鲁教版高一化学必修一12章知识点[1]【优质】

鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学必修一记忆口诀1.分离提纯方法口诀：(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。

在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。

二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。

碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。

铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。

氯气与水反应生成HClO和HCl。

次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。

四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。

在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。

在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。

五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。

胶体可以通过渗析来提纯。

六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。

强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。

离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。

化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。

1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。

2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。

此外，滴入酚酞的水会变红色。

过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。

在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。

碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。

二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。

1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。

2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。

此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。

3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。

4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。

5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。

2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。

漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。

以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。

物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。

气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。

溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。

第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。

点燃铝金属材料___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 ========= 2Al2O3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3== 2Fe + Al2O3铝热剂是Al 和Fe2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O Δ 2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

第|一章从实验学化学一、常见物质的别离、提纯和鉴别1．常用的物理方法- -根据物质的物理性质上差异来别离.中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法别离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 .④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最||高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来,例如加热使碘升华,来别离I2和SiO2的混合物.2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的别离方法(见化学根本操作)进行别离.用化学方法别离和提纯物质时要注意：①最||好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要参加过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所参加的无关物质或离子除去 .对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯：(1 )生成沉淀法(2 )生成气体法(3 )氧化复原法(4 )正盐和与酸式盐相互转化法(5 )利用物质的两性除去杂质(6 )离子交换法3物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反响,选择适当的试剂和方法,准确观察反响中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.②几种重要阳离子的检验(l )H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2 )Na+、K+用焰色反响来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) .(3 )Ba2 +能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4 )Mg2 +能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5 )Al3 +能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6 )Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3 ,但溶于氨水,生成［Ag(NH3)2］+ .(7 )NH4 +铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反响,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8 )Fe2 +能与少量NaOH溶液反响,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最||后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液,不显红色,参加少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2 ++Cl2＝2Fe3 ++2Cl－(9 ) Fe3 +能与KSCN溶液反响,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反响,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10 )Cu2 +蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色) ,能与NaOH溶液反响,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2 +溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验(1 )OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2 )Cl－能与硝酸银反响,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+ .(3 )Br－能与硝酸银反响,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.(4 )I－能与硝酸银反响,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反响,生成I2 ,使淀粉溶液变蓝.(5 )SO42－能与含Ba2 +溶液反响,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.(6 )SO32－浓溶液能与强酸反响,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反响,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(7 )S2－能与Pb(NO3)2溶液反响,生成黑色的PbS沉淀.(8 )CO32－能与BaCl2溶液反响,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸) ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.(9 )HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.(10 )PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反响,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.(11 )NO3－浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol23微粒与物质的量N公式：n =NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n =M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n =Vm标准状况下 ,1mol任何气体④阿伏加德罗定律：同温同压下 , 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 .符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B =C B×V V =n B/C B溶液稀释规律 C (浓 )×V (浓 ) =C (稀 )×V (稀 )⑥溶液的配置(l )配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,参加所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2 )配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水 )计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,参加适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6 ) ,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 .把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁 .②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm (粒子直径小于10-9m ) 1nm －100nm (粒子直径在10 -9 ~ 10-7m ) ＞100nm (粒子直径大于10-7m ) 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同 . 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10 -9~10-7m 之间的分散系 .2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒 ,其直径在1nm ～100nm 之间 ,这样的胶体叫粒子胶体 . 又如：淀粉属高分子化合物 ,其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内 ,这样的胶体叫分子胶体 . ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体 ,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶 ,其分散剂为水 ,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂 ,这样的胶体叫做固溶胶 .3、胶体的制备 A . 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体 ,如蛋白质溶于水 ,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等 . B. 化学方法① 水解促进法：FeCl 3 +3H 2O (沸 ) = 3)(OH Fe (胶体 ) +3HCl② 复分解反响法：KI +AgNO 3 =AgI (胶体 ) +KNO 3 Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3 (胶体 ) +2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量 ,那么可观察到什么现象 ?