高中常见物质颜色

蓝CuO、CuS 黑FeSCN2+血红Fe(OH)3红褐Mn2+水红Cu2O红Fe(CN)64- 黄Fe(OH)2白Cr3+绿Cu(NH3)42+ 深蓝Fe(CN)63- 红MnS粉红Cr2+蓝白CrO42-黄KMnO4紫Fe3+浅黄CuSO4.5H2O 蓝Cr2O72-橙K2MnO4绿Fe2+绿Cu(OH)2蓝Cr2O3绿Ag2CrO4砖红Co2+无色Cu2[Fe(CN)6] 红蓝MnO2黑褐Cu+无色Zn3[Fe(CN)6]2白Co(H2O)62+红AgCl白1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱另外有一个较系统的中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。

1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质： F2、 Cl23其它有色单质： Br2( 深棕红色液体 )、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu （红色固体）、 Au（金黄色固体）、 P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、 Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2 、 O2、 H2有色气体化合物：NO2黄色固体： S、 Na2O2、 AgBr 、 AgI 、 FeS2黑色固体： FeO、Fe3O4、 MnO2 、 C、 CuS、 PbS、 CuO红色固体： Fe(OH)3 、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体： KMnO4 、碘单质。

白色 [Fe(0H)2 、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4 －不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、 BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr 、 AgI全部颜色分类：红色 :Fe2O3 红棕色； Fe(OH)3 红褐色； [Fe(SCN)]2+ 红色 (或血红色 )；Cu2O 红色 (或砖红色 )；被氧化的苯酚 (即苯醌 )粉红色；石蕊在 pH<5 的溶液中呈红色；酚酞在 pH8~10 的溶液中呈浅红色； NO2 红棕色；红磷暗红色； Br2 深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu 紫红色；甲基橙在 pH<3.1 的溶液中显红色。

紫色 :MnO4- 紫红色； [Fe(C6H5O)6]3 —紫色； I2 紫黑色； I2 蒸汽紫色； I2 的 CCl4 或苯或汽油等溶液紫红色 (碘酒褐色 )；石蕊在pH5~8 的溶液中呈紫色。

橙色 :溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.1~4.4 的溶液中呈橙色。

灰色 : Fe(OH)2 变成 Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

高考化学常见物质的颜色及分类整理查字典化学网的小编给2021年参加高考的考生整理了高考化学中常见物质的颜色及分类，期望对大伙儿有所关心。

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高中化学常见物质的颜色分类方法有专门多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，关心大伙儿更好地明白得和经历。

1.高考化学中红色化学物质Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、N O2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2.高考化学中紫色化学物质石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.高考化学中橙色化学物质溴水(橙色)4.高考化学中黄色化学物质K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) Na NO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)5.高考化学中绿色化学物质Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)6.高考化学中棕色化学物质FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)7.高考化学中蓝色化学物质Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)8.高考化学中黑色化学物质FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; Pb S;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高中化学常见物质状态颜色俗名用途总汇化学物质的状态和颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2(OH)2CO3(铜绿)7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄Br2红棕C（金刚石）无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄化学常见物质的颜色和状态K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2(OH2)CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫化学常见物质的颜色和状态黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

