨道未成对电子，故答案为： 3d104s24p2；2；（2）Ge与 C 是同族元素， C 原子之间能够形成双键、叁键， Ge原子半径大，难以经过“肩并肩”方式形成π键， Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为： Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长， p﹣p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不可以重叠，难以形成π 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间经过分子间作使劲联合，对于构成与构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作使劲越强，熔沸点越高，因为相对分子质量：GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜ GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升，故答案为： GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4＜ GeBr4＜GeI4，分子间作使劲加强，熔沸点高升；（4）元素非金属性： Zn＜ Ge＜O，元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，故电负性： O＞ Ge＞Zn，故答案为： O＞Ge＞Zn；页脚内容.（5）Ge单晶拥有金刚石型构造， Ge原子与四周 4 个 Ge原子形成正四周体构造，向空间延长的立体网状构造，属于原子晶体， Ge原子之间形成共价键， Ge原子杂化轨道数量为 4，采纳 sp3杂化，故答案为： sp3；共价键；（6）①D与四周 4 个原子形成正四周体构造，D与极点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 平分，同理过 D 原子的且均衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中 Ge原子数量为 4+8×+6×=8，联合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数，其密度为÷（×10﹣10cm）3 =﹣ 3，故答案为：．g?cm13． [ 化学 -- 选修 5：有机化学基础 ] （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用拥有重要的意义．下边是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答以下问题：（1）以下对于糖类的说法正确的选项是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，拥有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反响不可以判断淀粉水解能否完整d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反响种类为酯化反响或代替反响．（3）D 中官能团名称为酯基、碳碳双键， D生成 E 的反响种类为氧化反响．（4）F 的化学名称是己二酸，由 F 生成 G的化学方程式为nHOOC（ CH2）4COOH+nHO CH CHCHOH+（2n﹣ 1） H O ．22222（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W共有12种（不含立体构造），此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为．. ..精心整理（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和 C2 H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（ 1） a．糖类不必定有甜味，如纤维素等，构成通式不必定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（ C6H10O4），故 a 错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反响说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不可以说明淀粉完整水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完整水解，故 c 正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，应选： cd；（2）B 与甲醇发生酯化反响生成C，属于代替反响，故答案为：酯化反响或代替反响；（3）由 D的构造简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键， D 脱去 2 分子氢气形成苯环获取E，属于氧化反响，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反响；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4﹣丁二醇发生缩聚反响生成，反响方程式为： HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸； HOOC（CH2）4COOH+HO2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；（5）拥有一种官能团的二代替芬芳化合物 W是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W含有 2 个羧基， 2 个代替基为﹣ COOH、﹣CH2CH2COOH，或许为﹣ COOH、﹣ CH（CH3）COOH，或许为﹣ CH2COOH、﹣ CH2COOH，或许﹣ CH3、﹣ CH（ COOH）2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，此中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为：，故答案为： 12；；页脚内容.（6）（反，反）﹣ 2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反响生成，在Pd/C作用下生成，而后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．. ..。

专题26 有机合成与推断（1）1．【2016年高考上海卷】（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）【答案】（本题共9分）（1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（3）（合理即给分）【解析】试题分析：（1）由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。

故答案为：CH≡CCH(CH3)2。

（2）A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。

A 分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。

将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。

故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。

（3）根据题意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查，难度不大，但它能很好地体现结构和功能相适应的特点，并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞，把知识进行纵向联系实现综合，并尽可能与细胞结构相关的生理过程（如光合作用）建立联系。

例如复习时可从以下方面着手：①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。

②从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有）、结构（不具膜、具单层膜、具双层膜）、成分（含DNA、含RNA、含色素）、功能（能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类。

③拓展：细胞核有两层膜，但不属于细胞器；病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸；等等。

2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。

下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输，主动运输是逆着浓度阶梯进行的，A、B项错误；动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输，导致呼吸速率下降，生成的ATP减少，使主动运输过程减弱，因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率，C项正确；主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能，所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率，D 项错误。

专题26 有机合成与推断（1）1．【2016年高考上海卷】（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。

（填反应类型）B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）【答案】（本题共9分）（1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；（3）（合理即给分）【解析】试题分析：（1）由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。

故答案为：CH≡CCH(CH3)2。

（2）A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。

A 分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应）和消除反应。

将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。

故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。

（3）根据题意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与HCl发生加成反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。

