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期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高中化学必修一期末考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 每2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水D. 以上说法均正确3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe6. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何调整以减弱这种改变的影响：A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能7. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH48. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体的生成C. 有沉淀的生成D. 有颜色的变化9. 根据酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O10. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到温度的改变时，平衡会向吸热反应方向移动还是向放热反应方向移动：A. 吸热反应方向B. 放热反应方向C. 不发生移动D. 以上情况都有可能11. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3COCH312. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O13. 在化学反应中，下列物质中，属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂14. 根据化学键理论，下列物质中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. Fe15. 在化学反应中，下列物质中，属于氧化剂的是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物16. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到压力的改变时，平衡会如何移动：A. 向气体摩尔数多的方向移动B. 向气体摩尔数少的方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能17. 在有机化学中，下列物质中，属于烯烃的是：A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H218. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O19. 在化学反应中，下列物质中，属于还原剂的是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物20. 根据化学键理论，下列物质中，属于分子晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. CH4二、填空题（每空1分，共20分）21. 写出水的化学式：_________。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
化学必修一期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 铁（Fe）2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\)，如果反应物氢气和氧气的摩尔比为1:1，那么生成水的摩尔数是：A. 1 molB. 2 molC. 4 molD. 无法确定3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL4. 以下哪种化合物不是共价化合物：A. HClB. NaClC. H_2OD. CO_25. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色固体，这层白色固体是：A. 氧化钠（Na_2O）B. 过氧化钠（Na_2O_2）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na_2CO_3）二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，分为____周期和____族。
7. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和____化合物。
8. 原子的核外电子排布遵循____规则，最外层电子数不超过8个。
9. 根据酸碱质子理论，酸是能够____的物质，碱是能够____的物质。
10. 氧化还原反应的本质是电子的____，特征是元素化合价的升降。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并简述其原理。
12. 解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。
13. 阐述为什么金属钠在空气中暴露后会形成白色固体，并解释其化学变化过程。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)，如果反应消耗了6.0 mol的铁，问生成了多少摩尔的铜？15. 已知某气体在标准状况下的体积为22.4 L，求该气体的摩尔数，并计算其质量（已知该气体的摩尔质量为28 g/mol）。
必修一化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的实质是：A. 原子的重新排列B. 分子的重新排列C. 电子的转移D. 离子的转移2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 醋酸C. 氯化钠D. 二氧化碳3. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 分子个数不变D. 原子个数不变4. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁5. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子的转移B. 电子的转移C. 离子的转移D. 原子的重新排列...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式： ____________________。
7. 根据题目所给的原子结构示意图，确定该元素的原子序数为_______。
8. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称：_______。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）9. 简述什么是化合反应，并给出一个例子。
10. 解释什么是氧化还原反应，并说明其特征。
11. 描述什么是溶液的饱和度，并解释其意义。
四、计算题（每题10分，共20分）12. 根据题目所给的化学方程式，计算出所需原料的量。
13. 根据题目所给的数据，计算出溶液的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）14. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
15. 描述如何通过实验来测定溶液的pH值。
六、论述题（每题15分，共15分）16. 论述化学在环境保护中的作用和重要性。
七、附加题（10分）17. 根据题目所给的复杂化学问题，给出详细的解答过程。
考试结束，请同学们认真检查自己的答案，确保没有遗漏或错误。
祝大家考试顺利！（注：本卷仅为示例，具体题目和答案需要根据实际教学内容和课程标准来设定。
）。
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
曲阜一中2013—2014学年度上学期高一阶段测试化学试题说明 :1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量．．．．．．．．．．．：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Na一23 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Zn — 65 Mn — 55第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列过程或现象与胶体无关的是：（）A．阳光透过墙上的小孔在较暗房间里形成一道光柱B．黄河入海口处三角沙洲的形成C．金属钠保存在煤油中D．向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐2．下列说法错误．．的是：（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．将2CO通入水玻璃中可得硅酸C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．因为2SiO属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰45．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是：（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与3FeCl溶液反应A．②④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④6．下列说法中正确的是：（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应7．