2010----2011学年度上学期单元测试高一化学期中试题【鲁教版】命题范围：必修一第1、2章

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）期 中 测 试 3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Cu-64请将选择题答案填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1、下列物质属氧化物的是 A ．KClO 3 B ．MnO 2 C ．O 2D ．NaCl2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B ．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。

C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。

3、 下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。

C ．红热的铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。

4、下列说法正确的是 A ．1molCO 2含有2mol O B ．2molCO 2含有2mol OC ．CO 2的摩尔质量是44D ．1molCO 2的质量是44g ·mol -15、下列说法正确的是 A. 在任何条件下，mol 1的任何气体的体积都是L 4.22.B. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比.6、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7、在容量瓶上无须有标记的是A.温度B.浓度C.刻度线D.容量8、下列溶液中含Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确．．的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10、下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，如果有两个正确答案,选1个且正确得2分,只要有一个错选则不得分.每小题4分，共20分）11、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为A．2.0mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．缺少数据,无法计算12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C．定容时俯视D．定容时仰视13、自来水生产时，用适量氯气来杀菌、消毒。

高中化学学习材料唐玲出品宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题高一化学说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间100分钟2、请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分的答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题卷上有关相对原子质量:C:12 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 N：14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列反应能用H++OH－= H2O表示的是A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应3、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是第1题图A．水的摩尔质量是18gB．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数4、无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO4－、OH－、Cl－、K＋ D．CO32－、K＋、H＋、Cl－5、下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子6、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束可见光通过蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．江河入海口处容易形成沙洲7、所含铁元素既有氧化性，又有还原性的物质是A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O38、下列叙述中正确的是A．氧化还原反应的实质是有化合价的升降B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中被还原9、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．HCl → H2B．CO → CO2C．MnO4－→ Mn2＋ D．FeCl3→ FeCl210、下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．强电解质的溶解度一定比弱电解质大C．相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大D．化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）11、已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算12、氯气是一种重要的工业原料。

高中化学学习材料唐玲出品高一学年期中考试化学试题Array考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。

气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加 D．金属在燃烧时化合价一定升高3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的活泼性4. 下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g.mol﹣1B．2mol NO和2mol N2气体体积相等C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A． 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B． 75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C． 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液6．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确．．．的是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为2:3 D．体积比为1:17．下列属于电解质的是A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体8．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－的物质的量之比是A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．2∶3∶110. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的电子数为3N AB．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中11．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．NaHSO4＝Na++H++SO42－ B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－C．CaCO3＝ Ca2++CO32－D．KHCO3＝ K++H++CO32－12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少A． NH4+B． Mg2+C． SO42－ D． HCO3－13．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应14．澄清透明的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+B．K+、OH－、CO32－、Fe2+C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD． Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视18．.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

高中化学学习材料唐玲出品高一教学阶段质量检测试题化学可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中盛放浓H2SO4的瓶子应该贴的标签是A. B. C. D.2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是3．下列实验操作中，正确的是A．配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B．过滤时可用温度计代替玻璃棒C．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出4．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸5．冬天北方下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1mol CH3COOK含有2mol氧D．1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H6．在体积为V L的密闭容器中通入amol CO和bmol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A．a:b B．a:2bC．a: (a＋2b) D．a:2(a＋b)7．下列叙述正确的是A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L8．标准状况下，下列物质占体积最大的是A．98g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6g H29．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于A．2 B．3 C．4 D．510．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀11．根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A ．CaCO 3B ．SO 3C ．CuOD ．KMnO 412．符合右图中阴影部分的物质是A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 313．下列关于胶体的说法中不正确的是A ．按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液B ．胶体很不稳定，静置后就容易产生沉淀C ．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间D ．区别Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的最简便方法用光束照射看能否产生光亮通路14．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A ．NaClB ．酒精C ． HNO 3D ．SO 315．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. +Na 、+2Cu 、-3NO 、-OHB. +H 、+4NH 、-Cl 、-23CO C. +K 、+2Ba 、-3NO 、-24SO D. +3Al 、+4NH 、-Cl 、-3NO 16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A ．Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH= Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓ Ba(OH)2＋H 2SO 4=BaSO 4↓＋2H 2OC ．Ag ＋＋Cl －=AgCl ↓ AgNO 3＋NaCl=AgCl ↓＋NaNO 3D ．CO 32—＋2H ＋=CO 2＋H 2O CaCO 3＋2HCl= CaCl 2 ＋CO 2↑＋ H 2O17．有关反应Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4的下列说法正确的是A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子高一教学阶段质量检测试题化学题号第Ⅰ卷第II卷总分18 19 20 21得分第II卷（非选择题共49分）二、填空题（本题包括4小题，共49分）18.（12分）(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：________________________NH4NO3 ________________________ （2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色反应Ⅰ______________________________________ 反应Ⅱ______________________________________反应Ⅲ______________________________________反应Ⅲ的现象为______________________________________19．(12分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

