鲁教版高中化学高一化学必修一全册精品课件

其中5~10 min。如需要,浓度可提高,时间可延长。
【注意事项】密封避光保存于阴凉处,随配随用,有腐蚀性,少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质,写出漂白粉变质过程中涉及反应的化
学方程式:
;
。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,
收集到标准状况下448 mL气体,则该漂白粉中所含有效成分的质量为
→①。
(2)装置②是制备氯气的装置,主要玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精
灯。
(3)铜和氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2
CuCl2。
(4)①装置是为了检验氯化氢气体,为了确保实验结论的可靠性应排除氯气
的干扰,在③吸收氯气之后要检验氯气是否已被完全除去,根据已知信息可
以用湿润的淀粉KI试纸,若淀粉KI试纸变蓝,说明还有氯气,若试纸不变蓝,
2Na2O2+2H2O
2Na2O2+2CO2== 2Na2O2+4HCl==4NaCl+
==4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
不反应
2NaOH+CO2
==Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2H2O+O2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
化学式
Na2CO3
NaHCO3
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z), 下列说法正确的是(
)
A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C.若一定条件下三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为

自学质疑流程
学案 导学
在了解本节 课学习目标 的基础上， 认真阅读课 本49-52页 ，将学案内 容填写完整 20min
微课 助学
在完成学案 的基础上观 看微课 1-14-1； 1-14-2； 再对学案进 一步完善。 15min
合作 互学
1.小组讨论 2.小组先解 答，解决不 了的课代表 统计整理。 5min
在线 测学
再次整理 学案。 完成在线 测学 。 5min
第2氧节 化酸还和碱原的反中和应反应 训练展示课
疑难点一：四大基本反应与氧化还原反应的关系
有单质参 加的
有单质生 成的
①CaO
+
H2O
==
Ca(OH) √
2
②2Na + Cl2点=燃2NaCl √
氧化还原反应
③2HClO光=照2HCl+O2↑
疑难突破三：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性
1.练习：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 还原 氧化剂 氧化产物 还原产
剂
物
（2）Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2
还原 氧化剂 还原产 氧化产物
剂
物
思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
小结：
氧化剂：具有氧化性、得电子、化合价降低、被还原、还原反应、对应还原产 物
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。

【解析】选D。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含 有的微粒数，等体积不一定是1mol，A错误；空气是多 种成分的混合物，不只是单质，B错误；没有告诉溶液 的体积，无法知道NaCl的物质的量，故C错；H2O2的相对 分子质量为34，故1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，因每 个H2O2分子中含有的电子数为18个，故1.7gH2O2中含有 电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，D正确。
【解析】选D。A中，在标准状况下，22.4L气体才为 1mol，其他情况下不一定为1mol，所以A错；B中， 1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+，所以 B错；C中，标准状况下，四氯化碳为液体，C错。
3.下列说法正确的是（） A.பைடு நூலகம்2010·上海高考改造）等体积的N2和CO所含分子数 均为NA B.（2010·福建高考）标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子 C.（2010·广东高考）1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+ D.（2010·上海高考）1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9NA
2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （） A.（2009·广东理基）22.4LCl2中含有NA个Cl2分子 B.（2009·广东理基）1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA个Na+ C.（2008·海南高考）标准状况下，5.6L四氯化碳含有 的分子数为0.25NA D.（2007·广东高考）48gO3气体含有6.02×1023个O3分 子
空白演示
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1.（2008·上海高考）下列关于化学学习和研究的说法 错误的是（） A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的

点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。

碳酸镁质量很轻，具有很强的吸湿作用。碳酸镁能吸去 掌心汗水，同时还会增加掌心与器械之间的摩擦力。这 样，运动员就能握紧器械，有利于提高动作的质量。
撑杆所用的材料是 碳纤维复合材料， 它具有韧性好、强 度高而质轻的特点。
第四代鲨鱼皮泳衣，由极轻、低阻、防水和快干性能LZRPulse 面料组成，是全球首套以高科技熔接生产的无皱褶比赛泳装。在 近一个月内产生的16项新的世界纪录中，有13项是由选手穿着这 款泳衣创造的。
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
化学与 世博会
化 学 与 生 命
50 多 种 元 素 在 人 体 内 的 分 布
化学是一门具有创造性、实用性的科学
化学的特征就是认识分子和创造分子。
[交流研讨3]
使学生了解化学在资源 利用、材料制造、工农 业生产中的具体应用， 在更加广阔的视野下认 识化学科学与技术进步 和社会发展的关系。
化学与生活
物质结构与性质
化学与技术
使学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质 结构与性质之间的关系。
引导学生探索有机 化合物的组成、结 构、性质及应用， 学习有机化学研究 的基本方法。
思 记 动 观
练
习题与思考
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的 是 A、世界上第一个由人工合成的、具有 生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B、黑 火药和造纸 C C、发现元素周期律 D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核 糖核酸 2、下列科学家中，为我国化学工业做出重大 贡献的是 A．侯德榜 B．李四光 A C．华罗庚 D．邓稼先
9月 25号21:10 — 28号17:37 神舟七号飞行2天20小时27分钟

