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第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第Ⅱ课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2．离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。
第二章化学物质及其变化第二节离子反应(教学设计)一、教学设计思路分析（一）教材分析与处理在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要先介绍电解质的概念以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义,安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质.介绍氯化钠固体加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
通过实验再现知识的获取过程，培养学生分析问题、探究问题、解决问题的能力，训练学生的科学的思维方法，加深他们对所学知识的理解。
（二）学情分析从学生情况来看：学生在学习本节课之前，初中化学已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，对溶液的导电性,电解质知识进行再认识，探究电解质在溶液中能电离出离子。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，发挥学生的主体作用，另一方面通过实验探究使学生对知识的掌握从感性上升到理性，从而对知识的认知有了一个飞跃。
(三) 课题分析本课题内容是酸、碱、盐在水溶液中的电离。
尝试从电离的角度加深对酸、碱和盐的认识，加深对中和反应等知识的认识和综合运用。
（四）教学设计重点教学设计的重点在于对教学过程的设计，前提是在对教材和学生做了充分的解读和分析之后。
本节教学设计是在学生了解电解质的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；（五）教学基本思路本节课从实际出发，通过创设有利于激发学生兴趣的问题情景和实验，引导学生通过自学、实验、探索、合作、交流等方式获取新知识，并着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况,在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第2章第1节物质的组成分类和性质教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第3节离子检验与推断教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应教学案新人教版第一节物质的组成、分类和性质1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a ．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO 2、SO 2。
b ．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO 、CuO 。
c ．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al 2O 3。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
新教材高考化学一轮复习：第2讲离子反应离子方程式[课程标准]1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一电解质及其电离1．电解质及其电离的关系(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨] ①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
例如：Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。
例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。
例如：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
第二节离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
电解质1．电解质、非电解质Ks5u2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡无有的溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、电解质分子实例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等少部分盐：BaCl2等(CH3COO)2Pb等3.电离及电离方程式(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[思考探究]1．稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电解质吗？提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质H2SO4和NaCl是电解质。
2．强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电解质溶液导电能力一定弱吗？提示：不一定。
溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属于弱电解质无关。
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？提示：不一定。
电解质若属于共价化合物，在熔融状态下不导电，如液态HCl不导电。
[自测自评]1．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A．食盐溶液B．石墨晶体C．液氯D．铜解析：选C A项中食盐溶液能导电，它是电解质溶液；B和D都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。
学习资料第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质（1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3）熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH)2、Be（OH）2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH)3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱）酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe（OH）2、Cu（OH)2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等[辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
（）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
（）(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
（)(4)Cu和NaCl熔化均导电,二者均为电解质。
( ）（5)25 ℃时，0。
1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA为强电解质。
（）[答案]（1）×（2)×(3)×(4)×(5）√2．电解质的电离(1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
（2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“"连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
第2讲离子反应考试要点核心素养1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律,能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。
一、电解质及其电离1.电解质和非电解质的比较定义特性实例电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物化合物,能电离、能导电盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH)非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物,不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能①全部电离的电解质在水溶液中②部分电离的电解质电离平衡③不存在④存在溶液中存在的微粒种类水合离子、⑤水分子水合离子、⑥水分子、⑦弱电解质分子等举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱:NH3·H2O及难溶于水的碱等H2O易错点拨a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。
第2节离子反应考纲点击1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2．了解常见离子的检验方法。
3．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
4．能正确书写离子方程式。
一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念1．电解质和非电解质在________或________下能导电的化合物，叫做电解质；在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。
3．判断电解质强、弱的方法判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如________、________、________都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱[如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]和大多数盐是强电解质，其余酸、碱大多数为弱电解质，如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3等。
即时训练1有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。
其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是______；属于电解质的是__________；属于弱电解质的是________。
特别提示：（1）判断电解质注意点①电解质和非电解质均是化合物。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。
如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（2）判断电解质强、弱注意点①电解质的强弱与其溶解性无关。
如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。
②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
二、电离方程式的书写1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。
2．电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“____”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方程式中用“____”连接。
即时训练2写出下列物质溶于水的电离方程式。
（1）HCl：____________________________________________________________。
（2）H2S：____________________________________________________________。
（3）Ca（OH）2：______________________________________________________。
（4）KClO3：__________________________________________________________。
（5）NH4HCO3：_______________________________________________________。
（6）NH4HSO4：_______________________________________________________。
（7）BaSO4：__________________________________________________________。
特别提示：书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，注意符号“==的应用。
然后多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。
三、离子反应1．概念离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。
2．条件（1）复分解型①生成____（如CaCO3、BaSO4等）。
②生成______物质（如H2O、弱酸、弱碱等）。
③生成____（如NH3、H2S、CO2等）。
（2）氧化还原型由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。
3．离子方程式的概念用__________________来表示反应的式子。
4．离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为____________。
5．书写步骤（以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例）即时训练3请写出2个与离子方程式对应的化学方程式[必须是不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应]：“Ag＋＋Cl－===AgCl↓”（1）________________________________________________________________；（2）________________________________________________________________。
“H＋＋OH－===H2O”（3）________________________________________________________________；（4）________________________________________________________________。
一、离子方程式正误判断综观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。
这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：1．检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。
2．检查是否混淆化学式和离子的书写。
3．检查是否符合电荷守恒或原子守恒。
4．检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。
5．检查是否有隐含条件。
6．检查是否漏写部分离子反应。
7．检查是否错写反应物或产物的配比关系。
8．检查“===”“垐?噲?”“↑”“↓”运用是否得当。
9．检查物质的聚集状态。
10．检查是否忽视了题设条件及要求。
题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。
【例1－1】下列反应的离子方程式正确的是________。
①铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O②氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O③醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO －＋CO 2＋H 2O===2CH 3COOH ＋CO 2－3④铝溶于稀硝酸：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O⑥铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑⑦用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O⑧碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑⑨氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg （OH ）2↓⑩将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH ＋NH 3===CH 3COONH 4金属铝溶于稀硫酸中：Al ＋2H ＋===Al 3＋＋H2↑少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑NaNO 2溶液中加入KMnO 4酸性溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋2Cl 2＋3H 2O===2SO 2－3＋4Cl －＋6H ＋在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe （OH ）3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋Ba （OH ）2溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O少量Ba （OH ）2溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2ONa 2S 水解：S 2－＋2H 2O===H 2S↑＋2OH －实验室中用NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 3：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O方法归纳离子方程式正误判断，除了从上述几个方面进行判断，有时我们也可以用离子共存进行判断，如⑱选项中反应后溶液中的Fe 2＋、H ＋、NO －3不能大量共存；○29选项中因为石灰水过量即Ca 2＋过量，所以生成物中一定无大量的CO 2－3，此离子方程式错误。
