(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸》优质课件 (共22张PPT)

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浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt

（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
）
3、写出下列反应的化学方程式 1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属（活泼） →盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物→ 盐＋水 4. 酸＋碱 → 盐＋水（中和反应） 5.酸＋盐＝新盐＋新酸
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。
（1）浓盐酸的个性
无色、液体刺激性
• 盐酸（分析纯） • 化学式：HCL • 相对分子质量：36.5 • 密度：1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.

浙教版九年级科学上册 (常见的酸)新课件

测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额定电压下的功率(已知小灯泡的额定电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：P＝UI。
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、开关、导线若干。
测量小灯泡的功率
步骤：
①根据实验目的，设计电路，画出电路图。 ②设计适当的表格。 ③根据电路图连接电路。 ④检查电路无误后，进行实验。 ⑤实验数据处理。 ⑥拆开电路，整理仪器。
俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·h“等字样，它们各表示什么意思？
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上的计数器就能将电流做的功记录下来。用电一段时间，只要将前、后两次计数器上的读数之差算出，就可知道这段时间所用电的度数。
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
电流在某段电路上所做的功，跟这段电路两端的电压、电路中的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I t 含义：
电流在某段电路上所做的功等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。
单位：焦(J)= 伏(V)安(A)秒(s) 千瓦时（kW·h），也称“度”。 1度 = 3.6×106 J

九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版

(2)电离通式：
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸＋碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸＋碱〓盐＋水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是（
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸＋盐＝新盐＋氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。

常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)

1.盐酸能与指导剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
上一页下一页
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
上一页下一页
化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯）化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
上一页下一页
2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
上一页下一页
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
上一页下一页
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
上一页下一页
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
上一页
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产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl

浙教版九年级科学上册1.3.2常见的酸课件

纸片变黑
能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从化合物中 “脱出”，结合成水
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫（热）的感觉
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
沉淀不溶解
酸的通性硫酸个性
1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
知识点 3 Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
SO42-：先向待测液中滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要用途吗？
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？
酸＋碱→盐＋水
与某些盐反应在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象

浙教版九年级科学上册《常见的酸》PPT课件

解析知识要
[解析] 稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中, 并不停地用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。
点
分
类
练
解析知识要
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是 A.直接用水冲洗
类
练说明样品中含氯离子。以稀盐酸为例写出反应的化学
方程式: AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 。
解析规律方
7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确反映其变化关系的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-2
解析规律方
[解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此
合
练 (C )
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
解析规律方
[解析] 判断某一无色溶液是不是稀盐酸,需要检测溶液中是否含有氢离子和氯离子。从提供的信息可知①②均能验证溶液中
法综
含有氢离子;④对实验产生的白色沉淀是否溶于稀硝酸进行了
合验证,由所学可知只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色
练沉淀是氯化银,从而证明溶液中含有氯离子。
法过程中溶剂质量几乎不变。
综
合
练
解析规律方
8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实
法综
验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( A )
合练
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
图A1-3-3
解析规律方

九年级上《常见的酸》完整版PPT浙教版

液颜色
（ ④酸的入一水个，化沿学A器方．壁程不，式缓：慎慢___把倒__入_浓__，。硫不断酸搅溅拌）到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗
浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴
浓注盐：酸浓具硝有酸挥和B发浓．性盐在酸,敞、口稀浓放释盐置酸一浓一段硫样时具间酸有后时强,其烈，中的的一腐溶蚀定质性会要，减化把少学,溶水式液是注的H质N入O量3浓也。会硫减酸少,中故正确;
浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) （1）氢离子（2）D （2）浓硫酸溶于水会放热。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。 C、瓶胆由玻璃制成,玻璃不能与盐酸反应,清洗时因为保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应,所以可以除锈; （2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl； ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。 ①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜 A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗 D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水,水属于难电离的物质,与氢离子有关.
二、硫酸（H2SO4）为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4； ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色验证猜想2应通过向滤液中加入氯化钡或硝酸钡证明硫酸是否存在来进行,操作Ⅰ通过向滤液中加入锌粒的方法不可行,因为无论硫酸是否存在,锌粒均能发生置换反应生成氢气。下列物质属于碱的是（）工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。

初中科学浙教版九年级上册 1.3常见的酸(共25张PPT)

检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
铁锈逐渐消失，溶液变黄。铁钉表面为银白色
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2
2、浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使酸液飞溅出来。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
与盐酸相似的化学
酸的通性（共性）
1. 酸能与指示剂反应，使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2. 酸＋某些金属 = 盐＋氢气
3. 酸＋金属氧化物 = 盐＋水
4. 酸＋碱 = 盐＋水（中和反应）
5. 酸＋某些盐＝新盐＋新酸
Cl -（盐酸根离子） SO42-（硫酸根离子） SO32-（亚硫酸根离子） CO32-（碳酸根离子） NO3-（硝酸根离子） PO43- （磷酸根离子） S2-（氢硫酸根离子）
含氧酸
酸
酸
强酸常见 HCl H2SO4 HNO3
无氧酸
弱酸常见 H2CO3 醋酸
一、盐酸 (HCl)
盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。
提出问题：可能铁与酸反应可以产生气体。