如何表达对应的两个反响方程式 ?提示：KI +AgNO 3 =AgI↓ +KNO 3 (黄色↓ ) Na 2SiO 3 +2HCl =H 2SiO 3↓ +2NaCl (白色↓ ) 4、胶体的性质：① 丁达尔效应 - -丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 ,是一种物理现象 .丁达尔现象产生的原因 ,是因为胶体微粒直径大小恰当 ,当光照射胶粒上时 ,胶粒将光从各个方面全部反射 ,胶粒即成一小光源 (这一现象叫光的散射 ) ,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮 "通路〞 .当光照在比较大或小的颗粒或微粒上那么无此现象 ,只发生反射或将光全部吸收的现象 ,而以溶液和浊液无丁达尔现象 ,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系 .② 布朗运动 - -在胶体中 ,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动 ,称为布朗运动 .是胶体稳定的原因之一 .③ 电泳 - -在外加电场的作用下 ,胶体的微粒在分散剂里向阴极 (或阳极 )作定向移动的现象 .胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷 ,相互排斥 ,另外 ,胶粒在分散力作用下作不停的无规那么运动 ,使其受重力的影响有较大减弱 ,两者都使其不易聚集 ,从而使胶体较稳定 .说明：A 、电泳现象说明胶粒带电荷 ,但胶体都是电中性的 .胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小 ,因而胶体中胶粒的外表积大 ,因而具备吸附能力 .有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯 ,可采用渗析法来提纯胶体 .使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法 .其原理是胶体粒子不能透过半透膜 ,而分子和离子可以透过半透膜 .但胶体粒子可以透过滤纸 ,故不能用滤纸提纯胶体 .B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性 ,便于判断和分析一些实际问题 . 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物 . 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同 ,而可带正电或负电 .假设KI 过量 ,那么AgI胶粒吸附较多I －而带负电；假设AgNO 3过量 ,那么因吸附较多Ag +而带正电 .当然 ,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关 .C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷 .D 、固溶胶不发生电泳现象 .但凡胶粒带电荷的液溶胶 ,通常都可发生电泳现象 .气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象 .胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体 (如3)(OH Fe 胶体 ,AgI 胶体等 )和分子胶体[如淀粉溶液 ,蛋白质溶液 (习惯仍称其溶液 ,其实分散质微粒直径已达胶体范围 ) ,只有粒子胶体的胶粒带电荷 ,故可产生电泳现象 .整个胶体仍呈电中性 ,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体 .④聚沉 - -胶体分散系中 ,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉 .能促使溶胶聚沉的外因有加电解质 (酸、碱及盐 )、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等 .有时胶体在凝聚时 ,会连同分散剂一道凝结成冻状物质 ,这种冻状物质叫凝胶 . 胶体稳定存在的原因： (1 )胶粒小 ,可被溶剂分子冲击不停地运动 ,不易下沉或上浮 (2 )胶粒带同性电荷 ,同性排斥 ,不易聚大 ,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：(1 )参加电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和 ,使胶粒间的排斥力下降 ,胶粒相互结合 ,导致颗粒直径＞10－7m ,从而沉降 .能力：离子电荷数 ,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：A l 3 +＞Fe 3 +＞H +＞Mg 2 +＞Na +阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO 42－＞NO 3－＞C l －(2 )参加带异性电荷胶粒的胶体： (3 )加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率 ,增大胶粒之间的碰撞时机 .如蛋白质溶液加热 ,较长时间光照都可使其凝聚甚至||变性 . 5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途 ,如常见的有： ① 盐卤点豆腐：将盐卤 (O H MgCl 222⋅ )或石膏 (O H CaSO 242⋅ )溶液参加豆浆中 ,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶 .② 肥皂的制取别离 ③ 明矾、342)(SO Fe 溶液净水④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程 ,保肥作用⑨ 硅胶的制备：NaCl SiO H HCl SiO Na 223232+=+ CSiO H ︒∆====30032减压↑+O H SiO 22 含水4%的2SiO 叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯洁化利用渗析的方法 ,将胶体中的杂质离子或小分子除去 . ① 实验步骤(1 )把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体,参加用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图) (半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过) .(2 )2min后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL ,向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观察现象.②实验现象：可以看到在参加AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在参加碘水的试管里并没有发生变化.③实验结论：Cl－能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中.胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大.④本卷须知：半透膜袋要经检验未破损,否那么,淀粉粒子也会进入蒸馏水.不能用自来水代替蒸馏水,否那么,实验结论不可靠.一般要在2min以后再作Cl－的检验,否那么,Cl－出来的太少,现象不明显.四、离子反响1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42 - HCl = H+ + Cl-HNO3= H++ NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = = K＋+ Cl―Na2SO4= = 2 Na＋+SO42―AgNO3= =Ag＋+ NO3―BaCl2= = Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4= = Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3= = Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42 -等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结(1 )、能够导电的物质不一定全是电解质.(2 )、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.(3 )、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.(4 )、溶于水或熔化状态；注意："或〞字(5 )、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反响；(6 )、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.本卷须知：①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质.电解质应是化合物(属于纯洁物) .而Cu那么是单质(能导电的物质不一定是电解质,如石墨或金属) ,K2SO4与NaCl溶液都是混合物.②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物.有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反响后生成的,因此也不是电解质.例如CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3 ,H2CO3能够电离而非CO2本身电离.所以CO2不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫) .H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质.④BaSO4AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的局部是完全电离的,所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电那么是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,如石墨；电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体.⑥电解质包括离子化合物和共价化合物.离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱.共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如HCl .{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多.③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大.据此可得出结论：电解质应有强弱之分.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 .6、弱电解质：在水溶液里只有一局局部子电离成离子的电解质.强、弱电解质比照强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全局部溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 ) ,注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的 .}8、离子方程式的书写•第|一步：写(根底)•写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删(途径)删去两边不参加反响的离子Ba2 ++ SO42－= BaSO4↓第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)Ba2 ++ SO42－= BaSO4↓质量守恒：左- -Ba , S 4 O 右- -Ba , S 4 O电荷守恒：左 2 + ( -2 ) =0 右0※离子方程式的书写本卷须知:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反响物、生成物中出现,均写成化学式或分式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O• 2.固体间的反响,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl (固)＋Ca(OH)2 (固) =CaCl2＋2H2O＋2NH3↑• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2 +＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2 +＋H2O4.浓H2SO4作为反响物和固体反响时,浓H2SO4写成化学式.PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.36.金属、非金属单质,无论在反响物、生成物中均写成化学式.如：Zn +2H+=Zn2 ++H2↑7. 微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,那么应拆成离子；假设给的是石灰乳或浑浊石灰水那么不能拆,写成化学式.另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸- - - -在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 .所谓强酸、弱酸是。

鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

鲁科版高中化学必修一知识点总结经典鲁科版高中化学必修一知识点总结经典高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n （mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠 Na1.钠与空气反响①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2 ==2Na 2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O=====Na 2O22.钠与水反响2Na+2HO=2NaOH+H ↑〔反响物系数为2〕现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

