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无锡外国语学校2020-2021年中考最后一次模拟压题化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（）A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末肯定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】B【解析】根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。
A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误；B. 无色溶液A中一定有NaOH，正确；C. 原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误；D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D错误。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10673x m106x=x=106m/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H O24036.5⨯y200mg7.3%-40y=y=40(14.6g-m)/36.5⨯36.5200g7.3%-mx+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO=Na CO+H O223280106z10.6g80z=z=8g10610.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
无锡外国语学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案一、选择题（培优题较难）1．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为（ ） A ．1﹣9a B ．1﹣8aC ．12aD ．8a【答案】A 【解析】 【分析】根据乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【详解】乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a ＝1−9a 。
故选A 。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
2021年江苏省无锡市中考化学模拟卷一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）1．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（ ）A ．石墨烯的化学式为CB ．石墨烯的硬度小于金刚石C ．石墨烯属于化合物D ．石墨烯不能导电2．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH 3+CO 2+H 2O ═NH 4HCO 3②NH 4HCO 3+NaCl ═NH 4Cl+NaHCO 3↓ ③2NaHCO 3△¯Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑下列说法不正确的是（ ）A ．反应①先通NH 3再通CO 2，目的是为增加产率B ．NaCl 可用于消除公路上的积雪C ．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质D ．若Na 2CO 3混有NaHCO 3，可用加热的方法除去3．人体缺碘会诱发的疾病是（ ）A ．贫血B ．夜盲症C ．骨质疏松D ．甲状腺肿大4．下列有关说法正确的是（ ）A ．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化B ．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C ．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D ．干冰升华是化学变化5．在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是（ ） A ． B ．C ．D ．6．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：①氯气：Cl 2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ；③粒子结构示意图表示的粒子：S 2+；④两个铁离子：2Fe 2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；⑥+2价的镁元素：Mg +2． 其中正确的有（ ）A ．②④⑤B ．①⑤C ．①③⑤D ．①④⑥7．溴元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．1个溴原子的质量是79.90 gB．溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定C．溴属于非金属元素D．溴原子的中子数为358．不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质（）A．导热性B．导电性C．延展性D．耐腐蚀性9．组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同10．下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（）A．BaCO3→Ba（OH）2B．Na2SO4→NaClC．Fe→Fe2（SO4）3D．CuO→Cu（OH）211．归纳法是学习化学的一种重要方法。
2021年无锡市中考化学模拟卷（2）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：60分钟试卷满分：60分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24第I卷（选择题共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）1．绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是（）A．燃放烟花爆竹B．生活垃圾进行分类回收处理C．露天焚烧秸秆D．实验室含酸废水倒入下水道2．人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（）A．单质B．氧化物C．盐D．混合物4．美丽生活劳动创造，小明喜爱劳动，做下列家务劳动时涉及到化学变化的是A．对垃圾进行分类B．用自来水淘米C．用清水擦洗家具D．用醋清洗水垢5．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是（）A．氮元素：N B．一个铁原子：FeC．干冰：H2O D．二个氧分子：2O26．下列事实的微观解释中，不正确的是（）A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是（）A．铜丝用作导线B．金刚石用于切割玻璃C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤8．下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。
无锡外国语学校2020-2021年中考最后一次模拟压题化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A ．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB ．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC ．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D ．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 4 【答案】D 【解析】 【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C 不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu 2+在水溶液中显蓝色，Fe 可以与稀硫酸反应生成气体，Fe 、FeO 与硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A 、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe ，FeO 也可以与稀硫酸反应生成的Fe 2+在水溶液中显浅绿色，故A 错误；B 、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO ，不能判断滤渣中是否有CuO ，故B 错误；C 、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe 、FeO 、CuO 、C 、Cu 五种物质，故C 错误；D 、C 不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D 正确。
故选：D 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．生活中处处有化学。