张青莲 （1908生 中国）
居里夫人
诺贝尔
（1867 ~ 1934 波兰） （1833~1896 瑞典）
诺贝尔奖的启示
之一： 饱满的探究激情、质朴的科学素养、
致力创新的勇气、持之以恒的毅力 之二：
敢于质疑 →大胆假设 → 潜心验证 →不断实践 → 批判修正→ 正确结论→ 生产应用
环境科学
信息 科学
能源 科学
化学 天文学
地球学
……
生物 及生命
材料 科学
小结:
认识分子 创造新分子
化学—在原子、分子
水平上研究物质的 在微观层次上
自然科学
操纵分子原子
化学科学的价值
——一门有创造 性、实用的科学
化学科学的形成和 发展（古代、近代、 现代化学）
化学科学的 探索空间
化学与职业及
高中化学课程 选修指导
祝同学们尽快适应 高中生活！
高中化学课件
灿若寒星整理制作
CHEMISTRY
Chapter1 认识化学科学
1.1 走进化学科学
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
想一想: 溶洞是怎么形成的?
思考:
在生活中，你还知道日常生活 中哪些与化学科学有关的问题？
交流 · 研讨-1
通过初中化学课程的学习， 你对化学有了哪些认识？你能 否用简短的几句话或几个词语 描述一下你心中的化学？
神州五号返回舱
世界上最大的钻石 ——库利南一号
天然紫水晶
五彩缤纷的焰火
液晶材料的应用
交流 · 研讨-3
1. 化学发展历程分几个阶段，每个 阶段的特征是什么?
2. 化学家们对物质世界的研究方式 逐渐向什么方向转移？
化学科学的形成和发展阶段：

第一章 认识化学科学
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质 的量
鲁科版高一化学必修1(全套)精品 课件目录
0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章 认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序 本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 2 铝 金属材料 本章自我评价
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本章自我评价
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第二章 元素与物质的世界
鲁科版高一化学必修1(全套)精品课 件
1 元素与物质的分类
鲁科版高一化学必修1(பைடு நூலகம்套)精品课 件

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Se+2HNO3(浓)= SeO2+NO↑+NO2↑+H2O，
H2SO4(浓) > SeO2 >SO2
10. I（1） Cl2 + H2O2=2HCl+O2↑；还原；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化；
（2）还原产物为水，对环境无污染； （3） 2；5；6；2；8；5O2↑ （ 4） C （ 5） A II ① Cu+H2O2+H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O ②双氧水受热易分解 ③加热煮沸
氧化还原反应
基本规律及应用
【课后拓展】
1-6: B、A、A、B、C、B 7.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3.36L 8.（1） 4NA
9.（1） 2.5 2.63
失去6e-
(3) 3H2O2+2H2CrO4= 2 Cr(OH)3+2H2O+3O2
得到6e-
（2）1:3 1.5mol 4.48L
1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、 B均含X元素。 已知一定条件下可发生反应： A+B——X+C ， X 是一种单 质，由此可知X元素 （ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是非金属元素 C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 D. 无法确定
高价+低价→中间价(归中反应）,金属无负价
二、氧化还原方程式配平
一标：标出变价元素的化合价；
二列：列出化合价的变化值； 三定：用化合价升降总数相等原则，确定其变价 元素的计量数；（求总数） 四配：先配两剂、两产物，再用观察法配平其他 物质，同时将单线变成等号；（配系数） 五查：利用原子守恒、电荷守恒、电子守恒“三 大守恒”检查方程式的配平是否正确。（查守恒） 以铜与稀硝酸的反应为例 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

