【2019最新】高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课时作业

第1课时共价键的极性课后·训练提升1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()。

A. B.B—A—BC. D.2.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。

下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是()。

A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子,则该分子可能为非极性分子解析假设其空间结构为平面四边形,则AB2C2有2种结构,或,其中为极性分子,为非极性分子,故A项错误,C项正确;假设其空间结构为四面体形,则AB2C2有1种结构,由于B、C的原子半径不同,该分子中的电荷分布不均匀,为极性分子,故B、D两项错误。

3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。

下列关于NCl3说法正确的是()。

A.NCl3中N—Cl是非极性键B.NCl3中N采用sp2杂化C.NCl3是极性分子N—Cl的键能大,所以NCl3的沸点高,NCl3中N—Cl为极性键, A项错误。

NCl3中N 上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+5-3×1=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。

2NCl3为三角锥形分子,分子结构不对称,NCl3为极性分子, C项正确。

沸点为物质的物理性质,NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系, D项错误。

4.已知H2O2的分子结构如图所示。

下列有关H2O2结构的说法中不正确的是()。

A.分子的正电中心和负电中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.H2O2是极性分子是非极性分子2H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为极性分子,A、C项正确,D项错误。

H2O2是共价化合物,氢原子与氧原子之间形成极性键,氧原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。

5.键的极性及分子的空间结构影响分子的极性。

第二章分子结构与性质第一节共价键 ....................................................................................................................... - 1 - 第二节分子的空间结构.................................................................................................... - 10 - 第1课时价层电子对互斥理论................................................................................ - 10 - 第2课时杂化轨道理论.............................................................................................. - 21 - 第三节分子结构与物质的性质........................................................................................ - 27 - 第1课时共价键的极性分子间作用力................................................................ - 27 - 第2课时物质的溶解性分子的手性.................................................................... - 37 -第一节共价键一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。

共价键(30分钟50分)一、选择题（本题包括3小题，每小题6分,共18分）1。

下列原子轨道之间发生电子云重叠形成的化学键类型说法中错误的是（)A。

s轨道与s轨道一定形成σ键B.s轨道与p轨道一定形成σ键C。

p轨道与p轨道可能会形成σ键D.p轨道与p轨道一定会形成π键【解析】选D。

s轨道只可能发生“头碰头”电子云重叠形成σ键，A、B正确；p轨道与p轨道既可以发生“头碰头"电子云重叠形成σ键，也可以“肩并肩”电子云重叠形成π键,所以C正确、D错误。

【补偿训练】（2020·郑州高二检测）根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(）元素Na Mg Al H C O Cl电负0.91。

2 1.5 2.12。

53。

53。

0性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O ⑤Al和O ⑥C和ClA。

①②⑤B。

③④⑥C。

④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥【解析】选B。

非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。

Na和Cl:3.0—0。

9=2。

1>1。

7;Mg和Cl:3.0-1。

2=1。

8〉1.7；Al和O:3.5-1.5=2。

0>1。

7；Al和Cl：3.0-1。

5=1。

5〈1.7；H和O：3。

5—2。

1=1.4<1.7；C和Cl:3。

0—2.5=0.5<1.7；故①②⑤不能形成共价键，③④⑥可形成共价键。

2。

(2020·衡水高二检测)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2 ⑤C2H4⑥C2H2 A。

①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑤D。

③⑤⑥【解析】选D。

当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键,另外的原子轨道形成π键。

N2中存在三键:一个σ键、两个π键,C2H4中存在碳碳双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在碳碳三键：一个σ键、两个π键.【补偿训练】1。

第一节共价键第1课时共价键课时训练6共价键基础夯实一、共价键的形成1.从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是()A.Na和Cl C.N和NB.C和H D.S和O答案:A2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是()A.共价键的饱和性C.共价键的方向性B.S原子的电子排布D.S原子中p轨道的形状答案:C3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道解析:氢原子和氯原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

