重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：1716．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO217．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L19．〔2分〕质量相等的N2和H2的物质的量之比为〔〕A．1：14 B．14：1 C．1：7 D．7：120．〔2分〕以下性质不是萃取剂所具有的是〔〕A．与原溶剂不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多21．〔2分〕相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为〔〕A．A B B．A B2C．A2B D．A2B322．〔2分〕标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则N A为〔〕mol﹣1．A．B．C．D．23．〔2分〕把20g氢氧化钠溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为〔〕A．2 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣1 24．〔2分〕VL Fe2〔SO4〕3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L25．〔2分〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液26．〔2分〕将10mL 5mol•L﹣1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣127．〔2分〕取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.1mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是〔〕A．0.21 mol•L﹣1B．0.56 mol•L﹣1C．0.24 mol•L﹣1D．0.12 mol•L﹣128．〔2分〕一定量14%的氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉50g水后〔没有溶质析出〕，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为〔〕A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L29．〔2分〕标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L30．〔2分〕相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度为〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题〔共48分〕31．〔10分〕胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，答复以下问题：〔1〕给农作物施用含氮量相同的以下化肥，肥效最差的是．A、NH4HCO3B、NH4NO3C、NH4HSO4D、NH4Cl〔2〕在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是．〔3〕氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．A、胶粒直径小于1nmB、胶粒做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜〔4〕溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是．A、能否透过滤纸B、是否为均一、稳定、透明的外观C、是否会产生丁达尔效应D、分散质粒子直径的大小．32．〔18分〕计算并填空：〔1〕molH22中所含有的氧原子数相等．〔2〕已知某一原子的质量为3.0×10﹣23g，则该原子的摩尔质量为．〔保留一位小数〕〔3〕实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气〔相对分子质量按29计算〕的体积比为．〔4〕〔Na2R〕中含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为．〔5〕在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O的个数比是．〔6〕在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成R．则在此反应中Y和M的质量之比为．三、实验题：33．〔1〕需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸mL，需选择量筒的规格为．〔A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL〕〔2〕需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．〔3〕假设实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②未洗涤烧杯和玻璃棒．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．〔4〕假设最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？．重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．托盘天平精确到；B．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干．解答：解：A．托盘天平精确到，无法称量5.85 g氯化钠固体，故A错误；B．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误．故选C．点评：此题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．碎瓷片能防止暴沸；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；C．冷凝器进出水的方向是下口进，上口出；D．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．解答：解：A．碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故A正确；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故C正确；D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确．故选B．点评：此题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：此题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要先撤导管后熄灭酒精灯；B．使用托盘天平时应先将药品放在左盘，砝码放在右盘；C．试管应先进行预热；D．容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．解答：解：A．加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故A错误；B．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，故B错误；C．用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，故C正确；D．容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误．故选C．点评：此题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在2015届高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在2015届高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，别离提纯方法和实验的操作．7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的别离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：此题考查物质的别离提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据计算公式：m=nM计算．解答：解：m〔12C〕=nM=1mol×12g/mol=12g，故选C．点评：此题考查了物质的质量的计算，较简单，掌握基础顺利解决．9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下Vm=/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，结合n===计算．解答：解：A．