3.钠与酸溶液反响：先与酸反响；钠与盐溶液反响：先与水反响。

过氧化钠 Na 2O 21. 过氧化钠与水反响：2Na 2O2+2H 2 O=4NaOH+O 2↑〔反响物系数为2〕2. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na 2O 2+2CO=2Na 2 CO 3+O 2〔反响物系数为2〕碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和 Na 2CO 31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na CO+ HCl = NaCl+NaHCO 〔先无明显现象〕2 3 3NaHCO + HCl = NaCl+H O+CO ↑〔后产生大量气体较快〕3 2 2在盐酸中参加碳酸钠溶液：Na CO+ 2HCl = 2NaCl+H O+CO ↑〔产生大量气体较慢〕2 3 2 22. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 =====Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO 3=Na 2 CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质第1页共8页高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl 21. 与金属单质点燃铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl3〔剧烈燃烧红棕色烟〕点燃铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl =====CuCl 2 〔剧烈燃烧 棕黄色烟〕22. 与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====2HCl〔苍白色火焰瓶口产生白雾〕3. 氯气与水的反响 Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl4. 氯气与氢氧化钠的反响Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H〔氯气的尾气处理，制84 消毒液〕5. 制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca 〔ClO 〕 2 +2H 2O 〔 CaCl 2 和 Ca 〔 ClO 〕 2 的混合物叫漂白粉〕漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO +H O=CaCO ↓+2HClO2 23 2HClO====2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n 单位 - 摩尔〔 mol 〕① n= N/ N A N ：微粒个数A 23 -1 N A：阿伏加德罗常数×10 mol2. 摩尔质量 M② n= m/M m ：物质质量M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子〔分子〕质量。

鲁教版高中化学各章节知识点归纳复习提
纲
本文档旨在为高中化学研究者提供鲁教版高中化学各章节的知识点归纳复提纲。

以下是各章节的简要概述：
第一章：化学科学基础知识概述
- 化学的定义和研究对象
- 化学方法、化学变化和化学方程式
- 元素、化合物和混合物的概念
第二章：离子和离子化合物
- 阴阳离子的概念及其离子键和离子键晶体
- 离子化合物的性质和应用
第三章：共价键和共价化合物
- 共价键的概念和共价分子的构成
- 共价化合物的性质和应用
第四章：物质的量和摩尔
- 摩尔质量和物质的量的计算
- 摩尔及物质的量在化学计算中的应用
第五章：物质的结构与性质
- 物质的结构和宏观性质之间的关系
- 结构与性质对物质的影响
第六章：化学反应速率
- 反应速率及其影响因素
- 反应速率公式和反应速率常识
第七章：氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念和计算
- 氧化还原反应的应用
第八章：溶液的电离和浓度
- 溶液的电离现象和电离度的计算
- 溶液的浓度表示方法和浓度计算
第九章：盐类的性质和溶液的酸碱性
- 盐类的性质和酸碱中和反应
- 溶液的酸碱性及其测定
第十章：碳与有机化合物
- 碳化合物的特点和有机化学的基本概念
- 有机化合物的命名方法和应用
以上仅为各章节的知识点简要概述，详细内容请参考《鲁教版高中化学教材》第一册至第五册。

祝您研究顺利！
（注意：本文档根据鲁教版高中化学教材编写，可能与其他版本或教材略有不同。

请以相应教材为准。

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鲁科版化学必修1知识点归纳与总结主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高一鲁科版必修一化学知识点导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一鲁科版必修一化学知识点》的内容，具体内容：化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动，这也是高一化学的重点难点。

下面是我为您带来的高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高一化学知识...化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动，这也是高一化学的重点难点。

下面是我为您带来的高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高一化学知识点归纳(一)1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2. 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2高一化学知识点归纳(二)1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B)D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

高一化学重点知识点鲁教版化学是一门研究物质性质、物质组成和变化规律的科学。

在高一学年，化学作为一门重要的自然科学学科，涵盖了许多重要的知识点。

本文将介绍高一化学的重点知识点，以帮助同学们更好地学习和理解化学。

一、物质的性质1. 物质的物理性质在化学中，物质的物理性质指的是不改变物质本质的特性，如颜色、形状、硬度等。

其中，颜色是表征物质外观的一个重要指标，常用目视比较法来确定物质的颜色。

形状主要包括固体、液体和气体等，而硬度则是物质抗硬物体刮削的程度。

2. 物质的化学性质物质的化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。

例如，钠与水反应会放出氢气并产生碱性溶液，这是钠的一种化学性质。

化学性质可以通过实验来观察和验证。

二、元素和化合物1. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，其中常见的包括氧、氢、碳、氮等。

元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和提纯。

2. 化合物化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。

例如，水（H2O）是氢原子和氧原子的化合物。

化合物有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成元素。

三、原子结构1. 原子模型原子模型是用来描述原子结构和性质的理论模型。

目前最为通用的原子模型是量子力学原子模型，它描述了原子由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子围绕在核外。

