2011年高一化学周练(七)

象对市爱好阳光实验学校高一年级第二学期化学晚练试题〔第7周〕可能用到的相对原子质量： H:1 Zn:65 Cu:64 Fe:56一、单项选择题〔此题共8小题，每题4分，共32分〕1、以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH4＋、NH2－C．H3O＋、NH4＋、NH2－ D．HCl、F2、H2S2、同周期的X、Y、Z三种元素，它们气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，以下说法正确的选项是A．气态氢化物的稳性按X、Y、Z的顺序递增B．三种元素的最高价氧化物对的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减3、以下表达中肯能说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能4、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

通入CH4的一极，其电极反式是：CH4+10OH―－8e-=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反式是：2O2+4H2O+8e-=8OH－，以下表达不正确的选项是A．通入CH4的电极为负极B．该电池使用一段时间后补充KOHC．通入氧气的一极发生氧化反D．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动5、以下说法中正确的选项是A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．化学电池的反根底是氧化复原反C．燃料电池是一种高效但是会污染环境的型电池D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26、以下各个装置中能组成原电池的是7、图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，以下表达中不正确的选项是A. a电极是负极B. 氢氧燃料电池是一种具有广泛用前景的绿色电源C. 氢氧燃料电池是一种不需要复原剂和氧化剂储存藏在电池内的型发电装置D. b电极的电极反式为4OH--4e-═2H2O+O2↑8、有A、B、C、D四块金属片，进行如下：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反。

高一年段化学“每周练”系列系统试卷第一期KNKJ版（化学必修①专题1综合评价卷）用户名姓名卡型编号温馨提示：请仔细答题，认真思考，相信你一定会有出色的表现！一、单项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A、氮气和氧气（液化蒸馏）B、食盐中的沙砾（溶解过滤）C、氢氧化铁胶体和水（过滤）D、花生油和水（分液）4、如果4gNH3由x个分子组成，那么8gH2S中含有的分子为（）A．0.5x B．x C．2x D．4x5、关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（）A、托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L；B、转移时，要用玻璃棒引流；C、溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中；D、搅拌可加速溶解。

二、多项选择题（本大题包括6小题，每小题5分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意，多选时，得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得3分，选两个且正确得5分）6、下列分散系属于胶体的是（）A、淀粉溶液B、食盐水C、牛奶D、碘酒7、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取8、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热9、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒B．标准状况下，2.24 L C2H6气体完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．0.2摩尔硫酸钠溶于水产生钠离子数为0.2 N AD．常温常压下，28g的氮气所含原子数大于2 N A10、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液（）A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11、具有相同质子数的两种微粒（）A、一定是同种元素B、一定是一种和一种离子C、一定是不同的离子D、无法判断三、填空题（本大题包括4小题，共33分）12、(6分)完全中和10.2g二元酸H2A，消耗NaOH 24g，此二元酸的物质的量为，该二元酸的摩尔质量为13、（15分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

高中化学学习材料唐玲出品洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一科目：化学命题人：陈睿智时间：2011.11.27一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl-3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ( )①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH)2④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3⑥次氯酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦C．只有⑤ D．除④4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O5．下列说法中正确的是 ( )A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是 ( )A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 28．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

高一化学周练六十六1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是( )A ．34S 原子核内中子数为16B ．1H 162O 和1H 182O 的相对分子质量分歧C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强2．下列暗示物质结构的化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子：14 6CB ．HF 的电子式：H ＋－C ．Cl －的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤H:N ····H H :H ＋Cl － 3．下列原子结构的叙述中正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数必然都是84．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A ．Li ，FB ．Na ，FC ．Na ，ClD ．Mg ，O5．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A ．H 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C. B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大D. Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强6．下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子必然是非金属元素D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．HX B．H2XC．XH3D．XH48．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．按照离子方程式：( )＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是( ) A．X2的电子式为X⋮⋮XB．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期10．下列各组化合物的性质比力，不正确的是( )A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F－<Cl－<Br－11．下列叙述中，正确的是( )A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大，沸点越低C．分子间感化力越弱，该物质的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子12．鄙人列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr13．关于氢键下列说法正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．氢键是化学键D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键14．下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反映，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．按照HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱15．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca（OH）2D．Na2CO32．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4．下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是（）A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5．下列说法正确的是（）A．Cl和Cl－的化学性质相同B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C．铁不能在氯气中燃烧D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤9．下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10．下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A ．氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B ．氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D ．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A ．2/3 B ．1/2 C ．1/3 D ．1/412．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（ ） A ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOC ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．3Fe ＋4H 2O （气）=====高温Fe 3O 4＋4H 213．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ） ①液氯是纯净物，而氯水是混合物 ②液氯无酸性，氯水有酸性③液氯较氯水的漂白作用更强 ④液氯无色，氯水呈黄绿色A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

