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备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
2、(2020江苏.中考模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铁比铜________（填“强”或“弱”）。
写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________。
备考2021年中考科学复习专题：酸的化学性质，实验探究题专训及答案备考2021中考科学复习专题：酸的化学性质，实验探究题专训1、(2019金华.中考模拟) 小明设计了右图 1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了右图 2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去， a、b为活塞）。
请回答：（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图1装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是____ ____。
（2）为分离得到CO和CO，应该对图2装置进行怎样的操作？________。
（3）对于 A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu O）。
②Cu O 是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu和 Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除 Cu 外还可能含有 Cu O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：实验步骤取少量该红色固体放入盛有________的试管中，振荡实验现象及结论2、(2019宁波.中考模拟) 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl和Ca（OH）；猜想二：可能只有CaCl；猜想三：________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液________猜想一不正确22 22+2222方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量________猜想二不正确猜想三正确【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．②随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl ， 应向烧杯中加入过量的________．3、(2018浙江.中考模拟) 某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1） 下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
（7）物质性质探究实验1.绿矾（42FeSO H O x ⋅）是生血片的主要成分。
某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）猜想1：生成2322Fe O SO H O 、、； 猜想2：生成2322Fe Fe O SO H O 、、、； 猜想3：生成23232Fe O SO SO H O 、、、； ……（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的2N 其中操作d 的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ______，C 中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量4KMnO 溶液中，4KMnO 溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSO H O x ⋅的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论）（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G 中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H 中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）31mL2%AgNO 溶液已知：白色AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色22()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦。
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训1、(2019湄潭.中考模拟) 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
（1）实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：溶液不变色；②在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________；③在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________。
[结论]________（2）实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________ 。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是________2、(2020濠江.中考模拟) 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
（1）Ⅰ.定性探究序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入________试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生________，氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应（2）写出实验三中发生反应的化学方程式________；（3）同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
2021年九上科学期中复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案3金属的化学性质实验探究题专训1、(2017长春.九上期末) 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的绽合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁的实验．（1）操作a的名称是________；（2）固体A的成分为________；（3）步骤①中反应的化学方程式为________；（4）操作b中玻璃棒的作用是________．2、(2020沙坪坝.九上期末) 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。
①第1步实验的目的是________。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。
A、稀盐酸B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、ZnSO4溶液3、(2016郴州.九上期末) 2015年郴州市举行第三届矿博会，向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力。
（1）我市有色金属蕴藏丰富，开采出来的矿物属于________（填纯净物或混合物），尽管金属资源丰富，但仍需有效保护，措施有 ________（任写一条）。
（2）某铜矿附近中学的化学兴趣小组同学，收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计如下实验方案。
结合如图实验方案回答下列问题：步骤①中，金属X是 ________，该反应化学方程式为________；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________，该反应的化学方程式为________。
题型04 物质性质的探究1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氢气【答案】D【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。
C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。
D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。
2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（）A．两支蜡烛自下而上依次熄灭B．二氧化碳不能燃烧C．二氧化碳的密度比空气大D．二氧化碳支持燃烧【答案】D【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。
C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。
D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。
只与物理性质有关。
4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④【答案】B【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
新情景下物质性质的实验探究一、单选题（共16题）1．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B ．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO 3 更多C ．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D ．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO 2 3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 4．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质5．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。
关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象6．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
第74讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．物质性质探究类实验的常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na 2SO 3等)或促进××物质水解(如AlCl 3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl 3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl 2·6H 2O 制MgCl 2时需在HCl 气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．(2021·福建，12)NaNO 2溶液和NH 4Cl 溶液可发生反应：NaNO 2＋NH 4Cl=====△N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 。