2. 原子序数和质量数原子序数指的是一个元素中原子核中质子的个数，标记为Z号。

质量数指的是一个原子核中质子和中子的总个数，标记为A号。

元素的化学性质由其原子序数决定，而同位素之间主要通过质量数的差异进行区分。

4. 元素周期表元素周期表是一张系统地排列元素的表格，根据元素的化学性质和原子结构进行分类。

在元素周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列。

元素周期表的布局和结构可以帮助我们快速了解元素的特性和规律。

五、离子和离子化合物1. 离子离子是指带有电荷的原子或分子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单英国科学家 波义耳 化学元素 法国科学家 拉瓦锡 氧化学说 英国科学家 道尔顿 原子论 意大利科学家 阿伏伽德罗 分子学说 俄国科学家 门捷列夫 元素周期律中国 屠呦呦 青蒿素、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较 颜色 状态 硬度 密度熔点 银白色 固体 质软比水小，比煤油大 较低4、金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与H +反应实验现象解释 浮 密度小于水 熔 熔点低，反应放热 游 反应剧烈，生成气体响 红生成碱性物质化学方程式：↑+=+22a 22a 2H OH N O H N离子方程式：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑实验现象 反应原理 表面变暗 4Na +O 2=2Na 2O先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2Na +O 2≜Na 2O 26、金属钠与酸反应化学方程式 离子方程式 与盐酸反应 2Na +2HCl =2NaCl +H 2↑ 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ 与硫酸反应2Na +H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑2Na +2H +=2Na ++H 2↑化学方程式与硫酸铜反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4与氯化镁反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑MgCl 2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl9、氧化纳和过氧化钠O N 2a22a O N物理性质白色固体 不稳定淡黄色固体稳定化学性质OH N O H O N a 2a 22=+−++=+OH N O H O N 2a 2a 22 ↑+=+2222a 42a 2O OH N O H O N↑++=+−+22224a 42a 2O OH N O H O N3222a a CO N CO O N =+↑+=+232222a 22a 2O CO N CO O NO H C N HC O N 22l a 2l 2a +=+ O H N H O N 22a 22a +=+++↑++=+22222l a 4l 4a 2O O H C N HC O N ↑++=+++22222a 44a 2O O H N H O N用途 制取纯碱 供氧剂、漂白剂转化2222a 2a 2O N O O N ∆+10、332a a HCO N CO N 和32a CO N3a HCO N碱性 均呈碱性，32a CO N ＞3a HCO N热稳定性 受热难分解↑++∆22323a 2CO O H CO Na HCO N 与盐酸反应 O H CO Cl N HCl CO N 2232a 22a +↑+=+ ↑++=+223a a CO O H Cl N HCl HCO N （速度更快） 与氢氧化钠反应不反应O H CO N NaOH HCO N 2323a a +=+ 322322a 10a a a a CO N O H CO N OH N O N N →•→→→12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论 13、氯气的物理性质颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔反应物 实验现象 实验结论 反应原理金属单质 a N 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟 氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质等、、、、n g u e a Z M C F N l a 2l a 22C N C N 点燃+ e F 剧烈燃烧，红棕色的烟，加水得棕黄色的溶液32l e 2l 3e 2C F C F 点燃+u C剧烈燃烧，棕黄色的烟，加水得蓝绿色溶液 22l u l u C CC C 点燃+ 非金属单质2H 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾燃烧不一定有氧气参与 l 2l 22HC C H 点燃+ 16、氯气的化学性质----与水反应 实验操作实验现象 干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色反应原理O HC HC O H C l l l 22+=+；O HC C H O H C l l l 22++=+−+实验结论 次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性 新制氯水的成分（极少）、、、、、、−−−+OH O C C H O HC O H C l l l l 22久制氯水的成分l HC84消毒液制备原理OH O C C OH C O H O C N C N OH N C 2222l l 2l l a l a a 2l ++=+++=+−−−生效原理OHC HCO O H CO O C OHC HCO N O H CO O C N l l l a l a 322322+=+++=++−−①OHC H O C O HC C N HC O C N l l l l a l l a )(=++=++−稀②84消毒液不能与洁厕灵混用原因 OH Cl C H O C O H C C N HC O C N 2222)(l 2l l l a l 2l a +↑=+++↑+=+−+−浓漂白粉制备原理O H CaCl ClO Ca OH C C 222222)()(a 2l 2++=+漂白原理 OHC CaCO O H CO O C C HClO CO C O H CO ClO C HClO H ClO O HC CaCl HC ClO C l 2l 2a 2a )(a ;l 2l 2)(a 3222322222+↓=++++↓=++=++=+−++−②①失效原理↑++↑++↓=++−+223222l 222;l 2l 22)(a O C H HClO O HC O HC HClO CaCO O H CO ClO C 光照光照；离子方程式同上①反应原理：O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓（化学方程式） O H Cl Mn Cl H M 2222224nO +↑+∆+++−+（离子方程式）O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n ++∆+浓2−e失去2−e得到2−e ②反应中的氧化剂是2n O M ,还原剂是浓l HC ，n(氧化剂)：n （还原剂）=1：2 氧化产物是2l C ，还原产物是2n Cl M 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性O H C Cl MHCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓④实验装置：19、化学中常用的物理量2121212121n n M M N N V V ===ρρ②①RT PV n =③21、各物质的物理量在化学方程式中的关系n 物质的量 mol n=AN N N微粒数目 -A N阿伏伽德罗常数1mol −m 质量 kg/gn=Mm M摩尔质量 11kg /g −−⋅⋅mol mol)(气体V气体体积 L/3mn=mV V m V气体摩尔体积标况下m V =22.4L·1mol −131mol /mol −−⋅⋅m L)(溶液V溶液体积 L/3mn=B c )(溶液VB c物质的量浓度31m /mol −−⋅⋅mol LdD C bB A +=+c a 系数比 a b c d 物质的量比 a b c d22、配制一定物质的量浓度的溶液（1）固体--以配制98ml0.4mol·1−L 的Cl N a 溶液为例实验仪器：托盘天平（精确到0.1g ）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·1−L ×0.1L ×58.5g·−mol =2.3g ②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 （2）液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·3cm −的浓硫酸配制480ml0.5mol·1−L 的稀硫酸实验仪器：量筒（精确到0.1ml ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶配制过程：①计算131g 98%98g 84.110001000c −−⋅⨯⋅⨯==mol cm M ρω=18.4mol 1−⋅L 2211c V c V =ml L L L L c V V 6.130136.0mol 4.185.0mol 5.0c 111221==⋅⨯⋅==−− ②量取（量筒使用完后不需要洗涤） ③溶解、冷却 ④转移/移液⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签不当操作 B c称量过程称量时间过长 ↓ 左码右物 ↓ NaOH 放在滤纸上 ↓ 量筒量取时，俯视 ↓ 量筒量取时，仰视 ↑ 配制过程移液前容量瓶内有少量水不变 转移液体时有少量溅出 ↓ 未洗涤 ↓ 未冷却↑ 定容时，水加多用胶↓头滴管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线再加水 ↓ 定容时俯视 ↑ 定容时仰视↓25、离子方程式的书写 ①写出正确的化学方程式②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式 ③删掉等号左右两边相同的离子 ④系数最简⑤检查电荷守恒、原子守恒 26、离子共存（1）生成难溶或微溶物质：Ca 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存 Ba 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存+++∆++∆+H OH Fe O H F HCl OH F O H Cl F 3)()(3e 3)()(e 3e 323323胶体胶体 混合物 溶液胶体 浊液 金属单质纯净物 单质化合物非金属单质氧化物 酸 是否导电碱 盐电解质非电解质 1~100nm （本质区别） 能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶液） 丁达尔现象（鉴别胶体和溶液）分散质微粒直径1~100nm 电泳（胶体不带电，胶粒带电） 聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒） 强电解质强酸−++=Cl H HC l 强碱−++=OH K KOH 绝大多数的盐−++=Cl N Cl N a a 弱电解质 弱酸32CO H ⇌−++232CO H 弱碱O H NH 23⋅⇌−++OH NH 4 水非金属氧化物大部分有机物3NH性质 制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐滴加入饱和3e Cl F 溶液，至液体呈透明的红褐色Ag +与Cl −、CO 32−、SO 42−不能大量共存OH −与Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+不能大量共存（2）生成气体：H +与CO 32−、HCO 3−、SO 32−、HSO 3−、S 2−、HS −不能大量共存 （3）生成难电离的物质：H +与OH −、CH 3COO −; OH −与NH 4+不能大量共存27、离子检验氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生硫酸根离子→稀盐酸，无明显现象→氯化钡溶液，产生白色沉淀碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生→稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 28、食盐精制)a (l a 2422−++−+SO C Mg C N 、、、除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加 29、氧化还原反应（1）实质：电子转移 （2）特征：化合价的升降（3）结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物（4）表示方法：单线桥和双线桥Eg:写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (5)置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应分解反应、化合反应可能是氧化还原反应 30、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、Fe 3+、H 2O 2、Na 2O 2、HNO 3、KMnO 4 还原剂：活泼金属、Fe 2+、H 2、CO 、H 2S 、S 2−、2SO31、氧化还原反应的规律（1）氧化性①氧化剂＞氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】还原性①还原剂＞还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的还原性越强（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性 元素化合价处于最高价时，只具有氧化性元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性 （3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”【O H SO S SO H S 224222)(H +↑+↓=+浓】32、金属的冶炼热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）→eg CO 还原Fe 2O 3 金属置换法电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）→熔融氧化铝通电制金属铝 热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）→加热分解氧化汞制金属汞33、的还原性：+2Fe−+++=+Br Fe Br F 22e 2322色使酸性高锰酸钾溶液褪+2e F ----O H Fe Mn H MnO F 23242458e 5++=+++++−+ 34、+++=+2333e 2e Fe Fe F F 的氧化性：++++=+2232e 2Cu Fe Cu F22322e 2I Fe I F +=+−+−+淀粉碘化钾变蓝 35、的检验方法、++32Fe Fe+2e F+3e F−+++=+Cl Fe Cl Fe 222322++++=++322222222Fe O H H O H Fe加入碱溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀溶液KSCN无明显现象（再滴加氯水溶液变红）溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯)(e 32++Fe F 过量铁粉后过滤 )(e 23FeCl Cl F 氯水或双氧水 )(e 22++Cu F过量铁粉后过滤37．单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引（钴、镍也能被磁铁吸引） 38.铁的氧化物的物理性质FeO F e 2O 3 F e 3O 4 俗名 / 铁红/铁锈主要成分磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 难溶 化合价 +2 +3 +2、+3 分类碱性氧化物碱性氧化物/ 39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体40.铁元素的价类二维图及重要反应点燃高温点燃高温高温高温高温3Fe+2O2===Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2先撤导管再移酒精灯]2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+]2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2OFe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3铝热反应：Al+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]41.制备氢氧化亚铁：隔绝氧气42.单质硫的物理性质颜色黄色或淡黄色状态固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2同素异形体（转化是化学变化）正交硫，单斜硫，斜方硫【硫元素的价类二维图】43.