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（一）元素周期表的结构与应用1．元素周期表的结构：特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置．记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数．各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2．元素周期表的应用：（1）根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律；（2）利用元素周期表，可以寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物；（3）可以用元素周期表来根据一些已知元素的性质推测一些未知元素的性质．（二）元素周期律1．元素周期律的概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律．元素周期律由俄国的门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表．2．元素周期律的实质：（1）把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行．（2）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行．注意：①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律．②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
（三）同周期或同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系（四）微粒（原子及离子）半径大小比较规律：1．影响原子（或离子）半径大小的因素①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小．2．具体规律①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大．如：F-＜Cl-＜Br-＜I-；Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）．如：Na＞Mg＞Al ＞Si＞P＞S＞Cl．③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小．如：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．④同种元素的微粒半径：阳离子＜原子＜阴离子．如Na+＜Na；Cl＜Cl-．⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小．如Fe＞Fe2+＞Fe3+．⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）．（五）位置结构性质的相互关系应用1．“位、构、性”之间的关系：2．“位、构、性”关系的应用：（1）元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；（2）元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；（3）根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；（4）根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。
认识原子的结构，了解元素、核素的涵义以及原子核外电子排布规律。
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
认识原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系。
结合相关数据和实验事实，了解元素性质的周期性的变化规律，建构元素周期律。
以第三周期元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯)以及碱金属和卤族元素为例，体会同周期和同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
体会元素周期表(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的作用。
知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
了解原子核外电子排布的构造原理。
了解1～36号元素基态原子核外电子的排布。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。
认识微粒之间存在不同类型的相互作用。
根据微粒的种类及微粒之间的相互作用，认识物质的性质与微观结构的关系。
认识离子键、共价键的本质。
结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。
认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。
能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
原子结构化学键1．微粒间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构、元素周期律含参考答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性答案 C解析根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。
A项，原子半径：Y<W<Z，故A错误；B项，Y为O元素，没有最高正化合价，无法比较，故B错误；C项，非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，故C 正确；D项，非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：X<Y，则气态氢化物的热稳定性：X<Y，故D错误。
2、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
3、下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】 B4、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素可形成共价化合物C．X的原子序数肯定小于Y和Z的D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物【答案】B【解析】Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，所以Y是硫。
提升训练5 元素周期律1.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是( )A.原子半径:Cl<SB.氧化性:Cl2>SC.稳定性:HBr>HID.酸性:H3PO4>HNO32.(2018·义乌中学模拟)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z3.已知A、B、C 均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )A.离子半径:A2->C->B2+B.C元素的最高正价一定为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:A>CD.还原性:A2-<C-4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易程度D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱6.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性7.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D Cl与Cl得电子能力相同8.下列叙述中,金属M的活动性肯定比金属N的活动性强的是( )A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能C.1 mol M从酸中置换H+生成的H2比1 mol N从酸中置换H+生成的H2多D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强9.下列各组物质性质的比较中,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I210.(2018·乐成寄宿中学模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
高考冲刺专题训练：物质结构与元素周期律1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:下列有关叙述正确的是()。
A.四种元素位于元素周期表的同一周期B.电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XC.Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又能溶解在氨水中D.W、Z的氢化物均多于1种2.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的内层电子数与最外层电子数之比为2∶5,Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解熔融的该化合物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子数与阳离子数之比均为1∶2。
下列说法正确的是()。
A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下,X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于73.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。
W、X、Z原子的最外层电子数之和为9;W与Y同族;W与Z形成的离子化合物可与水反应,其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
下列说法正确的是()。
A.生物分子是以W为骨架构成的B.X的氧化物常用于焊接钢轨C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法不正确．．．的是()。
A.原子半径:Y>Z>W>XB.Y与X形成的化合物不可能含有共价键C.简单氢化物的稳定性:X>W>ZD.Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应5.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y2+电子层结构与氖原子相同,室温下Z单质为淡黄色固体。
专题05元素周期表及周期律【母题来源】2020年高考新课标Ⅱ卷【母题题文】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【试题解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y 为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
【命题意图】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～20号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。
其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。
题型稳定。
另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。
通常为选择题的一个选项和基础填空。
展望2020年高考仍然以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。