洛阳市第一高级中学“周练”试卷年级：高一 科目：化学 命题人：王秀 时间：2011.6.12一． 选择题（每个题有1—2个选项，每题3分，共48分）1. （2011年高考真题）下列反应属于取代反应的是（ ）A ．CH 3CH==CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2BrB ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2 +H 2OC ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2 ＋H 2O 2．（2011年高考真题）分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有几种（不包括立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种3.使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol4.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

该分子中含有30个碳原子及6个C==C 键，且不含环状结构，则其分子式A.C 30H 60B.C 30H 56C.C 30H 52D.C 30H 505. B 3N 3H 6 是一种平面形分子（如图所示）， 因其分子结构的特殊性，被称 为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是： A ．甲苯 B ．硝基苯 C ．2-甲基丙烯 D ．2-甲基丙烷7.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴液发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯8.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2C 7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H143．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH〔2〕﹣OH ．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：；反②：；反③：；反④：；〔2〕指出以下反的反类型：反③；反④．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．一中高一〔下〕周练化学试卷〔〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题有1个正确选项，每题5分，共计60分〕1．通常用来衡量一个国家化工开展水平标志的是〔〕A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂，是化工开展的标志．解答：解：乙烯工业的开展，带动了其他以为原料的化工的开展．因此一个国家乙烯工业的开展水平，已成为衡量这个国家化学工业水平的重要标志，应选B．点评：此题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的素养，提高学习的积极性，注意工业开展的水平与产品的关系是解答此题的关键，题目较简单．2．〔5分〕常温下，以下物质的状态是气体的是〔〕A． CH3Cl B． CH2Cl2 C． CHCl3 D． C6H14考点：卤代烃简介．分析：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，据此判断．解答：解：常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、戊烷、一氯甲烷、甲醛，二氯甲烷、三氯甲烷与大于四个碳的烃均为液体状态，应选A．点评：此题考查有机物的物理性质，比拟根底，注意掌握常温下为气态常见有机物．3．〔5分〕以下可证明甲烷分子是正四面体结构的是〔〕 A．一氯甲烷没有同分异构体B．甲烷分子的四个键完全不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．二氯甲烷没有同分异构体考点：常见有机化合物的结构．分析：如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．解答：解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故B错误；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，故C错误；D．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故D正确．应选D．点评：此题考查常见有机化合物的结构，题目难度中，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．4．将1mol CH4与氯气发生取代反，待反完全后，测生成的四种有机物的物质的量相，那么产生HCl的物质的量是〔〕A． 0.5mol B． 2mol C． mol D． 4mol考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：氯气发生的取代反是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子那么与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子守恒的角度分析．解答：解：1molCH4与Cl2发生取代反，欲得到四种取代物的物质的量相，那么生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n〔Cl〕=0.25mol×〔1+2+3+4〕=mol，根据取代反的特点知n〔Cl2〕=mol，应选C．点评：此题考查甲烷的性质，题目难度不大，此题注意把握甲烷发生取代反的特点．5．苯的结构简式可用来表示，以下关于苯的表达中正确的选项是〔〕 A．苯主要是以为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子个碳原子之间化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反而使它们褪色考点：苯的性质；苯的结构．专题：有机化学根底．分析： A．根据煤干馏产物中获得的液态化工原料苯及其同系物进行判断；B．根据苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，6个碳碳键完全相同；C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键和双键之间的独特键；D．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反．解答：解：A．分馏是指通过中含有的物质的沸点不同而使各种物质别离开的一种方法，该过程中没有物质生成，属于物理变化，中没有苯，苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A错误；B．苯中的化学键是一个大π键，其6个碳碳化学键完全相同，故B正确；C．苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，所以苯与乙烯的性质不同，故C错误；D．苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反，故D错误；应选B．点评：此题考查了苯的结构和性质，难度不大，注意明确苯分子中的碳碳键键是既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键的大π键．6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，以下物质中，不能用来鉴别二者的是〔〕A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．应选A．点评：此题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．7．酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是〔〕 A．酯化反的产物只有酯B．酯化反可看成取代反的一种C．酯化反是有限度的D．浓硫酸可做酯化反的催化剂考点：聚合反与酯化反．专题：有机反．分析：酯化反是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反，分为羧酸跟醇反和无机含氧酸跟醇反何和无机强酸跟醇的反两类，反中酸提供﹣OH，醇提供﹣OH上的H．解答：解：A、酯化反除生成酯还生成水，故A错误；B、酯化反的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确反，故B正确；C、酯化反是典型的可逆反，反是有限度的，故C正确；D、酯化反中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．应选：A点评：考查酯化反，难度较小，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意酯化反的本质醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基．8．〔5分〕以下反中，属于加成反的是〔〕A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧D．