高中化学学习材料唐玲出品高一期中模块检测化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠很活泼3.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用可见光照射5.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥6.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）A BC D7.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液8.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1A．①② B．②③ C．④ D．①②③④9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物不一定是碱性氧化物B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- = H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑12.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N AB．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AC．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2N AD．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:315.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-16.下列叙述正确的是（）。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学试题（A ）注意事项：1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答第I 卷前考生务必在答题卡上将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Fe-56 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64第I 卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（ ）A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C ．验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时,雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。

O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol ˉ1D ．32 g ·mol ˉ1 3．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0．4N AB ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子C ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含N A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8 N A 个电子4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数5．关于同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列表述比较正确的是（ ）①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④6．若20g 密度为ρg •cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+，则NO 3－的物质的量浓度是（ ）A ．400ρmol •L －1B ．20ρmol •L －1 C ．2.5ρ mol •L －1 D ．1.25ρ mol •L －1 7．实验室欲配制480mL 0.1mol •L －1 CuSO 4溶液，下列配制方法正确的是（ ）A ．称取7.86g 硫酸铜，放入500mL 的容量瓶中，配成480mL 溶液B ．称取12.0g 胆矾（CuSO 4•5H 2O ），溶于500mL 水中C ．称取8.0g 硫酸铜，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾（CuSO 4•5H 2O ），溶于500mL 水中8．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱9．下列表述正确的是（ ）A ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．用可见光束照射以区别溶液和胶体D ．H +、K +、S 2－、Br －能在Fe(OH)3胶体中大量共存10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液: 23SO -＋2H ＋SO 2↑＋H 2OB ．CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2＋＋S2－CuS ↓ C ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2:2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑ 11．某溶液中大量存在以下五种离子：3NO -、24S O -、Al 3+、H +、M 。

高中化学学习材料莘州中学2012级高一年级（上）中段模块测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Br—80第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．醋和水 B．碘水C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．在0.1molNa2C03中含有Na+的数目是( )个A．1.204×1023 B．6.02×1023 C．0.2 D. 13．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是（）A．三级放射性物品 B.易燃品 C.剧毒品 D.腐蚀品4．将30mL0.5mol／LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为( ) A．0.3mol／L B．0.015mol／L C．0.05 mol／L D．0.04mol／L5．分离两种沸点不同的互溶物质组成的混合物，所采用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液6．下列的分离方法不正确的是 ( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体中胶粒的直径大小在1－100nm之间 B．胶体有丁达尔效应C．胶体是均一稳定的分散系 D．胶体属于混合物8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Na+、Al3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-9．下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++S042-=BaSO4↓表示的是( ) A．Ba(N03)2+H2S04=BaS04↓+2HN03 B．BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaClC．Ba（OH）2+H2S04=BaS04↓+2H20 D．BaCl2+H2SO4=BaS04↓+2HCl11．下列离子方程式中，正确的是( )A.少量CO2通入澄清石灰水中：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓B.氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO312.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层从上口倒出B．用托盘天平称量物品时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C．蒸发操作时，可以将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯外焰加热D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸13．有关化学实验的下列操作中，错误的是（）A.蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出B.过滤操作中，漏斗下口与烧杯内壁相接触，玻璃棒与三层滤纸的地方接触C.用托盘天平可以准确称量至0.1gD.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁相接触14．24.5gH2SO4的物质的量是( )A．0.25mol B．24.5mol C．0.5mol D．98mol15．下列说法中，正确的是( )A．5.6LCO2中一定含有1.505×1023个氢分子B．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LC．9gH2O在标准状况下的体积为11.2LD．在标准状况下,30mLNH3与50mLH2所含的分子数比为3∶516．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A．10gH2和10g02 B．5.6LN2(标准状况)和11gC02C．10gH20和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN217．下列物质中，属于电解质的是( )A．CaCO3 B．蔗糖 C．食盐水 D．空气18.在标准状况下，200mL某气体的质量为0.2858g,则该气体的相对分子质量是( )A．32 B．20 C．17.9 D．无法计算19.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.铁能导电，所以铁是电解质C.浓硫酸是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质20.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

