2.1 共价键 第1课时

2.1 共价键第1课时共价键
[目标要求] 1.掌握共价键的本质和特征。

2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。

共价键
1．概念：__________________________________叫共价键。

2．本质：____________________________________。

3．特点：
按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。

在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。

4．分类
(1)σ键
①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。

例：H2
、HCl、Cl2 的形成
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。

所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。

③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。

σ键的强度________。

(2)π键
①形成
由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。

②价键轨道
含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

③特征
π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由
____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为
________。

π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。

5．判断是σ键或是π键的规律
共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中
一个是σ键，另两个是π键。

1．写出下列分子的电子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()
A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
4．下列物质的分子中，没有π键的是()
A．CO2B．N2
C．CH≡CH D．HClO
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5
参考答案
基础落实
1．原子间通过共用电子对形成的化学键
2．共用电子对对两原子的电性作用
3．饱和方向
4．(1)①头碰头②s s s p p p s－s s－p
p－p③连线不变轴对称较大(2)①肩并肩②σ键和π键③镜面对称两原子核镜像
不能牢固断裂
5．单键双键三键
课堂练习
2．C[在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。

]
3．C[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。

化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。

]
4．D 5.C。