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液8．对于下列事实的解释错误的是：（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．二氧化硫、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，说明其都具有相同的漂泊原理D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘9．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2+、NO3-、K+、Cl-B．Na+、SO42-、NO3-、Cu2+C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Na+、NH4+、K+、Cl-10．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是：（）A．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AC．11.2 L 氯气中含有的原子数为N A个D．2 L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．SO2通入氯水中SO2＋Cl2＋H2O ＝2 Cl-＋4H+＋SO42-12．下列叙述正确的是：（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC ．HClO 见光会分解，故氯水应保存在棕色试剂瓶中D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属单质反应的产物中的Fe 也显+3价 13．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C14．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是：（ ） A ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C ．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH 3，可看到液面上升并呈红色D ．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。
据此下列说法正确的是A ．2.7gAl 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H 2 3.36LB ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％C ．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol ·L —1D ．配制100.0mL 4.6mol ·L －1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL16．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是：（ ） A ．分散系只包括溶液和胶体B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为氮的固定。
C ．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，“摩尔质量”与1 mol 物质的“质量”是完全相同的概念D ．物质失电子的反应为还原反应17．氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.．剩余固体中可能含铁 B ．溶液中一定含有Fe 2+ B ．剩余固体中一定含有铜 D ．溶液中一定含有Cu 2+18．100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中,加入1mol/L NaOH 溶液v mL 后,再滴加1mol/L 盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH 溶液的体积为A.10mLB.30mLC.50mLD.40mL曲阜一中2013—2014学年度上学期高一阶段测试化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分） 21．(6分)Ⅰ、下图是常见的物质分离提纯实验装置。
请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：制取蒸馏水 ；除去粗盐溶液中的泥沙 ；分离汽油和水 。
Ⅱ、实验室配制500 mL 0.5 mol ·L -1的NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl 晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转人500 mL 容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有 ； （2）实验中就称取NaCl 晶体的质量是 g ；（3）若定容时俯视，则所配溶液浓度将 。
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）20． (共22分)Ⅰ部分：某研究性学习小组的同学对Cl 2使有色物质褪色的机理进行了探究。
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：(1)实验室制取氯气的离子方程式： 。
(2) 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因 。
(3)甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。
你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl 2使有色物质褪色的机理是 ；(4)乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分。
请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适．．．的化学试剂的名称。
(5)请你写出Cl 2和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式(6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClOⅡ部分：右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO 2和CO 2的部分装置。
（1）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a 或b 填空)。
（2）可观察到A 瓶的溶液 。
（3）C 瓶溶液的作用是 。
21．(12分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知：A 是生产生活中常用的一种金属单质，B 为淡黄色粉末，C 在常温下为无色液体，H 为白色沉淀，J 为红褐色沉淀。
请写出：⑴A 、B 的化学式为：A ；B ⑵过程②中的反应现象是： 反应②的化学方程式： ⑶简答题：如何检验某溶液中是否含有J 中的阳离子？⑷反应①的离子方程式： 22．(8分)在足量浓硝酸中加入3.84g Cu 片，反应完全后，使产生的气体(只含有一种气体)。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式： （2）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式：（3）上述反应中被还原的硝酸的物质的量为 ，转移电子数为 个。
Cl 2→碱石灰ab品红溶液 KMnO 4 溶液品红溶液A B CCl2→碱石灰曲阜一中2013—2014学年度上学期高一阶段测试化学试题第Ⅱ卷答题纸（非选择题，共46分）19．（6分）Ⅰ，，。
Ⅱ（1）（2）（3）20．(22分) Ⅰ部分：（1）（2）（3）；（4）如图：（5）（6）Ⅱ部分（1）（2）（3）。
21.（12分）⑴；⑵；⑶⑷22．(6分)⑴⑵⑶，。
高一阶段测试化学试题参考答案及评分意见一、选择题(18×3＝54分)二、填空题（共46分，每空均为．．．．2．分．）19．（6分）Ⅰ③①②Ⅱ（1）500mL容量瓶（2）14.6 g；（3）偏高20．(22分) Ⅰ部分：（1）MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，（2）氯气被碱石灰吸收。
（3）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；氯气与水反应生成次氯酸（Cl2+H2O=HCl+HClO），生成的次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，可以漂白有色物质。
（4）如图：（5）Cl2 + 2OH- = Cl- +ClO- + H2O。
（6）Ca(ClO)2 CⅡ部分（1）b （2）褪色（3）检验SO2是否除尽。
21.（12分）⑴ Fe ； Na2O2⑵白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3⑶取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，如果溶液变为红色，则说明该溶液中含有Fe3+；否则不含Fe3+。
（或取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，如果溶液中产生红褐色沉淀，则说明该溶液中含有Fe3+；否则不含Fe3+。
）⑷ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑22．(6分)⑴ Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O⑵22332NO H O HNO NO+=+；⑶0.12mol 0.12N A。