因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误；B．摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误；C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正确．故选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵根离子中含有11个质子；B、离子是10电子微粒；C、钠离子是10电子微粒；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10．解答：解：A、铵根离子中含有11个质子，1molNH4+中含质子数为11N A，故A正确；B、离子是10电子微粒，1molOH﹣中含电子数为10N A，故B正确；C、钠离子是10电子微粒，1molNa+中含电子数为10N A，故C正确；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molF﹣含有的质子数与电子数之和为19N A，故D 错误；故选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯洁物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等．解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误；D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误．故选B．点评：此题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力．12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，此题难度中等．13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、胶体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体．解答：解：A．稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故A正确；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故BCD错误．故选A．点评：此题考查的是分散系的概念，难度不大，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析．解答：解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故C错误；D、CuSO4•5H2O是化合物，属于纯洁物，故D正确；故选D．点评：此题考查了纯洁物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可．15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：17考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；C．摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比；D．根据m=nM计算质量之比．解答：解：A．根据N=nN A可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的分子数目之比为1：1：1，故A正确；B．物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的含有氢原子总物质的量分别为4mol、2mol、3mol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故B正确；C．CH4、H2O和NH3的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故C错误；D．根据m=nM可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故D正确，故选C．点评：此题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．16．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A.1g H2的物质的量为2分子数不同；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol；2的物质的量，无法与1molCO比较．解答：解：A.1g H2的物质的量为2分子数不同，故A错误；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同，故B正确；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol，故C错误；2的物质的量，无法与1molCO比较，故D错误；故选B．点评：此题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解此题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．17．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．分析：A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．解答：解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；点评：此题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的条件约为，据此分析选项．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为，故A错误；B、气体摩尔体积单位为L/mol，标准状况时，氧气的气体摩尔体积约是22.4 L/mol，故B错误；C、水标准状况不是气体，故C错误；D、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，故D正确；故选D．点评：此题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单．。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期第三次月考数学试题一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合{}}{02,4,3,2,1>-==x x B A ，则=B A （ ）A. {}4,3,2B. {}4,3C. φD.(3, 4) 2. 已知向量()()→→→→-==b a x b a //,4,,2,1若，则x 的值为（ ） A. 8 B. 8- C. 2 D. 2- 3. =34cosπ（ ） A.23 B. 21 C. 23- D. 21-4.函数[]3,0,122∈--=x x x y 的值域为（ ） A. []2,1- B. []2,2- C. []1,2-- D. []1,1-5.已知函数()()()⎪⎩⎪⎨⎧≤⎪⎭⎫ ⎝⎛>=0340sin x x x x f xπ，则()()1-f f 的值为（ ）A.43π B. 1sin - C. 22D. 1- 6.已知2cos ,2.0,3log 3.02===c b a ，则（ ）A. c b a >>B. b c a >>C. a c b >>D. a b c >> 7.要得到函数⎪⎭⎫⎝⎛+=32cos 2πx y 的图像，只需将函数x y cos 2=的图像上所有点（ ） A.向左平移3π个单位长度，再把横坐标缩短为原料的21倍（纵坐标不变）B.向左平移6π个单位长度，再把横坐标缩短为原料的21倍（纵坐标不变）C.向左平移3π个单位长度，再把横坐标缩短为原料的2倍（纵坐标不变）D.向左平移6π个单位长度，再把横坐标缩短为原料的2倍（纵坐标不变）8. 已知函数2()4f x x =-，()y g x =是定义在R 上的奇函数，当0x >时，2()log g x x =，则函数()()f x g x ⋅的大致图象为（ ）9. 已知()x f y =是定义域为R 的奇函数，且当0x >时，()533-+=x x f x ．则函数()x f y =的零点的个数为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 410. 德国著名数学家狄利克雷在数学领域成就显著，以其名命名的函数()⎩⎨⎧∈∈=QC x Q x x f R 01被称为狄利克雷函数，其中R 为实数集,Q 为有理数集，则关于函数()f x 有如下四个结论：①()()0=x f f ； ②函数()x f 是偶函数； ③任取一个不为零的有理数()()x f T x f T =+,对任意的R x ∈恒成立； ④存在三个点()()()112233,(),,(),,()A x f x B x f x C x f x ，使得ABC ∆为等边三角形. 其中正确结论的个数是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.把答案填在答题卡相应位置上. 11.函数()()13lg 2+-=x x x f 的定义域为 . 12.