2010—2011学年度上学期单元测试高一化学试题（3）【鲁教版】命题范围：必修一第3章全卷满分100分，用时90分钟。

第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环．．无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．汽车尾气中常常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。

下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．甲和丁中同种元素的化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中的反应物可能是NO2和CO3．镁粉在焰火，闪光粉，鞭炮中是不可缺少的原料。

工业生产镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却，下列可做为冷却镁粉的气体是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤4．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒C．含等质量氧元素的NO和CO，其物质的量不相等D．NO是汽车尾气的有害成分之一5．目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④6．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液7．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．Fe 2O 3 跟稀硝酸反应B ．Fe （OH ）2 跟稀硝酸反应C ．CuO 跟稀硝酸反应D ．Al （OH ）3 跟稀硝酸反应8．将SO 2通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl ：35．7%，Cu ：64．3%，SO 2在上述反应中作用是 （ ）A ．酸B ．漂白剂C ．还原剂D ．氧化剂9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

高中化学学习材料周口市2010~2011学年度上学期高一期中试题调研化学试卷说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为75分钟。

2.把第I卷的答案填写在第II卷指定的答题栏内,考试结束只交第II卷3.答卷前将试卷密封线内的项目及座号填写清楚.4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16Cu-64 Fe-56 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题共51分）一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分,共51 分)1.钠与水反应的现象,与钠的下列性质无关的( C )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性2.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( A )A.氧化物B.硫酸盐C. 氯化物D.碳酸盐3.把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是( C )A.钠浮在烧杯中的夜面上B.钠沉在烧杯的底部C.钠会在水和煤油的交界处上下浮动,直到反应结束D.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟4.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( B )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC. 常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为N A5.下列氯化物中,不能通过单质与单质直接化合制取的是( A )A.FeCl2B.FeCl3 C . MgCl2 D.CuCl26.在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是( A )A.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 该溶液中含有35.5g Na2SO4C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol7．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ A ）A．Na2CO3属于碱 B．Na2CO3属于盐C．Na2CO3属于钠盐DNa2CO3属于碳酸盐8．下列关于胶体的叙述不正确的是（ B ）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体9.下列的离子方程式书写不正确的是( A )A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应:Ba2+ + SO42- =BaSO4B.NaOH溶液与稀硫酸的反应:H+ +OH- =H2OC.NaHCO3溶液与盐酸的反应:HCO3- +H+ = H2O + CO2D.KCl溶液与AgNO3溶液的反应:Cl- +Ag+ =AgCl10.在无色溶液中,( C )A.Cu2+.Cl-.Ba2+.Na+B.K+.CO32-.H+.Cl-C.Mg2+.Na+.Cl-.SO42-D.K+.Mg2+.OH-.NO3-11.下列物质属于电解质的是( A )A.氯化钠晶体B.稀硫酸C.石墨D.乙醇12.224ml某气体在标准状况下的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量约为( A )A.32g.mol-1B.64C.64g.mol-1D.64g13.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( C )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜14.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( B )A.Na2SO3 SO2B.HCl Cl2C.H2SO4(浓) SO2D.KMnO4 O215.从海水中可以提取溴,主要反应为2NaBr+Cl2 = 2NaCl + Br2,下列说法正确的是( D )A .溴化钠具有氧化性 B.Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后, 溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( A )A.2:3B.3:2C.1:2D.1:117.把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤.干燥.灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铜的质量分数为( B )A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%第II卷（非选择题共49分）18. （6分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随根据实验现象按要求回答:(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:A______ B_______ C_____ D______(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式实验(2)____________________实验(3)__________________答案(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)2H+ + CO32- == H2O + CO2Ag+ + Cl- == AgCl19.（9分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

高中化学学习材料唐玲出品期中测试 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试时间80分钟，满分100分。

考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题 16小题，每小题3分，共48分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施的是A ①②③B ②③④C ①②④D ①③④2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩3.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O4．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为N AC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD 17g 氨气所含电子数目为10N A5．等物质的量的三种金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B＝2V C ，且V A ＝V B ＋V C ,则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为A ＋3B ＋2C ＋1D ＋46．向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清的是A 、Na 3PO 4B 、MgSO 4C 、盐酸D 、硅酸胶体7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH —＋H +＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．金属钠放入水中Na ＋2H +＝Na +＋H 28．下列说法中正确的是：A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C.有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。