教学过程一、复习预习1、实验探究题应该如何读题？2、实验题答题时应该注意什么事项？二、知识讲解考点1：常见物质的颜色：黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe粉红色固体：Cu（紫红色、亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色固体：硫磺（单质S）紫黑色固体：高锰酸钾浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3+的溶液蓝色溶液：CuSO4 CuCl2等含Cu2+的溶液含碱性物质的石蕊溶液红色溶液：含碱性物质的酚酞溶液、含酸性物质的石蕊溶液考点2：中考常见的沉淀：1 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）2 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO33 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱三、例题精析【例题1】【题干】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
①验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_____________ 【答案】⑴①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰②水③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。
若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
【解析】（1）①打开a关闭b，控制二氧化碳气体进入装置E，二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸钙，石灰水变浑浊．②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G．钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳．装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料④可知混合气体中含有CO．③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠．（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出．②装置C干燥气体二氧化碳，若无该装置，二氧化碳气体中混有少量的水，资料“①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应”表明水可以与装置D中的金属钠发生反应，对后面的探究实验产生影响．③前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3．四、课堂运用【基础】1. 小波在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
他与同学们一起进行了实验探究活动。
活动Ⅰ：探究CO2与超氧化钾（KO2）反应确实可以生成O2。
【查阅资料】超氧化钾（KO2）能与CO2、H2O反应生成O2；未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料。
【进行实验】同学们设计了如下实验装置。
其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl 气体，该反应的化学方程式是。
B装置中盛放的液体药品是。
D装置的作用是（用化学方程式表示）。
为了得出结论，最后还要进行的实验操作是。
二氧化碳发生装置碳酸氢钠溶液超氧化钾氢氧化钠溶液气体收集装置A B C D活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的产物只有氧气和某化合物。
【做出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是什么？小波同学做出了三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过分析，小英同学认为猜想①和②是错误的，她得出此结论的依据是。
【反思评价】二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是。
滴加稀盐酸后，若不将产生的气体通入澄清石灰水，就不能验证猜想③是正确的，其理由是____。
答案及解析1.活动Ⅰ：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 浓硫酸2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 将带火星的木条伸入集气瓶中活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱）（2分）2CO2 + 4KO2 == 2K2CO3 + 3O2若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐。
（2分，答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分）【解析】活动Ⅰ：氯化氢气体和碳酸氢钠反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2．B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是干燥二氧化碳气体．D装置的作用吸收没有反应的二氧化碳气体，化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．为了得出结论，最后还要进行的实验操作是检验生成的气体是否是氧气，方法是将带火星的木条伸入集气瓶中．活动Ⅱ作出猜想：运用质量守恒定律进行物质的推断，由于反应物中无H元素，故生成物中也一定无酸或碱，从而排出①②；进行实验：碳酸盐的鉴定，可以根据生成物CO2或生成物碳酸盐来确定；故答案为：活动Ⅰ：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；浓硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 将带火星的木条伸入集气瓶中活动Ⅱ：质量守恒定律（或二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸或碱）（2分）2CO2+4KO2═2K2CO3+3O2若超氧化钾有剩余，加入盐酸后会产生氧气，也能观察到有气泡产生，不能证明样品中含有碳酸盐．（（2分），答出剩余的超氧化钾能跟水反应产生氧气可得分） 【巩固】1.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和NaOH 固体的混合物。
同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na 2CO 3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl 2+Na 2CO 3=2NaCl+CaCO 3↓。
3．CaCl 2溶液呈中性。
（1）滤渣B 中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C 成分的探究。
【猜想】滤液C 中的溶质可能为①NaOH ；②Na 2CO 3；③NaOH 和Na 2CO 3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C 中的溶质是Na 2CO 3。
乙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C 中的溶质一定含有NaOH 。
丙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C 中的溶质是NaOH 和Na 2CO 3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C 中的溶质一定含有____，可能含有NaOH 。
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
① 样品中一定含NaOH② 样品中一定含Na 2CO 3少量样品 加足量水 使物质充分溶解 滤渣B滤液C混合物A 后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种答案及解析1．（1）CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
（2）【猜想】NaOH和Ca(OH)2（3）②③（说明：2分，漏答得1分，错答得0分）【解析】（1）由题给条件可知碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙碳酸钠等物质．从【拔高】1. 碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。
上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaOB．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。
答案及解析1. [进行猜想] NaOH Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 、2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O[实验过程]（1）过滤（2）C（3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。
（4）OH- Cl-[实验结论] Na2CO3【解析】[进行猜想]根据碱的定义可以判断氢氧化钠和氢氧化钙为碱；氢氧化钠和氢氧化钙吸水后会和二氧化碳反应生成碳酸盐，可以写出它们的化学方程式；[实验过程]（1）根据反应后得到是固体和液体，可以知道该操作为过滤；（2）将样品加入水中后得到较热的浊液，能够使浊液温度升高的是氢氧化钠溶于水放热，氧化钙和水反应放热，故两者都有可能，故排除A；如果固体中含有碳酸钠，其与氢氧化钙接触会产生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸钙，故排除B；根据所给的物质中能够和氯化钙产生沉淀只有碳酸钠，故可以判断C是正确的；而对于D选项，向溶液C加入酚酞后，酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子，但是由于在向样品中加入足量水后，如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙，那么它们要反应生成氢氧化钠，而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰，所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中，还是反应生成的，故D错；故可以知道该题的答案为：C ； （3）若氯化钙过量则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀，所以可以取上层清液，然后向其中加入碳酸钠溶液看能否继续产生沉淀，即可判断；（4）酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红，故在溶液中一定存在着氢氧根离子； [实验结论]根据实验现象即：加入氯化钙溶液产生了白色沉淀，可以得出在该固体中一定含有碳酸钠．课程小结做实验题首先应找出实验目的，根据目的分析操作，根据操作观察现象，根据现象得出结论。
