工艺流程题解题技巧
康磊
高考27题考查：
离子反应、氧化还原、电化学、电解质溶液；
题型有三种：文字描述型、热重分析图像型、工艺流程型。
应试技巧：——背会并严格执行！！！
1、用“逐字逐句分析法”、“过程分析法”、“像柯南一样”审题，尽可能详细的提前题
干信息；
2、用语文的观点理解字词的字面意思和言外之意；
3、务必做到：选取研究对象、研究对象要清晰、弄清研究对象的成分、性质；用六大微粒
的眼光看研究对象——用庖丁解牛的眼光看研究对象；
4、通过审题，弄清生产（实验）目的，并且要“始终围绕生产（实验）目的想问题”；
5、站在工厂老板和技术员的角度思考生产中的各个环节中的措施和方法（合适的、合理的
才是最好的，综合考虑）——商人重利轻别离
6、关注流程中的生产条件；
7、用“过程分析法”弄清每个装置中的变化；
8、按照“质量守恒、元素传递、弄清每种元素的出身和归宿”理念，思考每个环节中的变
化；
9、学会把“框图转化为方程式、关系式”，并用“质量守恒、电荷守恒、电中性原理、
可能的反应类型等理念研究其特点”；
10、从前往后推、从后往前推、两端往中间推，带着问题“疑问”往前走；
11、大胆假设、小心求证、言必有据，追求事物的合理性。
[高考试题赏析]
13年：1.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式___；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)。
2．（15分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L－1的计算）如下表所示：离子Fe3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.5 4.3 6.9
完全沉淀pH 2.8 5.6 8.9
②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6( NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
(1)实验需要配制3.0mol ·L －1
稀硝酸250 mL ，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___。 (2)步骤(a)中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(3)步骤(b)首先加入试剂X 调节溶液的pH 约为6，过滤后再继续加入X 调节pH 以得到绿色沉淀。
①调节pH 约为6的原因是___________________________________________。
②试剂X 可以是____________（填标号）。A ．H 2SO 4 B ．Ni(OH)
2 C. NaOH D. Fe 2O
3 E. NiO (4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有___________________。步骤(d)发生反应的总化学方程式为____________________。
(5)NH 3含量的测定i ．用电子天平称量 m g 产品于锥形瓶中，用25 mL 水溶解后加入3.00 mL 6 mol ／L 盐酸，以甲基橙作指示刺，滴定至终点消耗0.500 0 mol ·L －1
NaOH 标准溶液V 1 mL ；
ii ．空白试验：不加入样品重复实验i ，消耗NaOH 标准溶液V 2 mL 。①NH 3的质量分数为_________。 ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号）， A ．适当提高称量产品的质量 B ．用H 2SO 4溶液替代盐酸 C ．用酚酞替代甲基橙
D ．进行平行实验
(6)为测定Cl －
的含量，请补充完整下述实验方案。称量m g 产品于锥形瓶中，用25 mL 水溶解，_______，滴入2～3滴K 2CrO 4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO 3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。 3．（12分）软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A 中均以离子形式存在。Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，
写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
（3）步骤③中MnO2的其作用是，另外一种物质X可以是。A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-x MnO2+Li x C6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
（5）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。4．（15分）钨单质、高锰酸钾在生产中均有广泛用途。某研究小组设计用含有二氧化硅杂质的黑钨矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，其中W为+6价）制取钨单质和高锰酸钾的流程如图l。
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；②离子完全沉淀的pH:Si032-为8，W042-为5。回答相关问题：
(1)实验室中高温焙烧需要的主要仪器有，FeW04高温焙烧时的化学方程式为。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是（写化学式），调节pH可选用的试剂为（填选项编号）。
A．氨水决问题 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
(3)母液中加入盐酸得到沉淀C的离子方程式为。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。
(4)通入过量气体A时产生了一种黑色沉淀，该反应的离子方程式为。
(5)为了得到更加纯净的K Mn04，可以电解K2Mn O4溶液。其电解装置如图2所示：
a 是电源的极，阳极的电极反应式为，阳极
还可能有气体产生，该气体是。参考答案：1．(15分)(1)+3 (2)2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2↑+4H2O； 2H2O22H2O+O2↑
(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li1－X CoO2+Li X C6=LiCoO2+6C
(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
3.（12分）（1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）
3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O（2分，不写“△”扣1分）
（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） AC（2分，选对1个得1分，见错无分）
（4）Li1－x MnO2+x Li++x e－=LiMnO2 （2分）
（5）CN－+H2S=HCN+H S－（2分）
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