设θ的终边过点()3,4-P ,那么=+θθcos sin 3 .13.已知向量()()3,41,2=-=→→b a ，则向量→→b a ,夹角的余弦值为 . 14.已知函数()()1,32log 231∞-+-=在ax x y 上为增函数，则实数a 的取值范围是 .15.如图，在平行四边形ABCD 中，已知AB=8，AD=5，→∙→=→∙→→=→AD AB BP AP PD CP 则,2,3 = .三、解答题：本大题共6小题，共75分.答案应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 16.（本小题满分13分，（1）小问7分，（2）小问6分）计算：（1）943232053312332278-⎪⎭⎫⎝⎛-⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯-⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛ （2）23log 32lg 222lg 52lg ++-17.（本小题满分13分，（1）小问7分，（2）小问6分）已知函数()()()πϕωϕω<<>>+=0,0,0sin A x A x f 其中在6π=x 处取得最大值3，其相邻两条对称轴间的距离为2π. （1）求()x f 的解析式； （2）若⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈2,0πx ，求()x f 的取值范围.18.（本小题满分13分，（1）小问7分，（2）小问6分）已知向量→→→→→→==b a b a b a 、且满足、,4,1:的夹角为060.（1）求⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛-→→∙→→b a b a 2 ；（2）若⎪⎭⎫⎝⎛-⊥⎪⎭⎫ ⎝⎛+→→→→b a b a 2λ，求λ的值.19.（本小题满分12分，（1）小问6分，（2）小问6分）重庆市杨家坪中学彩云湖校区于2014年11月正式动工. 彩云湖校区将修建标准的400m 跑道运动场.运动场总面积15000平方米，运动场是由一个矩形ABCD 和分别以AD 、BC 为直径的两个半圆组成，塑胶跑道宽8米（运动场平面图如图），已知塑胶跑道每平方米造价为150元，其它部分造价每平方米80元.（1）设半圆的半径r OA =（米），写出塑胶跑道面积S 与r 的函数关系式()r S ； （2）由于受运动场两侧看台限制，r 的范围为[]45,30∈r ，问当r 为何值时，运动场造价最低（第2问π取3近似计算）.20.（本小题满分12分，（1）小问5分，（2）小问7分）已知函数()x x f log =.（1）设函数()()kx f x g x ++=12，若函数()x g 为偶函数，求实数k 的值； （2）当[]3,2++∈t t x 时，是否存在实数t （其中10<<t ），使得不等式()113≤⎪⎭⎫ ⎝⎛---t x f t x f 恒成立？若存在，求出t 的取值范围；若不存在，说明理由.21.（本小题满分12分，（1）小问3分，（2）小问4分，（3）小问5分）对于函数()f x ,若存在实数对(b a ,),使得等式b x a f x a f =-⋅+)()(对定义域中的每一个x 都成立,则称函数()f x 是“(b a ,)型函数”.(1) 判断函数1()f x x =是否为 “(b a ,)型函数”，并说明理由；(2) 若函数2()4x f x =是“(b a ,)型函数”,求出满足条件的一组实数对),(b a ； (3)已知函数()g x 是“(b a ,)型函数”,对应的实数对),(b a 为(1,4).当[0,1]x ∈ 时,2()g x x =(1)1m x --+(0)m >,若当[0,2]x ∈时,都有1()4g x ≤≤,试求m 的取值范围.4.函数[]3,0,122∈--=x x x y 的值域为( B )A. []2,1- B. []2,2- C. []1,2-- D. []1,1-5.已知函数()()()⎪⎩⎪⎨⎧≤⎪⎭⎫ ⎝⎛>=0340sin x x x x f xπ，则()()1-f f 的值为( C )A.43π B. 1sin - C. 22 D. 1- 6.已知2cos ,2.0,3log 3.02===c b a ，则( A )A. c b a >>B. b c a >>C. a c b >>D. a b c >>8. 已知函数2()4f x x =-，()y g x =是定义在R 上的奇函数，当0x >时，2()log g x x =，则函数()()f x g x ⋅的大致图象为( D )试题分析：因为2()4f x x =-，所以函数()f x 是偶函数，又()g x 是定义在R 上的奇函数，所以()()f x g x ⋅是奇函数，即可以排除选项A 与B ，当2x >时，2()40f x x =-<，2()log 0g x x =>，所示此时()()0f x g x ⋅<，所以排除选项C .故选D10. 德国著名数学家狄利克雷在数学领域成就显著，以其名命名的函数()⎩⎨⎧∈∈=QC x Q x x f R 01被称为狄利克雷函数，其中R 为实数集,Q 为有理数集，则关于函数()f x 有如下四个结论：①()()0=x f f ； ②函数()x f 是偶函数； ③任取一个不为零的有理数()()x f T x f T =+,对任意的R x ∈恒成立； ④存在三个点()()()112233,(),,(),,()A x f x B x f x C x f x ，使得ABC ∆为等边三角形. 其中正确结论的个数是( C )A ．1B ．2C ．3D ．4试题分析：由题意知，()f x Q ∈，故(())1f f x =，故①是假命题；当x Q ∈时，x Q -∈，则()()1f x f x -==；当R x C Q ∈时，R x C Q -∈，则()()0f x f x -==，故函数()f x 是偶函数，②是真命题；任取一个一个不为零的有理数T ,都有()()1f x T f x +==，故③是真命题；取点(0,1)A，(B，C ，ABC ∆是等边三角形，故④是真命题. 二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.把答案填在答题卡相应位置上. 11.函数()()13lg 2+-=x x x f 的定义域为 {}3<x x .12.设θ的终边过点()3,4-P ,那么=+θθcos sin 3 1 .13. 已知向量()()3,41,2=-=→→b a ，则向量→→b a ,夹角的余弦值为55. 14.已知函数()()1,32l o g 231∞-+-=在ax x y 上为增函数，则实数a 的取值范围是[]2,1 .试题分析：由题意有()⎩⎨⎧≥≥011f a 解得[]2,115.如图，在平行四边形ABCD 中，已知AB=8，AD=5，→∙→=→∙→→=→AD AB BP AP PD CP 则,2,3 = 22 .试题分析：因为AB AD DC AD DP AD AP 4141+=+=+=，→→-=AB AD BP 43，所以=⋅BP AP ⋅⎪⎭⎫⎝⎛+→→AB AD 412641632125163214322=⨯-⋅-=-⋅-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-→→→→→→→→AB AD AB AB AD AD AB AD ，所以22=⋅AD AB ，所以应填22．三、解答题：本大题共6小题，共75分.答案应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本小题满分13分，（1）小问7分，（2）小问6分）已知函数()()()πϕωϕω<<>>+=0,0,0sin A x A x f 其中在6π=x 处取得最大值3，其相邻两条对称轴间的距离为2π. （1）求()x f 的解析式； （2）若⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈2,0πx ，求()x f 的取值范围. 试题分析：（1）()⎪⎭⎫⎝⎛+=62sin 3πx x f （2）()⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈∴⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈⎪⎭⎫ ⎝⎛+∴⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈+⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈3,23,1,2162sin ,67,662,2,0x f x x x πππππ时当 18.（本小题满分13分，（1）小问7分，（2）小问6分）已知向量→→→→→→==b a b a b a 、且满足、,4,1:的夹角为060.()()12,03222,02222=∴=--+∴=--+∴→∙→→→λλλλλb b a a19.（本小题满分12分，（1）小问6分，（2）小问6分）重庆市杨家坪中学彩云湖校区于2014年11月正式动工. 彩云湖校区将修建标准的400m 跑道运动场.运动场总面积15000平方米，运动场是由一个矩形ABCD 和分别以AD 、BC 为直径的两个半圆组成，塑胶跑道宽8米（运动场平面图如图），已知塑胶跑道每平方米造价为150元，其它部分造价每平方米80元.（1）设半圆的半径r OA =（米），写出塑胶跑道面积S 与r 的函数关系式()r S ； （2）由于受运动场两侧看台限制，r 的范围为[]45,30∈r ，问当r 为何值时，运动场造价最低（第2问π取3近似计算）.