《元素周期律和元素周期表第二课时》习题1

《元素周期律和元素周期表第二课时》习题
考查点一：元素周期表的结构
1．下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是 ( )。

A．Be和Al B．F和Cl
C．As和Sb D．Li和Na
解析沿着硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，该虚线将元素进行分区，左侧为金属元素，右侧为非金属元素。

答案 C
2．A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为( )。

A．n＋5 B．n＋11
C．n－3 D．n＋3
解析A、B为短周期元素，B3＋比A2－少一个电子层，A、B属同周期元素且A、B均不在第一周期，A、B在第二或第三周期，A最外层有6个电子，B最外层有3个电子，A原子序数为n，B原子序数为n－3。

答案 C
3．ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期ⅢA族元素的原子序数( )。

A．只有x＋1 B．可能是x＋8
C．可能是x＋2 D．可能是x＋1或x＋11或x＋25
解析如果是第2、3周期元素，原子序数相差1；如果是第4、5周期元素，原子序数相差11；如果是第6周期元素，原子序数相差25。

答案 D
4．下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是( )。

A
B
C D
解析2号元素位于零族，3、11、19号元素位于第ⅠA族，6、14、32号元素位于第ⅣA族，12号位于第ⅡA族，7号元素位于第VA族，故A、B、C项错误，D项正确。

答案 D
5．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表第7周期、ⅣA族。

由此，下列说法正确的是 ( )。

A．第7周期有50种元素
B．该原子的质量数是184
C．该元素相对原子质量是292
D．该原子核外有114个电子
答案 D
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C
两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

B元素原子核
内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。

(2)B位于元素周期表中第______周期第________族。

(3)C的原子结构示意图为__________。

解析设元素A、C之间的元素的原子序数为x，则元素A的原子序数为x－1，元素C 的原子序数为x＋1，元素B的原子序数为x＋8，由题意知，x－1＋x＋1＝x＋8，所以x＝8，故元素A为氮元素，元素B为硫元素，元素C为氟元素。

答案(1)氮硫氟(2)3 ⅥA (3)
7．某研究性学习小组以元素周期表为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出三种方案，所得三种周期表，第2、3周期的元素位置未变化，仅第1周期的H、He 两元素位置改变。

试依据方案，完成以下问题：
(1)方案Ⅰ：根据已制得的活泼金属氢化物，如KH，可将氢元素归为__________族，氦元素原子的最外层电子数为2，已达到稳定结构，属于__________族。

(2)方案Ⅱ：氦元素的位置不变，氢元素的位置根据同族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可归为__________族。

(3)方案Ⅲ：根据同族元素原子最外层电子数相等，应将氦元素归为__________族。

解析(1)根据活泼金属氢化物KH中氢元素的化合价为－1价，这与卤族元素性质类似，
故氢元素可归为ⅦA族；根据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体，与Ne、Ar 同族。

(2)在元素周期表中第ⅣA族元素的原子最外层电子数为4，该族元素最高正化合价(＋4)与最低负化合价(－4)的绝对值相等，故将氢元素可归为ⅣA族。

(3)氢元素的原子最外层电子数为1，氦元素的原子最外层电子数为2，故可将两元素分别归为ⅠA族和ⅡA族。

答案(1)ⅦA 零(2)ⅣA (3)ⅡA
考查点二:元素周期表与原子结构关系
8．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是 ( )。

A．同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多
B．同一周期的元素从左到右，元素原子半径逐渐减小
C．周期表中第ⅣA族～第ⅦA族元素都表现出正化合价
D．元素周期表是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果
解析第2周期中的F元素没有正化合价，故C项不正确。

答案 C
9．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的( )。

A．最外层电子数和相对原子质量
B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数
解析周期序数＝该周期元素原子所具有的电子层数，主族序数＝最外层的电子数。

答案 D
10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列
A．Z一定是活泼金属
B．Z的单质为黄绿色气体
C．Y一定是活泼非金属
D．X的化学性质非常活泼
解析由于短周期为1、2、3周期，结合题图所示知，X元素所在的周期为第1周期，故X元素为He元素，则Y元素为F元素，Z元素为S元素。

He为稀有气体，化学性质稳定；
S单质为淡黄色固体，是非金属；F2是化学性质非常活泼的单质。

答案 C
11．结合元素周期表，回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；g元素位于第______周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

(3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦
元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为
_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

解析(1)根据元素周期表的结构知，第1周期有2种元素，分列于第1和18纵列；第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列，由此可画出元素周期表的边界。

(2)画出元素周期表的边界，容易找出周期表中各元素的位置。

(3)第3周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为
①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。

②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。

答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(3)3 ⅥA 16 S
硫32
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数
12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________________________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为_______________________________________。

解析“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”是该题的突破口，可用罗列法进行推断：
由此知Z为P元素，因此Y为N元素、X为C元素、W为S元素。

设W与Y形成的化合物为SaNb，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，通过代入法，可知a为4时符合题意，此时解得b为4，因此为S4N4。

答案(1)3 ⅤA (2) NH3 (3)N2O5 (4)S4N4。