物质的量与阿伏伽德罗常数

物质的量四个基本公式一、摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。

阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。

摩尔质量的单位是“摩”（符号是mol）。

从分子的角度来看，摩尔质量就是某种物质的所有分子集合在一起的一个数目。

根据阿伏加德罗定律：在标准状况下，气体摩尔体积与气体摩尔质量成反比。

在化学反应前后分子数目保持不变时，气体摩尔体积与反应物的总体积成正比，这也可以叫作等压方程式。

二、阿伏加德罗常数，也叫阿伏伽德罗常数，其数值等于6.636×10-23克·摩尔-----此常数值的测定对研究物质的性质和用途具有很重要的意义。

三、相对分子质量=M ×M/M×Kg=m×m/m×M×6.67×10-23(即， 1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量乘以阿伏加德罗常数）摩尔质量=物质的量÷阿伏加德罗常数，即： m=c÷阿伏加德罗常数(c=6.96×10-23)。

阿伏加德罗常数值是一个与物质的组成和状态有关的重要物理量，它不是个固定的值，是随着物质的组成和状态而变化的。

如果我们已知气体摩尔体积、气体摩尔质量及阿伏加德罗常数，可根据标准状况下气体的体积和质量计算出标准状况下该气体的摩尔质量。

即： V=mV/m=MV/M。

气体摩尔体积是气体分子间距的一种度量。

若在标准状况下，某气体分子间距为10-9m，则其摩尔体积约为1000mL。

四、气体摩尔体积=(4pi)(p/n)v=(4pi)(p/n)ln(1/p)。

是在标准状况下(0 ℃， T)气体的体积，单位是升(L)，它的物理意义是该温度下气体的体积，也就是在该温度下的压强为一个标准大气压时的气体体积。

v的数值等于每摩尔气体所占的体积，是一个无量纲量，它不随气体的状态和温度而改变。

物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。

（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。

因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。

2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。

另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。

“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。

物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。

物质的量——n，物质的质量——m。

摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。

阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。

气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。

扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0.012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。

1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。

与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。

而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。

本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。

二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。

2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。

摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。

2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。

物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。

摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。

三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。

阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。

3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。

阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。

3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。

以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。

通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。

化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。

符号：__________。

单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。

4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。

5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。

物质的量与阿伏伽德罗常数1、高考中出现比例：10%——15%，常考题型：选择题2、内容： 以气体为中心计算化学键判断微粒个数正确与否 溶液中转移电子数其它计算一、以气体为中心的计算：1、给出体积：（1）非标况：此种情况下一般都是错误选项（2）标况：① 简单的——直接计算② 相互反应的两气体混合： 反应前后体积不变反应前后体积改变a. 体积不变：【08年海南】标况下，22.4L 任意比的H 2和Cl 2的混合气体中含有的分子数为N A ——√H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ） 反应前后体积都为2，体积不变，则可看成是反应前计算。

b. 体积改变：【09浙江】标况下，5.6LNO 和5.6LO 2混合后分子总数为0.5N A ——×2NO （g ）+O2（g ）=2NO 2（g ）反应前 0.25 0.25 0反应后 0 0.125 0.25 共剩余气体0.3752、给出质量：（1）一种气体——直接计算（2）两种气体混合：① 两种气体组成元素相同且有相同的最简式：【11年全国】46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A ——√ NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，N ：O=1:2N （NO 2）=）（2*g/161*/g 1446mol mol g+N A =N AN （原子数）=（1+2）N （NO 2）=3N A总结步骤：求最简式→求N （最简式分子数）→求N （所求微粒）【09年广东】乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子—×最简式：CH 2；N （CH 2）=）（2*g/mol 11*/1228+mol g gN A =2N A ；N （H ）=2*N（CH 2）=4N A② 两种气体中某一元素且此元素个数相同：【08年江苏】由CO 2和O 2所组成的混合物中共有N A 个分子，其中氧原子数为2N A ——√因为混合物中分子数为N A ，而CO 2和O 2中都含有两个氧原子，所以其中氧原子数为2N A练习：SO 2和CO 2混合气体中有2N A 个氧原子，且混合气体中含有的分子数二、化学键：注意：1、给出气体体积要在标况下 2、给出质量，先计算出所求物质的物质的量【12年广东】常温下，4gCH 4含有N A 个C-H 共价键——√n(CH 4)=mol mol g g25.0/4124=+）（ N （C-H ）=4*n(CH 4)*N A =N A【11年全国】12g 金刚石中含有的共价键数为4N A ——×一个碳原子可以形成四个共价键，但是每一个共价键是两个碳原子形成的，相当于每一个碳原子分摊到两个共价键 n(C)=mol g g/1212=1mol N （C-C ）=2*n(C)*N A =2N A引申——1molSiO 2中Si 含有的共价键数为4molSiO 2每一个硅原子有四个共价键这些共价键的形成以氧原子作为共价键的另一端，因此平均到每个硅原子上有四个共价键，因此应该是4mol 。

物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。

（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。

（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。

（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。

（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。

物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。