2021年普通高等学校招生全国统一考试〔新课标理科综合〔化学局部〕I卷〕7．化学与生活密切相关。

以下有关说法错误的选项是〔〕A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，此题选D。

8．设NA为阿伏加德罗常数值。

以下有关表达正确的选项是〔〕A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NANA与4molH 3B、1molN反响生成的NH分子数为2C、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为N A2D、标准状况下，CCl4含有的共价键数为NA 【答案】A【解析】9．以下关于有机化合物的说法正确的选项是〔〕A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反响C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能到达实验目的的是〔〕A 、用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B 、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的 NOC 、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的 Cl2 【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采用惰性电极， ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 +–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不Na 和SO4能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是–A 、通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大SO4B 、该法在处理含NaSO 废水时可以得到NaOH 和HSO 产品42 4C 、负极反响为2HO –4e–O2+4H+，负极区溶液pH 降低D 、当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。

专题十八有机化学合成与推断（选修》: 2016年高考试题，：■ •■*•■*•••• ••■* ••番••畳••看•■«•••••«■■*■畳••••••1.【2016年高考海南卷】（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2? 1的有A •乙酸甲酯B •对苯二酚C. 2-甲基丙烷 D •对苯二甲酸【答案】BD （6分）试题分析：IS-1A. 3甲酯（CH3COOCH2）中書有2种氮原壬核共振氢i普中能岀现两组统且其輝面积之比为1：1）错误i 对茶二蜀中含有2种富原子，檢逐共振氮谱中能出现两组峰，且亘岐面枳之比为2:1,正咼C. Z甲基丙烷含有2沖氮原干，核密共振氮语中能出3见两组忆且其檢面积之比対取1,错俣i D.对筆二甲釀中含有2种複盛共抿氮谱中能出现两组嘘，且其JS面积之比为3:1,正确，迭BIX考点：有机物的结构【名师点睛】解答本类题需熟悉各选项的有机物的结构，再结合核磁共振氢谱的特点分析即可得到结论。

掌握常见的有机分子结构研究方法（红外光谱法、质谱法、核磁共振氢谱），以及判断依据。

本题较为基础。

2.[ 2016年高考海南卷】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物一一富马酸铁又称富血铁”可用于治疗缺铁性贫血。

以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:回答下列问题：（1）A的化学名称为________ 由A生成B的反应类型为_____________（2）C的结构简式为_________ 。

（3）富马酸的结构简式为__________ 。

（4） 检验富血铁中是否含有 Fe 3+的实验操作步骤是 _________________________________________________________________ 。

（5） 富马酸为二元羧酸，1mol 富马酸与足量饱和 NaHC03溶液反应可放出 ____________________________________________________________________ L CO 2（标况）；富马酸的同分异构体中, 简式）。

绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版）试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A ．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧不一样的气味，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B ．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C ．加热或高温会使蛋白质发生变性，故具有杀菌消毒作用，正确；D ．医用消毒酒精通常是用浓度为75%的乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。

体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致细菌表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止其进入体内将细菌彻底杀死，错误。

【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会试卷第2页，总19页接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。

常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。

判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。

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2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷)理科综合（化学部分）一、选择题:7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是( ） A 。

用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B 。

食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C 。

加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 。

医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％ 【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者，故A 正确。

B 、食用油反复加热，碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。

C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。

D 、医用酒精中乙醇的浓度为75％，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。

因此，本题选D.8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ )A 。

14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C 。

1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D 。

标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。

高考化学一轮复习一模有机推断汇编（2016）1.（2016年东城区一模）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。

下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：（1）①的反应类型是；②所需的试剂和条件是。

（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。

（3）③的化学方程式是。

（4）M中所含的两个相同官能团的名称是。

（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。

（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式。

a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:1有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知：R、R、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）F中含有的官能团是。

（4）G与E生成H的化学方程式是_。

（5）C→D的化学方程式是。

（6）I的结构简式是。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO3反应b．能与NaOH反应c．能与新制Cu(OH)2反应（8）K M的结构简式是______。

⑴A 与D含有相同官能团，该官能团是_________。

⑵B C的化学方程式是___ ______。

⑶有关C 的下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．C 能发生消去反应b．C 的沸点低于正戊烷c．C与F互为同系物d．C的核磁共振氢谱有4组峰⑷D E的化学方程式是____ ____。

⑸化合物J的结构简式是_____ ____。

⑹已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。

写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：___ ______。

a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种⑺已知：若用该反应合成MEH-PPV，则所需单体的结构简式是_________、_________。