单质硫的化学性质1)氧化性S+Fe≜FeS 实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体S+2Cu≜Cu2S【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金点燃催化剂∆ 属反应生成高价态氯化物】↑+↑++∆++222322232a a 2N CO S KNO S SH S H S N S N 点燃研磨2)还原性:S+O 2===SO 2 该反应与氧气的量没有关系，产物只能是SO 2] 实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH ≜2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH 溶液/二硫化碳】 44.二氧化硫的物理性质颜色，状态，气味无色有刺激性气味气体密度 大于空气 水溶性 易溶于水（1：40） 毒性有毒（尾气处理）45.SO 2的化学性质1）还原性【气体体系：SO 2→SO 3；溶液：SO 2→SO 42-】 ①2SO 2+O 2⇌2SO 3②SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 实验现象：褪色 ③SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 实验现象：褪色 ④SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 实验现象：褪色 ⑤酸性高锰酸钾溶液褪色2）氧化性：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O 实验现象：产生淡黄色沉淀3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】4）酸性氧化物的性质SO2+H2O⇌H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO34)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，以防飞溅47.检验SO42-：向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸点高），密度大，易溶于水49.浓硫酸的化学性质1）强氧化性【浓硫酸→SO2】①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③常温下浓硫酸会使Fe，Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]2）脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成∆催化剂高温点燃∆催化剂放电高温高温、压催化剂点燃水蔗糖遇浓硫酸C12H22O11→11H20+12C C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H20] 3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收做干燥剂:除碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S,HBr,HI)] 使胆矾由蓝变白]50.硫酸型酸雨的形成2SO2+O2⇌2SO3 SO3+H2O=H2SO4] SO2+H2O⇌H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4]51.pH<5.6的降水属于酸雨，收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强，原因是：2H2SO3+O2=2H2SO452．工业制硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或（S+O2===SO2）2SO2+O2⇌2SO3SO3+H2O=H2SO453.氮气的物理性质颜色气味状态溶解性密度无色无味气体难溶于水略小于空气(不能用排空气法收集)54.氮气的化学性质N2+O2===2NO或N2+O2===2NON2+3H2⇌2NH3【工业制氨气】N2+Mg===Mg3N255.氮的固定：游离态的氮(N2)转化为含氮化合物56.氮的氧化物的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 NO无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气) NO 2 红棕色刺激性大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质2NO+O 2=2NO 2【检验一种无色气体为一氧化氮】 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 【工业制硝酸】 58.尾气处理NO,NO 2OH NO N NaNO OH N NO 2232a a 22++=+O H NaNO OH N NO NO 2222a 2+=++59.NH 3的物理性质 颜色气味状态密度 水溶性无色 刺激性 气体 小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH 3的喷泉实验22222N CO CO NO ++催化剂222442N CO CO NO ++催化剂3NO+H 2O=2HNO+NO 4NO+3O+2H 2O=4HNO 3催化剂 高温实验现象：圆底烧瓶内产生红色喷泉实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质实验原理：烧瓶内外产生了压强差(气体反应或溶解) 61.NH 3的化学性质1）与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】NH 3+HCl=NH 4Cl 白烟生成] NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 白烟生成] NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 2）氨的还原性： 4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O(氨气过量) 62.NH3的快速制法↑+=+⋅3223)(a NH OH Ca O C O H NH63.NH3的实验室制法O H NH 23+⇌ OH NH 23⋅NH 3·H 2O⇌NH 4++OH -NH 3·H 2O=NH 3↑+H 2O∆ 24236l 38N Cl NH C NH +=+2236l 32N HCl C NH +=+反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2≜CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 收集方法：向上排空气法检验/验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟注意事项：反应试管口朝下，导管伸到试管底部棉花的作用：防止氨气沿试管壁冲出，收集到纯净的氨气 干燥装置：【碱石灰→NaOH+CaO 】 尾气处理装置【注意防倒吸】64.铵盐：NH 4+和酸根离子构成的盐，易溶于水的白色晶体 65.铵盐的化学性质↑+↑+↑∆↑+↑∆O H CO NH HCO NH HCl NH C NH 2233434lNH 4++OH -(稀)=NH 3∙H 2O NH 4++OH -(浓)=NH 3↑+H 2O NH 4++OH -≜NH 3↑+H 2O 【铵态氮肥不能与草木灰混用】 66.检验NH 4+的方法：取少许待测液或晶体置于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，试纸变蓝（或者冒白烟），说明是铵盐或待测液含有NH 4+67.硝酸的物理性质：纯硝酸是一种无色、有刺激性气味，易挥发的酸，质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽，称为发漏斗式烟硝酸68.硝酸的化学性质1）酸性：HNO3=H++NO3-2）强氧化性【浓HNO3→NO2稀硝酸→NO】常温下使Fe、Al钝化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2OC+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O漂白性：使紫色石蕊示剂先变红再变无色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3）不稳定性：4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O【工业浓硝酸一般为黄色，保存浓硝酸避光棕色瓶】69.氮氧化物的危害：光化学烟雾、酸雨、雾霾、NO2破坏臭氧层、NO 结合血红蛋白、水体富营养化。