复原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯考点：取代反与加成反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；常见能发生加成反的物质往往含有C=C、C≡C、C=O官能团，据此进行判断．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反1，2﹣二溴乙烷，故A正确；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反为氧化反，故B错误；C．乙烯在空气中的燃烧属于氧化复原反，故C错误；D．苯与液溴生成溴苯的反为取代反，不属于加成反，故D错误；应选A．点评：此题考查了常见有机反类型的判断，题目难度不大，明确有机反概念及反实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的灵活用能力．9．以下物质在水中可以分层，且下层是水的是〔〕A．溴苯 B．乙醇 C．四氯化碳 D．苯考点：相似相溶原理及其用．分析：在水中可以分层，那么物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小．解答：解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇与水任意比例互溶，所以下层是水的是苯，应选D．点评：此题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．10．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A．苯 B．乙烷 C．乙酸 D．乙醇考点：乙醇的化学性质；苯的性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、﹣OH的有机物．解答：解：A．苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不符合；B．乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B不符合；C．乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C不符合；D．乙醇含有﹣OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故D符合；应选D．点评：此题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．11．钠与以下物质反都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易的顺序〕〔〕A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③考点：乙醇与金属钠的反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，那么越容易电离出氢离子，与钠反生成氢气的速率就越快．解答：解：由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，那么与钠反生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，那么这三种物质产生H+的难易程度是〔从难到易〕③①②．应选：C．点评：此题考查钠与物质产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性，明确反剧烈程度与物质酸性的关系是解答此题的关键．12．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，假设碳元素的质量百分含量为60%，那么氧元素的质量百分含量为〔〕A． 1% B． 2% C． 30% D．无法确考点：元素质量分数的计算．专题：有机物分子组成通式的用规律．分析：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．解答：解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，：ω〔C〕=60%，那么ω〔C2H4〕=60%×=70%，那么ω〔H2O〕=1﹣70%=30%，所以：ω〔O 〕=30%×=2%，应选B．点评：此题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．二、非选择题〔40分〕13．〔10分〕〔2021春•校级月考〕写出以下官能团的名称：〔1〕﹣COOH 羧基〔2〕﹣OH 羟基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学根底．分析：决有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基；据此进行解答．解答：解：﹣COOH：为羧基，为羧酸的官能团；﹣OH：为醇类或酚类的官能团，名称为羟基；故答案为：羧基；羟基．点评：此题考查了官能团的结构与名称，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握常见官能团的组成、结构与名称．14．〔20分〕〔2021春•凉州区校级月考〕乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图的多种反，A、B、C、D都是有机物．〔1〕写出以下反的化学方程式反①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反②：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ；反③：CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ；反④：2CH3CH 2OH+O22CH3CHO+2H2O ；〔2〕指出以下反的反类型：反③酯化反〔取代反〕；反④氧化反．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机反．分析：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，以此解答该题．解答：解：由图可知，乙醇与钠反生成乙醇钠，那么A为乙醇钠，B为乙醇燃烧产物，为二氧化碳和水，乙醇易乙酸在浓硫酸作用下反生成乙酸乙酯，那么C为乙酸乙酯，乙醇催化氧化生成乙醛，那么D为乙醛，〔1〕反①中，乙醇能和金属钠反置换氢气，即2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反②中，乙醇具有可燃性，燃烧方程式为：CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2O，反③为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反④中乙醇能发生催化氧化反，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；〔2〕由上述分析可知，反③为酯化反〔取代反〕，反④为氧化反，故答案为：酯化反〔取代反〕；氧化反．点评：此题考查有机物的推断，为高频考点，明确乙醇的性质是解答此题的关键，注意图中反条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．15．〔10分〕一量的乙醇在氧气缺乏的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为2g，其中水的质量为10.8g．试求一氧化碳和二氧化碳的质量．考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=计算水的物质的量，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，再计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量及总物质的量列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算CO、CO2的质量．解答：解：由一质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为=0.6mol，那么n〔H〕=0.6mol×2=mol，乙醇中N〔C〕：N〔H〕=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol，CO、CO2的总的质量=2g﹣10.8g=1g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=g，CO2的质量为0.35mol×44g/mol=1g，答：CO的质量为g，CO2的质量为1g．点评：此题考查混合物的有关计算，难度中，根据乙醇的化学式确CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．。

高一化学第七周周末练习命题：曹建琴班级姓名学号请注意仔细仔细审题．．．．．．．．．本卷可能用到的相对原子质量:H----1O---16S-----32C-----12Cl----35.5Na----23Cu----64Fe---56一、选择题（注意:每题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前方）1、某氯碱厂不慎将大批氯气逸出到四周空间，此时可用浸有必定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。