初中科学浙教版九年级上册1.3常见的酸(盐酸)(共28张PPT)

A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐＿渐溶解＿，＿生＿成＿黄＿色＿溶＿液＿。＿，反应的化学方程式为
＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l =＿=＿= ＿2F＿eC＿l3＿+＿3 ＿H2＿O＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
结论5: 盐酸＋碱〓盐＋水
C、盐酸与氢氧化钠的反应化学方程式：
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
方案1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试
液，溶液呈_蓝___色____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变由化蓝？色___逐__渐__变__成___红__色__（__或___紫_。色）
Zn + 2HCl = 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O
3
3
取样,滴加AgNO3,能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 b、盐酸与氢氧化铁反应现象和方程式
白色沉淀
稀盐酸常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。
4．各取2ml盐酸于2支试管中，分别滴入
铁与稀盐酸反应表面产生___,其中锌比铁反应速度___,稀盐酸与金属铜_____.
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。
会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
思考:如果浓盐酸敞口放置，会导致溶液质量
和溶液中溶质的质量分数都
。(加热呢？）
4．各取2ml盐酸于2支试管中，分别滴入
几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 4HNO3 ＝
光、热
2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸＋盐
＊
＝新盐＋
新酸
CO32 －的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______
CI －的检验：先加稀 AgNO3 出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊蓝色色；再逐滴滴试液，溶液呈________ 入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________ （2）CuO+H2SO4==__________________； _______________ （3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________ （4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________ （5）HCl+AgNO3==___________________； _______________

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Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【归纳】 CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 Nhomakorabea的气体。
6、盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。【现象】产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象【现象】白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？【化学方程式】
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色蓝色
红棕色
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
练习：书写化学方程式 MgCl2 + H2O MgO + 2 HCl = ______________ 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 HCl = ______________
HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出－氯离子(Cl )的物质的存在。
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl ）的检验：硝酸银溶液，再滴先滴入_________ 稀硝酸溶液，入_______
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
1. 盐酸的化学性质
制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取H2
结论4：盐酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气盐酸＋金属＝盐＋氢气活泼的金属（除铜、金等）
物质
稀盐酸生锈的铁钉红棕色铁锈消失，溶液变成黄色。
后来，铁钉表面成银白色，产生气泡
氧化铜
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
黄色
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
1.3 常见的酸（第1课时）
一、盐酸
（一）盐酸的个性分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,
常用浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38%,密度比水大. 盐酸是氯化氢的水溶液
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．
纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
比较两个反应，说明了什么？
结论4、盐酸能碱反应生成盐和水盐酸＋碱〓盐＋水
（1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。
⑴ 盐酸与指示剂的反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
2：在盐酸中分别加入铁片、镁带、锌粒观察发生的现象。金属表面产生气泡，反应最快的是镁带，最慢的是铁片。 Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
请写出下列化学方程式：
Cu(OH)2+HCl= CaCO3+HCl=
Fe2O3+HCl= Mg(OH)2+HCl=
CuO+HCl= AgNO3+HCl=
Fe+HCl=
2.盐酸是_____ HCl 气体的水溶液,工业盐酸常呈 ___ 黄色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见氯化氢与空 _____ 白雾。这是因为浓盐酸挥发出的_______ 气中的_______ 水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会减少溶质的质最分数会减少 ______, ___ 。
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
物质碳酸钙碳酸钠硝酸银
稀盐酸
产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。
产生气泡，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。
分析现象可得出什么结论？
结论5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。盐酸＋盐＝新盐＋新酸
必须有难电离,沉淀或者挥发性气体生成
盐酸有哪些性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸＋金属
盐
＋氢气盐＋＋水水
3、盐酸＋金属氧化物 4、盐酸＋ 5、盐酸＋碱盐盐
除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
物质稀盐酸无现象氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中滴入2 红色逐渐消失滴无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中滴入由蓝色逐渐变成红色 2滴紫色石蕊试液指示剂起什么作用显示物质发生变化的程度分析现象可得出什么结论？结论：盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式： HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
新盐＋新酸
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ A ）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｄ加入石灰石铁锈消失，溶液变黄色 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（ 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3＋3H ） 2O 铁钉表面产生气泡除了铁锈消失外 ,还可以观察到的现象（ )，化学方程式是（） 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ Ｃ滴加碳酸钠溶液
-
产生白色沉淀,沉淀不消失。现象是______________________
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
演示：
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
Na2C03溶液
探究五
【现象】蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。
分析现象可得出什么结论？【化学方程式】
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。【现象】
产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
分析现象可得出什么结论？【化学方程式】