【提示】 少量 NaOH 溶液时生成 Al(OH)3 沉 淀；过量 NaOH 溶液时生成 Na[Al(OH)4]。无 论 NH3·H2O 过量与否均生成 Al(OH)3 沉淀。
2．铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”
(1)Al3＋→Al(OH)3 或[Al(OH)4]－ ①与弱碱或少量强碱生成 Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
2．四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 (1)
操作 现象
四羟基合铝酸盐溶液中逐滴 滴加稀盐酸至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 最多→渐少→消失
图像
离子方程 式
[Al(OH)4]－＋H＋ ===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋
3H2O
(2)有关计算
n{[AlOH4]－} nH＋ ≥1 (41，1)
【思路点拨】 解答此题应注意以下两点: (1)掌握Al及其化合物之间的转化关系; (2)注意图中箭头指向所代表的反应方向.
【解析】 根据 B、F 既能与酸反应，又能与碱 反应的特性，和 B――△→C―熔通―融电→F 的转化关系， 加之涉及的元素是铝元素，故可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，F 为 Al。其他几种物质 也不难推出：A 为 K[Al(OH)4]，D 为 AlCl3，E 为 Na[Al(OH)4]。
≤14
产物 Al(OH)3 Al(OH)3 和 Al3＋
Al3＋
题型探究权威预测
题型1 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－ 间的转化及相关计算
例1 A、B、C、D、E 五种化合物，均含有 铝元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为 澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于 水，A 溶液中含有 K＋。

探究二氧化反应与还原反应的对立统一 关系 思考：在一个氧化还原反应中，氧化反 应和还原反应怎么判断？
探究三氧化还原反应的实质
思考：通过分析钠原子和氯原子形成Na+和Cl—，进而形 成氯化钠的过程。思考在氧化还原反应中，为什么会发 生化合价的变化呢？
2Na +
Na
+11 2 8 1
点燃 Cl2===2NaCl
点燃
？
？
探究一 氧化还原反应的特征 问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素 化合价发生变化的有 (1)(4)(5) (6)(9)(10) 从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类
化合价发生改变
氧化还原反应
化合价不变
非氧化还原反应
氧化还原反应的特征
（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 化合反应 （2）Na2O + H2O == 2 NaOH 化合反应 （3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ 分解反应 （4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 分解反应 （5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 置换反应 （6）H2 + CuO === Cu + H2O 置换反应 （7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 复分解反应 （8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑ （10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
节氧化剂和还原剂
课时氧化还原反应

次氯酸漂白 氧(或 O2) 2HClO==光=照==2HCl＋ O2↑
要点2 含氯化合物的漂白与消毒作用
探究导引3 次氯酸具有哪些性质？ 提示：次氯酸具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯酸 具有漂白性，不仅能使有机色质退色，还能杀灭细菌等。 其不稳定，不利于贮存和运输。
题型探究权威预测
氯水的性质
【答案】 D
课堂达标即时巩固
1．下列关于研究物质性质的方法和程序的论 述中，正确的是(双选)( ) A．“方法”和“程序”完全不是一回事 B．“方法”和“程序”完全是一回事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有 效地完成研究物质性质的任务
A．①④ C．②④
通性
比较 特性
二、氯气的性质 1．物理性质
颜色 气味
密度
水溶 性
毒性
_黄__绿__ _刺__激__性___ 比空气
色 气味
大
能溶
有毒
想一想 1.(1)闻气体的正确方法是什么？ (2)根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？
【提示】 (1)移动盖玻片， 使集气瓶口有一条小的缝 隙，并用手轻轻向自己扇 动，使极少量气体飘进鼻孔，如图所示。 (2)氯气能溶于水，不能用排水法收集，可用排 饱和食盐水法收集；氯气的密度比空气大，所 以可用向上排空气法收集。
(三3)、漂物白质性结：构能的破研坏究物2方H质C法中lO的光有==照机=或=色=△质2H使C其l＋___O_2_↑__。
1．假说
退色
客观事实
解析：选C。研究物质性质的基本程序是:观察物质的外观 性质→预测物质的性质→实验和观察→综合解释及结论， 因此选C。
2．下列说法正确的是( ) A．氯原子与氯离子的性质是一样的 B．氯原子在化学反应中易失电子 C．氯气具有支持燃烧的性质 D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味

第2课时 一种重要的混合物—— 胶体
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。

在初中化学中，大家已经认识了一些物质，你是通过 哪些方法来研究它们的性质的？举例说明。
观察颜色和状态； 观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如
观察和实验法 分类、比较法
可见： 研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序
【引出课题并板书】 §1-2 研究物质性质的方法和程序
（ 二 ）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应 4Na+O2==== 2Na2O
5、其他方法，例如模型、假说等
针对训练1
1．如图所示，闻气体气味的方法属于( B )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
以钠为例探究基本方法的应用
板书：钠 （一）、钠的物理性质
学生实验探究1：观察法认识钠的物理性质及与水的反应 【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度以及密度的相对大小 和熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，进一步认识钠的物理性质 以及分析钠的化学性质。
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜 色变化、有无气体产生？
1、根据（1）、（2）观察到钠的哪些物理性质？
2、通过钠与水反应的实验，你对钠的物理性质又 有了哪些新的认识？