以下最适合采纳的物质是A NaOHB NaClC Na2CO3D KBr2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，此中起主要作用的是A.Cl 2B.HClOC.HClD.H2O3、以下物质不拥有漂白作用的是A. 氯水B. C a( Cl O) 2C.活性炭D.液氯4、以下对于氯水的说法正确的选项是A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液变红色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主假如氯气D.新制氯水久置后酸性加强，几乎无漂白性5、查验氯化氢气体中能否混有Cl 2，可采纳的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用润湿的淀粉—碘化钾试纸6、经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服以前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A 、使水中的杂质积淀B、使水中的 HCLO 分解C、起到杀菌作用D、增添水中 O2的含量7、以下物质中属于纯净物的是A、液氯B、漂白粉C、氯水D、盐酸8、氯化物中，既能由金属和氯气直接反响获得，又能由金属和盐酸反响制得的是A 。

FeCl2B 、AlCl 3C、 FeCl 3D、 CuCl 29、列各选项中的物质在反响时，有白烟生成的是A 、氢气在氯气中焚烧B 、铁丝在氯气中焚烧C、钠在氯气中焚烧 D 、铜丝在氯气中焚烧10、查验某溶液中能否含有CL -，正确的操作是A 、取样，滴加 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成C、取样，先加稀H 2SO4酸化，再加入 AgNO 3溶液，看能否有白色积淀生成D、取样，加入少许AgNO 3溶液，有白色积淀生成，再加稀HNO 3，看白色积淀能否消逝11、在 NaBr 和 KI 的混和溶液中通入过度的氯气，而后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是A.NaClB.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl12、以下反响中盐酸为氧化剂的是A． Zn＋ 2HCl ZnCl 2＋ H2↑B． CaCO3＋2HCl CaCl 2＋ H2O＋ CO2↑C． KClO 3＋ 6HCl KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H 2OD． Ca（ ClO ）2＋ 2HCl CaCl 2＋ 2HClO13、以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是（）A． Br 2＋ 2NaI2NaBr ＋ I2B． Fe＋H 2SO4FeSO4＋H 2↑C． 2C ＋SiO 2Si＋ 2COD． 2Al ＋ Fe2O32Fe 十 Al 2O314、以下操作过程中必定有氧化复原反响发生的是A B C D15、X 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY ，以下说法中正确的选项是A 、 X 被氧化了B、 X 是氧化剂C、 X 发生了复原反响D、 Y 在反响中表现出复原性16、以下对于氧化复原反响的表达中正确的选项是A 、失掉电子的反响为复原反响B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂获得电子的数量和复原剂失掉的电子的数量必定相等D、氧化剂和复原剂不行能是同一种物质17、从元素化合价变化剖析，以下变化中一定加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反响）A、SO2S B 、 Na2SO3SO2C、 I-I2-2D、 HCO 3CO18、某金属元素由氧化物转变成单质，则该金属元素A 、必定被氧化B 、必定被复原C、可能被氧化，也可能被复原 D 、既不被氧化，也不被复原19、人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐，会令人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。

高一化学周练7 09-12-4班级________________ 姓名____________________一、选择题(2×10+3×10=50)1．下列物质中一定属于纯净物的是A 刚玉B 铝土矿C 偏铝酸钠D 、含铝52.94%的Al 2O 3样品 2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A 盛放食醋B 烧煮开水C 用金属丝擦表面的污垢D 用碱水洗涤3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为A 1:3B 3:1C 1:1D 1:24．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl 3的是A 氧化铝和盐酸B 铝和氯气C 氧化铝和烧碱溶液D 氢氧化铝和盐酸5．将Mg 、Al 和Fe 分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg 、Al 和Fe 三者的质量关系A Mg ＞Al ＞FeB Fe ＞Al ＞MgC Al ＞Mg ＞FeD Mg ＝Al ＝Fe6．从铝土矿中提炼Al 2O 3所需试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.盐酸C.NaOH 溶液、盐酸D.水7. 下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3 ② NaAlO 2 ③ Al 2O 3 ④ Al(OH)3 ⑤ Al ⑥ AlCl 3A.③④B.③④⑤C. ①③④⑤D. 全部8．下列离子方程式错误的是A.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H +=Al 3+ + 3H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2—+ H 2O C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br 2 = I 2 + 2Br -D.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 2AlO 2—+ CO 2 +3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ CO 32—9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、Al 2O 3 + 3H 2 2Al + 3H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2D 、MgCl 2 →通电 Mg + Cl 2↑10．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A K ＋、NO 3－、OH －、Cl －B Cu 2＋、SO 42－、H ＋、Na ＋C H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－D NH 4＋、MnO 4－、H ＋、K ＋11． 铝和铍的性质十分相似。