如图是某矿泉水的标签，下列对该矿泉水的叙述有误的是（）A．从物质组成上看，属于混合物B．从化学性质上看，溶液显酸性C．可以用肥皂水来检验其硬度D．从构成上看，该矿泉水中不含离子2．下列物质的应用不正确的是（）A．用发酵粉制作面包B．用洗涤剂去油污C．聚氯乙烯用于电线外皮D．不锈钢用来制钢轨3．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液4．下列实验方案不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象B 鉴别O2和CO2依次通入澄清石灰水C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中D 区分棉线和人造纤维分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物A．A B．B C．C D．D5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲B．t2℃时，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙6．合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力即电池正极活性物质采用磷酸铁锂（LiFePO4），这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。
化学 第1页（共1页）
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2021年中考考前最后一卷【无锡卷】
化学·参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B
B
A
A
D
B
C
B
B
D
C
C
A
D
D
16．【答案】H 2 Fe(OH)3 H 2SO 4 NaCl
17．【答案】（1）过滤 ；（2） 吸附 ；（3）水；（4）温度升高，汞原子之间的间隔变大；（5）合成材料；（6）AB
18．【答案】试管 CE 2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑ 纯度 黑色固体变红色 Ca(OH)2
BD 422232NH Cl+Ca(OH)CaCl +2H O+2NH ↑＝
19．【答案】（1）1
Na ClO + （2）引流 ；稀盐酸
（3）2322Na CO + 2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 或2NaOH+ HCl=NaCl+ H O ； 复分解反应 （4）反应中剩余的氢氧化钡
20．【答案】（1）铝在空气中形成一层致密的氧化膜，起到保护作用 （2）BC （3）23
232O
2O Al Fe Fe Al ++高温
（4）纯化，获得更纯净的硫酸铝铵固体
（5）取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已涤干净 （6）反沉淀
（7）排尽装置内的空气
（8）22322H O CO NaOH Na CO +=+ （9）1:3。
无锡外国语学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案一、选择题（培优题较难）1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。
无锡外国语学校2021初三化学中考最后一次模拟压题试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列图象与对应的说法相匹配的是 ( )① 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图② 表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图③ 表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A．①③ B．③④ C．②④ D．②③【答案】D【解析】① KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。
④ 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂3．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。
故选C．点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B5．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。
与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。
故选B。
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。
2、熟记金属活动顺序表及其三个意义7．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。
故选：D。
8．将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。
在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是A ．15.2g 剩余固体是纯净物B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0gC ．残留红色金属质量为12.8gD ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜 设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m ，生成氧化铜的质量为x()23222Cu OH CO C Δ+uO H O +22280m CO x↑①22280 =m x()23222222Cu OH CO 2Cu O Δ+++2222214422.2g-m 15.22H O 2CO g-xO ⨯↑⨯↑②22222144=22.2g-m 15.2g-x⨯⨯由①②计算可得m=11.1gx=8g因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g ，生成氧化亚铜的质量为15.2g-8g=7.2g设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n 1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n 2224421Cu O +H SO =Cu +CuSO +H O 14498647.2gn y11449864==7.2g n y1n =4.9g y=3.2g24422CuO +H SO =CuSO +H O80988gn28098=8g n 2n =9.8gA 、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g 剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A 不正确；B 、过程中生成CO 2和H 2O 、氧气的质量和为7.0g ，故B 不正确；C 、残留红色金属为铜，质量是3.2g ，故C 不正确；D 、稀硫酸的溶质质量分数为9.8g+4.9g100%=14.7%100g⨯，故D 正确。
故选D 。
9．将一定量的丙醇(CH 308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C 3 H 8O+ b O 2点燃cCO 2+dH 2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是 A ．表中x 的值为2.8 B ．X 可能是该反应的催化剂 C ．X 可能为甲烷 D ．方程式中a:b=1:3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A 、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X 的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g ，即a=2.8，正确；B 、因X 的开始的质量为0，反应后质量增加，则X 是生成物，错误；C 、因丙醇中氢元素的质量为86.0g 100%0.8g 60⨯⨯=，水中氢元素的质量为27.2g 100%0.8g 18⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X 中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；D、若无X 生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，382222C H O+9O6CO+8H O1202886.0g x点燃1202886.0g x=解得：x =14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于328.8g100% 6.4g44⨯⨯=，水中氧元素的质量为167.2g100% 6.4g18⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C3 H8O+ 5 O22CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，错误。