鲁科版化学复习第一章1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较..2、钠是银白色的金属;化学性质活泼;具有强烈的腐蚀性;少量保存在煤油中;大量用石蜡密封..3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上;变成闪亮的小银球;四处游动;放出热量..反应原理：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗被氧化生成白色氧化钠;经过一段时间逐渐变潮湿生成氢氧化钠;再经过一段时间变成块状固体生成十水合碳酸钠;最后经风化变成白色粉末碳酸钠.. 反应原理：4Na+O 2=2Na 2O;Na 2O+H 2O=2NaOH; NaOH+CO 2+9H 2O=Na 2CO 3·10H 2O; Na 2CO 3·10H 2O风化Na 2CO 3+10H 2O5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠..反应原理：2Na+O2△Na 2O 26、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀..反应原理：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑;2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+CuOH 2↓7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气;用作呼吸面具和潜水艇氧气来源..反应原理：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑;2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2补充：铁跟水蒸气反应3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+9H 28、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观;预测物质的性质;试验和观察;解释和结论..9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质;有强烈刺激性气味的黄绿色气体;有毒;吸入过多会使人窒息;密度比水大;易液化;能溶于水1体积水溶解2体积氯气;保存在钢罐中;氯气泄露要逆风往高处跑;把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻..10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟;其水溶液是黄色.. 反应原理：2Fe+3CI 2点燃2FeCI 311、氢气在氯气中燃烧的实验现象：氢气在氯气中安静的燃烧;发出苍白色的火焰;因为氯化氢极易溶于水;所以在瓶口有白雾形成.. 反应原理：H 2+CI 2点燃2HCI12、铜与氯气的反应现象：生成蓝绿色的烟;由于氯气的原因实际看到的是棕黄色的烟;其水溶液是蓝色.. 反应原理：Cu+CI 2点燃CuCI 213、实验室制氯气：MnO 2+4HCI 浓=MnCI 2+CI 2↑+ H 2O14、氯气溶于水并和水反应：CI 2+H 2O=HCI+HCIO次氯酸HCIO 能使有色物质褪色还能杀菌;所以它具有漂白和消毒作用;但是次氯酸不稳定见光易分解：2HCIO光照2HCI+O 2↑15、氯气通入水中;水变成黄绿色;所形成的氯水的成分有H 2O;CI 2;HCI;HCIO新制氯水：H 2O;CI 2;HCIO;H +;CI -;CIO -;OH - 久置氯水：H 2O;H +;CI -;OH -16、氯气能与碱溶液发生反应;用于尾气处理：CI 2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H 2O17、漂白粉有效成分是次氯酸钙的制取：2CaOH 2+2CI 2=CaCIO 2+CaCI 2+2H 2O18、漂白粉的漂白原理：CaCIO 2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HCIO补充：SO 2+CI 2+2H 2O=H 2SO 4+3HCI;2KI+CI 2=2KCI+I 2;2P+3CI 2点燃2PCI 3无色液态;PCI 3+CI 2点燃PCI 5白色固态19、物质的量n 是一种物理量;单位是摩尔;简称摩;符号为mol..把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来.. 1mol=含有6.02×1023个粒子的任何一种粒子集合瓶子里有1mol O 2意思是说瓶子里有6.02×1023个O 2分子;2×6.02×1023个O 原子20、阿伏伽德罗常数N A：6.02×1023mol -1;物质的量n 、阿伏伽德罗常数N A 与微观粒子数N 的关系：n=N AN 21、摩尔质量M ：单位物质的量的物质所具有的质量;单位为g ·mol-1..1mol任何物质的质量;以克为单位时;在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量;O2的相对分子质量是32;所以它的摩尔质量是32g·mol-1物质的量n、物质的质量m与物质的摩尔质量M的关系：n=Mm22、气体摩尔体积V m：一定温度和压强下;单位物质的量的气体所具有的体积;单位为L·mol-1..标准状况简写为STP;指温度为0℃、压强为101KPa的状况下;气体摩尔体积为22.4L·mol-1..物质的量n、气体的体积V与气体摩尔体积Vm的关系：n=VmV23、物质的量浓度c：单位体积溶液中所含溶质的物质的量;单位为mol·L-1..溶质B的物质的量nB 、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度cB的关系：nB=cB×V24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；溶液的稀释遵循的原则：溶质的物质的量不变;即c浓×V浓=c稀×V稀25、学习完物质的量之后我们可以知道：1mol CO2含有1mol C和2mol O2H2+O2点燃2H2O这个反应可以理解为2mol H2和1mol O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2mol H2O第二章1、物质都是由元素组成的;每一种元素都能自身组成物质——单质;绝大多数都能与其他种类的元素组成物质——化合物；元素在物质中以两种形态存在;一种是游离态元素以单质形式存在;一种是化合态元素以化合态形式存在..2、物质的分类溶液：微粒直径小于1nm;表现出透明、均匀、稳定混合物浊液：微粒直径大于100nm;表现为浑浊、不稳定胶体：微粒直径介于1~100nm之间单质：只有一种元素组成的物质纯净物化合物：多种元素组成的物质包括氧化物;酸;碱;盐3、氧化物的分类酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物..CO2;SO2等碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物..CaO;Na2O等两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的化合物..AI2O3等不成盐氧化物：既不能和酸反应只生成盐和水也不能和碱反应只生成盐和水的化合物..Na2O2等4、金属氧化物不一定是碱性氧化物;但是碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物;酸性氧化物也不一定是金属氧化物..MnO2是酸性氧化物;Na2O2不是碱性/酸性氧化物;NO;CO不是酸性氧化物5、分散系：物质分散质分散到另一种物质分散剂里形成分散系;分散质微粒是分子或离子..6、胶体的性质丁达尔现象：可见光通过胶体时;在入射光侧面可以观察到光亮的通路;是由于交替中分散质微粒对可见光散射而形成的..聚沉：胶体形成沉淀析出的现象;加可溶性盐;加热;搅拌;加相反电荷的溶液均能产生聚沉..7、胶体带电氢氧化铁胶体带正电胶体能透过滤纸;但是不能穿透半透膜动物肠衣;半透膜;羊皮纸;胶棉薄膜;玻璃纸..8、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物;酸;碱;盐;金属氧化物都是电解质..非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物;蔗糖;乙醇等有机物以及非金属氧化物都是非电解质..9、电解质导电的实质是能够形成自由移动的离子;SO3;NH3溶于水能导电但是已经反应生成其他物质所以属于非电解质;金属能导电但是金属是单质..电解质和非电解质都是化合物电解质不一定导电;能导电的物质不一定是电解质非电解质不导电;但是不导电的物质不一定是非电解质10、电离：溶于水或者受热熔化时离解成自由移动的离子的过程..酸：电离生成的阳离子全部是H+的化合物..碱：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物..盐：电离生成金属阳离子或铵离子和酸根阴离子的化合物..电离方程式：HCI=H++CI-;NaOH=Na++OH-11、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质;如强酸;强碱和盐等；弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质;弱酸;弱碱等;水是一种极弱的电解质..对于弱电解质来说;电离方程式中的“=”要用“”代替..NH3·H2ONH4++OH-弱酸：HF;HCIO;H2S;H2CO3;H2SO3;H3PO4;HCOOH;CH3COOH等弱碱：NH3·H2O12、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应..电解质溶液之间发生的反应都是离子反应..复分解反应的实质是离子反应..①生成了难溶的物质②生成了难电离的物质③生成了挥发性的物质④有离子参加的氧化还原反应13、离子方程式离子反应用离子方程式表示;例如氢氧化钠和盐酸的反应：OH-+H+=H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O14、离子方程式的书写①写出化学方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O②将化学方程式中易溶易电离的物质写成离子符号表示而难溶水;易挥发和水仍用化学式表示： H++CI-+Na++OH-=H2O+Na++CI-③将反应前后没有变化的离子的符号左右相约去即得离子方程式：OH-+H+=HO2④检查是否配平;电子电荷是否守恒15、离子方程式中不能拆开的化学式①单质;氧化物;弱酸;弱碱;水;沉淀;气体②浓硫酸作为氧化剂时写分子形式③CaOH2若为澄清石灰水并且作为反应物时写成离子形式;作为生成物时写化学式16、氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应氧化反应：在氧化还原反应中;反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应还原反应：在氧化还原反应中;反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应中..17、氧化还原反应的实质：电子转移在Zn+Cu2+=Zn2++Cu中;Zn失去两个电子变成Zn2+化合价升高而Cu2+得到两个电子变成Cu化合价降低..18、氧化剂：在氧化还原反应中;所含某种元素化合价降低的反应物..常见氧化剂：氧气;氯气等活泼的非金属单质；硝酸;浓硫酸等含有较高价态的含氧酸以及高锰酸钾;氯酸钾;氯化铁等含有高价态元素的盐..还原剂：在氧化还原反应中;所含某种元素化合价升高的反应物..常见还原剂：碳单质;氢气等非金属单质以及一些含有较低价态的氧化物和盐一氧化碳;二氧化硫;硫酸亚铁等18、化合价升高;失去电子;被氧化;发生氧化反应;生成氧化产物;本身是还原剂;具有还原性；化合价降低;得到电子;被还原;发生还原反应;生成还原产物;本身是氧化剂;具有氧化性..氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物19、纯净的铁是光亮的银白色金属;密度较大;自然界中可以以单质存在..铁的化合物包括：黑色的氧化亚铁FeO;红棕色的三氧化二铁Fe2O3;具有磁性的黑色的四氧化三铁Fe3O4;无色的硫化亚铁FeSO4;黄色的氯化铁FeCI3;白色的氢氧化亚铁FeOH2;红褐色的氢氧化铁FeOH320、FeOH2白色;不溶于水;不稳定;易被氧化;在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色..反应原理：FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO44FeOH2+O2+H2O=4FeOH321、KSCN硫氰酸钾溶液与Fe3+反应使溶液显血红色..反应原理：Fe3++3SCN-=FeSCN3铁单质具有还原性：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3+具有氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+既具有氧化性又具有还原性：Fe2++Zn=Zn2++Fe;2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-22、Fe2+和Fe3+共存检测①加KSCN溶液;溶液变成血红色;证明有Fe3+②加酸性高锰酸钾溶液;溶液褪色;证明有Fe2+第三章。