周测5 物质结构 元素周期律夯基提能卷⑤一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．质量数为35的氯原子的核素符号：Cl 1735B ．氯乙烯的结构式：H 2C===CHClC ．羟基的电子式：·H Cl ·· ··· ·D ．二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A 错误；氯乙烯的结构式为，B 错误；羟基的化学式为—OH ，电子式为·H ，C 正确；碳原子半径大于氧原子半径，Cl ·· ··· ·该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。
2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA 族、第ⅡA 族、第ⅢB族～ⅦB 族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB 族、第ⅢA ～ⅦA 族、0族，故选B 。
3．[2018·全国卷Ⅲ]W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。
下列说法正确的是( )A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl 2，盐YZW 为NaClO ，结合X 与Z 同主族可知元素W 、X 、Y 、Z 分别为O 、F 、Na 、Cl 。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O 、F 、Na 、Cl 的原子半径大小为F<O<Cl< Na ，即X<W<Z<Y ，A 错误；X 的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z 的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B 错2－2误；Na2O2中O中含有非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、F2均为气态，D项正确。
6 月 17 日 物质结构 元素周期律1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考纲 要求3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
专家 解读本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位；题 型以选择题为主，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键等内容，命 题形式多以文字叙述或结合表格的形式出现。
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的内容 是历年必考的热点；预计 2020 年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重点，以元素化合物 知识为载体，向多方位、多角度、多层次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续 以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1.性质与位置互推是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主 要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸 碱性。
④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
2.结构和性质的互推是解题的要素。
主要包括：①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还 原性的主要原因。
②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
③根据原子结构判断元素金属性 和非金属性强弱。
注意： “位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期1表中的位置，进而推断出其结构。
周测5 物质结构 元素周期律夯基提能卷⑤一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为35的氯原子的核素符号：1735Cl B ．氯乙烯的结构式：H 2C===CHCl C ．羟基的电子式：·Cl ······H D ．二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A 错误；氯乙烯的结构式为，B 错误；羟基的化学式为—OH ，电子式为·Cl ······H ，C 正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D 错误。
2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x ＋1的元素位于( ) A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅠA 族 答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA 族、第ⅡA 族、第ⅢB 族～ⅦB 族、第Ⅷ族、第ⅠB 族、ⅡB 族、第ⅢA～ⅦA 族、0族，故选B 。
3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。
下列说法正确的是( )A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜ZB ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl 2，盐YZW 为NaClO ，结合X 与Z 同主族可知元素W 、X 、Y 、Z 分别为O 、F 、Na 、Cl 。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O 、F 、Na 、Cl 的原子半径大小为F<O<Cl< Na ，即X<W<Z<Y ，A 错误；X 的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z 的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B 错误；Na 2O 2中O 2－2中含有非极性共价键，ClO 2中只含极性共价键，C 项错误；标准状况下，O 2、F 2均为气态，D 项正确。
4．[2019·天津河西区模拟]五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)>r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M答案：C解析：X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA 族元素；由题图知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。
元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X 原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。
5．[2019·黄冈市高三质量检测]下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M 与N元素原子序数之和。
下列说法不正确的是( )A．简单氢化物的稳定性：N>ZB．元素的非金属性：M>YC．熔沸点：MN2>YN2D．简单离子的半径：N>X答案：C解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2＋x，Y的为10＋x，N 的为4＋x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x＝4，可知M为C，N为O，X为Al，Y 为Si，Z为S。
O的非金属性比S强，则简单氢化物的稳定性是H2O>H2S，A正确；元素的非金属性C>Si，B 正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，C错误；O2－与Al3＋具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2－>Al3＋，D正确。
6．[2019·湖南长沙长郡中学月考]已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是( )解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，A错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C错误；X最外层电子数为1(即第ⅠA族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D错误。
7．[2019·四川达州一诊]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期元素中金属性最强的元素。
甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。
其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是( )A．原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)B．元素F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强C．元素B的氢化物可能具有正四面体结构D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则B、C、D位于第二周期，其中两种元素为C、O。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正确；元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正确；若B、C、D分别为C、N、O元素，元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，C正确；化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，D正确。
二、非选择题：共43分。
8．(14分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
答案：(1)三ⅡA MgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):N⋮⋮C:C⋮⋮N:(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O解析：根据题意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg。
(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。
(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为:N⋮⋮C:C⋮⋮N:。
(CN)2与NaOH反应类似于氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。
9．(14分)Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是________。
A．X原子可能为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上面模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X 、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素。
W 原子的质子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和。
Y 的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X 、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________。
(3)由X 、Y 、Z 所形成的常见离子化合物是______(写化学式)，该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________； X 与W 形成的化合物与水反应时，水是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W 2Z的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