答案:C二、共价键的类型4.下列分子中,既含有σ键又含有π键的是()A.CH4 C.B.HCl D.F2答案:C5.下列物质中含有的σ键和π键的数目比为1∶2的是()A.乙烯C.二氧化碳B.乙炔D.氮气解析:在乙烯中含有5个σ键和1个π键;在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键,故含有3个σ键和2个π键;二氧化碳的结构式为,故分子中含有2个σ键和2个π键;氮气分子的结构式为,故分子中含有1个σ键和2个π键。

答案:D6.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键解析:两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。

答案:C7.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN(导学号52700082)分子中只有σ键的是(填序号,下同),分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8e-稳定结构的是,分子中的σ键是由两个原子的s轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的,符合条件的是,分子中的σ键是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的,符合条件的是。

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键5.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小6.(2021·山东济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()A.H2O2(过氧化氢):H—O O—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇):D.SiHCl3(三氯氢硅):7.(2021·河南郑州高二检测)下列反应能说明σ键比π键牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl8.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。

①键,;②键,;③键,;④键,;⑤键,。

(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个σ键、个π键,有种极性键, (填“有”或“没有”)非极性键。

关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。

9.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道10.下列说法正确的是()A.1 mol C n H2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键11.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键12.(2021·天津高二检测)在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.只有一个σ键B.只有一个π键C.一个σ键,一个π键D.一个σ键,两个π键13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。

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第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体1．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放出的能量为218kJ·mol－1，下列说法中正确的是( B )A．H—H键的键能为218 kJ·mol－1B．H-H键的键能为436 kJ·mol－1C．1 mol气态氢原子的能量低于0。

5 mol H2的能量D．使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。

2．下列叙述错误的是( B )A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存B．化学键包含σ键、π键两种类型C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键D．成键的原子间已知轨道重叠越多,共价键越牢固解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。

3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系（ C )A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定解析：由于π键的键能比σ键键能小,双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

第一节共价键课后·训练提升基础巩固1.(湖北沙市中学高二上期末)下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是( )。

A.HClB.H2OC.H2O2D.C2H42.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )。

A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键D.前者为s-s σ键,后者为s-p σ键原子的1个电子排布在1s轨道,F原子的最外层7个电子排布在2s、2p轨道,F2单质中共价键是p-pσ键,而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠,形成s-pσ键。

3.(河北深州一中高二下月考)1个丁烯二酸(HOOCCH CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )。

A.4个σ键、1个π键B.11个σ键、3个π键C.4个σ键、3个π键D.9个σ键、5个π键解析:分子中含有1个C C、2个C O、2个C—H、2个C—O、2个C—C、2个O—H,其中C C、C O均含有1个σ键、1个π键,其他都为σ键,则1个丁烯二酸分子中含有11个σ键、3个π键。

4.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是( )。

A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.S—F是σ键,且键长、键能都相等,每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对,每个S 原子和6个F原子形成6对共用电子对,所以F原子都达到8电子稳定结构,但S原子最外层达到12电子,A项错误。

六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫,B项错误。

不同种原子间形成极性键,六氟化硫分子中的S—F均为极性键,不含非极性键,C项错误。

六氟化硫分子中的S—F都是σ键,为正八面体结构,所以键长、键能都相等,D项正确。

1 第二章 第一节 第1课时 共价键的特征和类型 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( B ) A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气 2．下列对σ键的认识不正确的是( A ) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s－sσ键与s－pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 3．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( B ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 4．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是( D ) A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 解析：A项和B项的分子都含有H原子，能提供s电子云与p电子云形成s－pσ；C项

的分子含有S===O键，应有π键存在；D项SCl2分子中只存在2个p－pσ键()。 5．下列不属于共价键成键因素的是( D ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。 6．下列说法正确的是( A ) A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动 解析：硫原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O只能结合1个H＋形成H3O＋，证明共价键有饱和性，B项错误；H2分子中氢原子的s2

轨道成键时，因为s轨道呈球形，所以H2中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动，D项错误。

第2课时键参数——键能、键长与键角知识点键参数——键能、键长、键角的考查1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是( )A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是( )A.强度:σ键>π键B.键角:H2O<CO2C.键长:H—F>F—FD.键能:C—C>C—Si4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是( )A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等5.下列说法正确的是( )A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。

X不稳定,易分解。

下列有关说法正确的是( )图L2-1-3A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。