试题分析：（Ⅰ）塑胶跑道由两个半圆和两个矩形构成，利用圆和矩形的面积公式便可得其面积.（Ⅱ）单位造价乘以面积便得总造价，这样可得总造价与半径的关系式：小值及相应的半径. 试题解析：（1）（2）总造价：∴易知函数y 在区间[]4530，∈r 上单调递减，故当45=r 时，总造价最低.21.（本小题满分12分，（1）小问,3分，（2）小问4分，（3）小问5分） 对于函数()f x ,若存在实数对(b a ,),使得等式b x a f x a f =-⋅+)()(对定义域中的每一个x 都成立,则称函数()f x 是“(b a ,)型函数”.（1） 判断函数1()f x x =是否为 “(b a ,)型函数”，并说明理由；（2） 若函数2()4x f x =是“(b a ,)型函数”,求出满足条件的一组实数对),(b a ；（3）已知函数()g x 是“(b a ,)型函数”,对应的实数对),(b a 为(1,4).当[0,1]x ∈ 时,2()g x x =(1)1m x --+(0)m >,若当[0,2]x ∈时,都有1()4g x ≤≤,试求m 的取值范围.解：（1）1()f x x =不是“(b a ,)型函数”，因为不存在实数对),(b a 使得()()a x a x b +⋅-=，（3）由题意得,(1)(1)4g x g x +-=,所以当[1,2]x ∈时, ,其中2[0,1]x -∈,而[0,1]x ∈时,22()(1)11g x x m x x mx m =+-+=-++,其对称轴方程为在[0,2]上41][,2]1m+ 即12m ≤≤时,()g x 的值域为则()g x 在[0,2] 上的值。

杨家坪中学高2018级第三次月考化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 C a-40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族，B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。

3．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．以下是一些分子的比例模型，其中错误．．的是A．HCl B．CO2C．NH3D．CH45．下列有关能量转化的认识不正确．．．的是A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能6．下列物质的转化或分离错误的是A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取7．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，生成1molAB 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则下列说法正确的是A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的2AB 的总能量，则反应放热B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2<Q 38．关于化学键的下列叙述中正确的是A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键 9．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是 A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和生石灰的熔化C ．氯化钠和铁的熔化D ．食盐和冰的熔化10．下列叙述中错误的是A ．还原性：Na ＞Mg ＞Al ＞FeB ．碱性：NaOH> KOH ＞Ca(OH)2C ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞CH 3COOH ＞H 2CO 311.下列反应方程式书写正确的是A ．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H + + 2e — = H 2↑B ．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH 3CH 2OH+2Na = 2CH 3CH 2O －+ 2Na + + H 2↑C ．氢氧化钡固体与硫酸铵晶体充分混合：NH 4＋+OH －=NH 3↑+H 2OD ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋+ OH －＝H 2O12．下列分子的所有原子都在同一平面上的是A ．H 2C==CHClB ．C ．H 2C==CHCH 3D ．乙烷13．下列化学用语正确的是A ．氯的离子结构示意图：B ．CH 4分子的比例模型：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．原子核内有10个中子的氧原子：188O14．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：A ． 利用电池外壳的金属材料 B.回收其中的石墨电极C.防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品15．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A 2(g)＋B 2(g) 达到平衡的标志是A ．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B ．容器内气体的总压强不随时间变化C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D ．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试卷可能用到的相对原子质量原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56第I卷选择题〔共55分〕一、选择题：〔此题包括15小题，每一小题2分，共30分。

每一小题只有一个选项符合题意。

〕1．“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞等焰火让奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反响有关。

下列说法错误的答案是〔〕A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色一样C．可以用焰色反响来区别NaCl和KCl D．焰色反响一定发生化学变化2．化学知识在日常生活中有很多应用，如下说法正确的答案是〔〕A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色。

D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解。

3．常温下能用铝制容器盛放的是〔〕A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液4．仅用下表提供的玻璃仪器〔非玻璃仪器任选〕或实验装置〔图1、图2〕就能实现相应实验目的是〔〕5．如下说法错误的答案是( )A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进展特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6．如下物质中，属于纯净物的是 〔 〕①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯A ．③⑦B ．③④⑥C ．⑤⑦D ．⑥⑦7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮与富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐8．如下物质之间的转化不能通过化合反响一步完成的是 〔 〕A ．SiO 2→H 2SiO 3B ．Fe →FeCl 2C ．Cu →CuCl 2D ．Fe(OH)2→Fe(OH)39．如下离子方程式书写正确的答案是( )A. 向氯化铝溶液中参加足量氨水： Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- + 2H 2O +4NH 4+B. AlCl 3溶液中参加足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋D. FeCl 2溶液跟Cl 2反响：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －10．如下离子在酸性溶液中能大量共存的是〔〕A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、C ．Al 3＋、Fe 2+、NO －3、Cl －D ．K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 2－311．如下反响中，水作复原剂的是〔 〕 A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ B ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O=H 2SO 312．材料与化学密切相关。