高一化学鲁教版知识点总结高一化学是中学化学学科的基础年级，学习鲁教版化学教材的学生将接触到一系列的基础知识和概念，本文旨在对高一化学课程的鲁教版内容进行总结，帮助学生理解和掌握相关知识点。

一、化学基础知识1. 物质的性质和分类化学研究的是物质及其变化规律。

物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同种原子组成，而化合物是由不同元素以一定比例结合而成。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质，物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，而化学性质则描述了物质与其他物质相互作用时的表现。

2. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以不同能级固定分布在原子核周围的轨道上。

元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质将元素排列的表格。

根据元素周期表中的位置可以推断元素的电子排布规律和性质。

3. 化学式和化学方程式化学式用符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。

化学方程式描述化学反应的过程，包括反应物和生成物的化学式以及反应过程中发生的质量和能量变化。

化学方程式遵循质量守恒和能量守恒定律。

二、物质的组成和结构1. 元素的周期性元素周期表的布局反映了元素性质的周期性变化。

元素周期表按照元素的原子序数逐级排列，并将其分为主族元素和过渡元素两大类。

主族元素具有相似的化学性质，其原子结构和电子排布规律也存在规律性。

2. 原子核结构和放射性原子核由质子和中子组成，质子数和中子数决定了原子核的质量数。

放射性指的是原子核不稳定而自发地发生放射性衰变，释放出粒子或电磁辐射的性质。

3. 分子和离子的组成和性质分子是由两个或多个原子化学结合而成的粒子，通过共价键相互连接。

离子则是由失去或获得电子的原子或分子形成的带电粒子，通过离子键相互连接。

分子和离子的组成和结构决定了物质的性质。

三、化学反应和化学计算1. 反应的类型和化学方程化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。