元素的电负性及其变化规律

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(4)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时， 它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上问题 分析AlBr3中的化学键类型是_共__价__键___。 解析 Cl与Al的ΔX为3.16－1.61＝1.55<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故 AlBr3中成键的两原子相应元素的ΔX<1.7，为共价键。
例1 下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
√D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
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易错警示
(1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：N<O， 第一电离能：N>O。 (2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素 的电负性大于某些非金属元素的电负性。
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4.下列说法中正确的是源自①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该
元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学
反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得
到电子
A.①③
B.①④
C.②③
√D.②④
解析 元素电负性越大，非金属性越强，①错、②对； 电负性越小，表示该元素单质还原性越强，③错。
2.电负性的变化规律 观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题： (1)金属元素的电负性 较小 ，非金属元素的电负性 较大 。 (2)同一周期，从左到右，元素的电负性 递增 。 (3)同一主族，自上而下，元素的电负性 递减 。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈 递减 趋势。 (5)电负性大的元素集中在元素周期表的 右上 角，电负性小的元素集中在 元素周期表的 左下 角。
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(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？
答案 根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性 差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元 素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形 成的化学键一定是共价键。
(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置 的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如Li－Mg、Be－Al， 请解释其原因。
2.元素周期律的实质 (1)元素性质的周期性变化取决于元素核外电子 排布的周期性变化。 (2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族 元素性质的递变性取决于原子的 核外电子层数 的增加。 (3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于原子中 价电子 的多少。
归纳总结
原子结构与元素性质的周期性变化规律
元素的最高化合价等于族序数，只对主族元素(O、F除外)成立，而不适用
于某些副族元素，C项错误。
D项应是绝对值之和等于8，D项错误。
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例4 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图， 若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A.31d和33d属于同种核素
√B.第一电离能：d＞e，电负性：d＜e
解析 由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应
中越易得到电子。
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(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：__0_.9_3___<X(Mg) <__1_.5_7__，__2_.5_5__<X(N)<__3_.4_4__。 解析 确定X值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集。 (3)推测X值与原子半径的关系是_原__子__半__径__越__大__，__X_值__越__小__。 上表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的__周__期__性__变化规律。 解析 分析同周期和同主族元素X值的递变，均可得出X值随原子半径的 增大而减小。
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5.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数， Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上： (1)ⅡA族元素原子的价电子数__B__。 解析 ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合。
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(2)第3周期元素的最高正化合价_C__。 解析 第3周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，C符合。 (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径_A____。 解析 F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合。
解析 元素的核电荷数越多，原子半径越小，元素的电负性越大。
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2.下列各元素按电负性大小排列正确的是
A.F>N>O C.As>P>N
B.O>Cl>F
√D.Cl>S>As
解析 根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直 观的判断。A项电负性：F>O>N； B项应为F>O>Cl； C项应为N>P>As； D项正确。
C.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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学习小结
达标检测
1.下列对电负性的理解不正确的是 A.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
√B.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
C.元素的电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小 D.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位
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(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_D____。 解析 第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。
(5)第2周期元素的第一电离能__E__。 解析 第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)<E(B)<E(Be)< E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E符合。
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3.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质， 下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A.原子半径：Al>Na
√B.第一电离能：Al>Na
C.电负性：Na>Al D.基态原子未成对电子数：Na>Al
解析 根据元素性质变化规律知，原子半径：Na>Al，第一电离能： Al>Na ， 电 负 性 ： Na<Al 。 Al 和 Na 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 分 别 为 [Ne]3s23p1、[Ne]3s1，未成对电子数相等。
第1章 第3节 原子结构与元素性质
第2课时 元素的电负性及其变化规律
沾化一中;孔令杰
[学习目标定位] 1.知道电负性的概念及其变化规律。 2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化 学键类型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、电负性及其变化规律
1.电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子 能力的标度。 (2)确定依据：常以最活泼的非金属元素氟 的电负性4.0为标度，计算其他 元素的电负性。电负性是一个 相对 值，没有单位。 (3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱， 元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力 越强 ；电负性越 小，相应原子在化合物中吸引电子的能力 越弱 。
第一电离能 电负性
得失电子能力
元素的金属性和非金 属性 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 非金属气态氢化物的 稳定性
呈增大的趋势 逐渐增大
失电子能力减弱；得电 子能力增强 金属性逐渐减弱；非金 属性逐渐增强 碱性逐渐减弱；酸性逐 渐增强
逐渐增强
逐渐减小 逐渐减小 失电子能力增强；得电 子能力减弱 金属性逐渐增强；非金 属性逐渐减弱 碱性逐渐增强；酸性逐 渐减弱
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易错提醒
(1)不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准，部分过渡元素的 电负性大于2.0。 (2)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于 1.7的元素间都形成共价键。如Na、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0， Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9， HF中存在共价键。
3.电负性的应用 (1)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？
答案 通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0 的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的 电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。
(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？ 答案 金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素 越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电 负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负 性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。 (3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？ 答案 在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈 现正价。
例2 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 4.00
元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)根 据 表 中数 据 归纳 元 素的 电 负性 与原 子 吸引 电 子的 能 力的 关 系 是 _元__素__的__电__负__性__越__大__，__原__子__吸__引__电__子__的__能__力__越__强___。