重庆市杨家坪中学2021-2022学年上学期期中考试高一化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中不属于危急品，允许旅客带上客车的是（）A．浓硫酸B．鞭炮C．洗洁精D．汽油考点：化学试验平安及事故处理．专题：元素及其化合物．分析：本题考查防爆炸的平安学问，交通部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等进站，可结合物质的性质从平安角度考虑．解答：解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等对旅客的平安造成了威逼，所以要严禁携带，A、浓硫酸具有猛烈的腐蚀性，不允许带上客车，故A错误；B、鞭炮是易爆品，易发生爆炸，不允许带上客车，故B错误；C、所以生活用品，可以带上客车，故C正确；D、汽油是易燃物，不允许带上客车，故D错误；故选C．点评：本题较简洁，需要同学了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危急品等，将平安问题放在心上．2．（2分）使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度B．防止液体溅出C．引流D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．专题：化学试验常用仪器．分析： A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到试验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，留意把握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在试验操作中的作用是解答本题的关键．3．（2分）下列试验装置图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的是（）A．分别沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分别互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学试验基本操作．分析： A．留意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶进步短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．依据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶进步短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分别，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的试验操作，难度不大，平常留意学问的积累．4．（2分）氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．铁锅的锈蚀C．石钟乳的形成D．食物的腐败考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应．解答：解：A．金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，故A不选；B．碳生锈的过程中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B不选；C．石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 选；D．食物的腐败是食物发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，留意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，留意化学与生活的联系．5．（2分）试验室需配制480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观看液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高考点：配制肯定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验基本操作．分析： A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再依据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积；D．分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，依据c=分析推断．解答：解：A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L﹣1×40g/mol=20.0g，故B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了配制肯定物质的量的溶液的配制、对仪器的生疏、试验基本操作，方法和留意事项等，难度不大，留意基础学问的理解把握．6．（2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷C．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间D．胶体不稳定，静置后简洁产生沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A．溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸上的孔隙；B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，但胶体不带电荷；C．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；D．胶体是一种均一、透亮、稳定的分散系．解答：解：A．滤纸上的孔隙相对于溶液和胶体粒子大小较大，所以溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸，无法用用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子，溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去溶液中的胶体，故A错误；B．Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透亮的混合物，Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，胶体呈电中性，故B错误；C．分散系的本质区分在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，即分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，故C正确；D．胶体是均一稳定的分散系，能够稳定存在的主要缘由是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等学问，平常留意相关学问的积累即可解答，题目较简洁．7．（2分）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA 酸硫酸纯洁物B 电解质氯化钠化合物C 胶体分散系物质D 氧化物二氧化碳化合物A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯洁物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析： A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物．解答：解：A、纯洁物分为单质和化合物两种，化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸，酸包含硫酸，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，氯化钠属于电解质，故B错误；C、物质分为混合物和纯洁物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液，所以概念间的从属关系正确，故C正确；D、化合物依据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，所以氧化物包含二氧化碳，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系推断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物等不同分类原则．8．（2分）下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．电解质的电离不需要通电；B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质；C．硫酸氢钠能够电离出氢离子，硫酸氢钠属于盐；D．没有告知盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数．解答：解：A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；B．硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不肯定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；D．题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质推断，题目难度不大，留意把握电解质与非电解质的概念及区分，明确电解质与溶解度没有必定关系．9．（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．N aClO→NaCl B．F eCl3→FeCl2C．C O→CO2D．C aO→Ca（OH）2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价上升，以此来解答．解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；C．CO→CO2中，C元素的化合价上升，需要氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．10．（2分）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会削减（）A．C O32﹣B．C u2+C．S O42﹣D．B a2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著削减的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著削减的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会削减，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，留意娴熟把握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量的培育．11．（2分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．B a（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查同学离子反应的实质，可以依据所学学问来回答，难度不大．12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH﹣=Mg（OH）2↓+SO42﹣B．氧化铜与稀硫酸反应：O2﹣+2H+=H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；B．氧化铜不能拆；C．碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水．解答：解：A．硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；B．氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式书写及正误推断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必需拆是解题的关键．13．（2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl 22HClB．N a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC．C aO+H2O=Ca（OH）2D．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有离子参与的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有离子参与反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．有离子参与反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．有离子参与反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的推断，明确推断方法是解答的关键，留意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大．14．（2分）（2021•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推想肯定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的Vm相同，依据n=结合质量守恒定律进行推断．解答：解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，留意质量守恒定律的应用．15．（2分）下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+2NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水既不是氧化剂又不是还原剂，说明该反应中有电子转移，但水中各元素化合价不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，依据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．（2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯离子；C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（BaCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，依据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．17．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO（H2）氧气点燃A．A B．B C．C D．D考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：试验评价题．分析： A．依据水会与氧化钙反应进行分析；B．依据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．依据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来推断；D．依据一氧化碳具有可燃性进行分析．解答：解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分别、提纯和除杂，题目难度不大，本题留意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．18．（2分）在下列条件的溶液中，各组离子肯定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．无色透亮溶液中：K+、SO42﹣、MnO4﹣、H+C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；D．使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，HCO3﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误推断，属于中等难度的试题，留意明确离子不能大量共存的一般状况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应当留意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来推断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排解Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．19．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N AB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下，44g CO2的质子数为15N AD．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；D．依据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．解答：解：A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为N A，故A正确；B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故B正确；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22N A，故C错误；D．标况下，aL 氧气和氮气混合气体的物质的量为：mol ，含有的分子数约为×N A，故D 正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，留意稀有气体为单原子分子．20．（2分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观看到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水猛烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠马上与水猛烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，精确把握反应现象和钠的性质是解题关键．21．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．22．（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C简洁中毒，这是由于对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：依据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参与反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价上升．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并留意氧化还原反应中的相关概念来解答．23．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化力量是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，依据“同一化学反应中氧化力量强的物质能置换氧化力量弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．24．（2分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用自然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理渐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的生疏正确的是（）A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：氧化还原反应专题．分析：由题中信息可知，反应物为Br﹣和O3，生成物为BrO3﹣，说明Br﹣被氧化生成BrO3﹣，从化合价的角度分析．解答：解：A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题留意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．。

2014-2015重庆市杨家坪中学高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法不正确．．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化2．化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是A．用食盐清洗热水瓶中的水垢B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色D．氯水应避光保存，是因为HClO见光分解3．常温下能用铝制容器盛放的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液4．A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A ．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na 2O 2B ．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6．下列物质中，属于纯净物的是①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯A ．③⑦B ．③④⑥C ．⑤⑦D ．⑥⑦7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐8．下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是A ．SiO 2→H 2SiO 3B ．Fe →FeCl 2C ．Cu → CuCl 2D ．Fe(OH)2→ Fe(OH)39．下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O ="=" AlO 2-+ 2H 2O +4NH 4+B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －10．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Al 3＋、Fe 2+、NO 3-、Cl － D ．K ＋、Na ＋、Cl －、SiO 32－11．下列反应中，水作还原剂的是（ ）A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O=H 2SO 3 12．材料与化学密切相关。

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期半期考试化学试题可能用到的原子量：Ba 137 S 32 Mg 24 Al 27 O 16 N 14一：本大题含20道小题，总分60分，每小题只有一个选项符合题意：1．下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH2．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH－的个数为0.2N A个5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B. K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C. Ba2+、K+、Al3+、Cl－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－6．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A．F－、Br－、S2－B．Fe3＋、MnO4－、NO3－C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋7．将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )A. 钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生B. 只有气体产生C. 只有沉淀产生D. 既有沉淀产生，又有气体产生8．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意 1．根据化学常识，下列说法正确的是() A．施用碳铵后应立即盖上土壤 B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C．可用工业用盐作食盐用于烹调 D．三聚氰胺(C)俗称蛋白精加入到奶粉中可提高蛋白质的含量 2．下列反应能用勒特列原理解释的是() A．烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 ．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() A．用10mL量筒量取.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ．本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 ．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是 A．研发高效低降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害不可食用 C．将空气中游离的氮转变为含氮的化合物 D．在高温高压下，将石墨金刚石 ．下列说法正确的是() A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 ．明矾有净水作用所以用明矾处理硬可以使硬水软化 ．对于合成氨来说下列叙述中正确的是( )．使用催化剂和施加高压都能提高反应速率都对化学平衡状态无影响．使用催化剂和施加高压都能提高反应速率只有压强对化学平衡状态有影响．采用循环操作能提高NH3的平衡浓度．采用循环操作加快反应速率 A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9．25和1.01105 Pa时，反应2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是() A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应 ．在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)水=10-11mol/L。