高中化学物质颜色大全1.红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：溴水（橙色）4.黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5.绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）6.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7.黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高中化学常见物质用途1.颜色的规律(1)常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的cu,cu2o,fe2o3,hgo等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph试纸碰到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：fe(oh)3液态、fe(oh)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：容易溶水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(cufes2)等.溶于水的fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及tnt等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫结晶、硫在cs2中的溶液,除了黄磷、na2o2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成fecl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制cu(oh)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰).⑤ 以绿色为色的物质绿色：浓cucl2溶液、ph试纸在约ph=8时的颜色.浅黑绿色：k2mno4.黄绿色：cl2及其ccl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质kmno4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(cu2s)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(ag2o).深黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质不完全反应的：mgo.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等.(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：fe2+：浅绿色;cu2+：蓝色;fe3+：浅紫色呈圆形黄色因有[fecl4(h2o)2] 2-;mno4-：紫色：血红色;：苯酚与fecl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子(包含含氧酸根)无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.(3)主族金属单质颜色的特殊性ⅰa,ⅱa,ⅳa,ⅴa的金属大多数是银白色.铯：拎微黄色钡：拎微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色(4)其他金属单质的颜色铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗).(5)非金属单质的颜色卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色.2.物质气味的规律(常用气体、挥发物气味)① 没有气味的气体：h2,o2,n2,co2,co,稀有气体,甲烷,乙炔.③ 具备猛烈刺激性气味气体和挥发物：cl2,br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：c2h2.⑤ 臭味鸡蛋味：h2s.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特定难闻气味：分赃的c2h2(混有h2s,ph3等).3.熔点、沸点的规律晶体氢铵物质存有紧固熔点;不氢铵物质凝固点与成分有关(凝固点不紧固).非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和状态蒸气甩与外界应力相同时的温度,外压力为标准甩(1.01×pa)时,表示正常沸点.外界应力越高,沸点也越高,因此预热可以减少沸点.沸点时呈圆形气、液平衡状态.(1)由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上就是越向上金属熔点帕岛;而非金属单质熔点、沸点渐低.但碳族元素特定,即c,si,ge,sn越向上,熔点越高,与金属族相近.除了ⅲa族的镓熔点比铟、铊高,ⅳa族的锡熔点比铅高.(2)同周期中的几个区域的熔点规律① 低熔点单质c,si,b三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(℃).② 高熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有ia的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-.2℃,26×pa)、沸点(.9℃)最低.金属的高熔点区存有两处：ia、ⅱb族zn,cd,hg及ⅲa族中al,ge,th;ⅳa族的sn,pb;ⅴa族的sb,bi,呈圆形三角形原产.最高熔点就是hg(-38.87℃),将近常温呈圆形液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即为能够并使其熔融.(3)从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点低于离子晶体,又低于分子晶体.金属单质和合金属金属晶体,其中熔、沸点低的比例数非常大(但也存有高的).在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相近的物质,相对分子质量小,范德华力大,则沸、沸点也适当低.例如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质(同分异构体),一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的就是相对分子质量大而沸点低的三种气态氢化物：nh3,h2o,hf比同族绝大多数气态氢化物的沸点低得多(主要因为存有氢键).(4)某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族(短周期)金属熔点.如linai.4.物质溶解性规律(1)气体的溶解性① 常温极容易熔化的nh3[1(水):(气)] hcl(1:)除了hf,hbr,hi,甲醛(40%水溶液—福尔马林).② 常温溶于水的co2(1:1) cl2(1:2)h2s(1:2.6) so2(1:40)③ 微溶水的o2,o3,c2h2等④ 容易溶水的h2,n2,ch4,c2h2,no,co等.(2)液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的例如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的例如：乙酸乙酯Feurs为香精的低级酯.③ 难溶于水的例如：液态烃、醚和卤代烃.(3)固体的水溶性(无机物略)有机物中羟基和羧基具备亲水性,烃基具备不责水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易i溶有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例过太少反而不溶水而溶ccl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶苯.(4)从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂例如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等.(5)白磷、硫易溶于cs2(6)常用水溶性非常大的无机物如：koh,naoh,agno3溶解度在常温超过g(agno3超过g).kno3在20℃溶解度为31.6g,在℃溶解度为g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有nacl.(7)容易溶水和通常溶剂的物质① 原子晶体(与溶剂不相似).如：c,si,sio2,sic等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶热淡h2so4、铜氨溶液和cs2跟naoh促进作用后的溶液中,已冷切割的酚醛树脂不溶水或通常溶剂.5.常见的有毒物质(1)剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢(hcn)及氰化物(nacn,kcn等)砒霜(as2o3)、硝基苯等.co(与血红蛋白融合),cl2,br2(气),f2(气),hf,氢氟酸等.(2)毒性物质no(与血红蛋白融合),no2,ch3oh,h2s.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要就是并使蛋白质变性,其中常用的无机盐例如：hgcl2,bacl2,pb(chcoo)2;铜盐也并使蛋白质凝结变性,但毒性较小,此外铍化合物也存有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品(含增塑剂)不宜盛放食品等.有关科学知识：常用物质用途1.干冰、agi晶体——人工降雨剂2.agbr——照相感光剂3.k、na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.nahco3、al(oh)3——化疗胃酸过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一7.na2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、赋形剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.so2——漂白剂、防腐剂、制h2so413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等16.na2o-2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.h2o2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.o3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、稀释紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、关键化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——关键的有机合成原料;农业上用做农药，用作制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用作温热生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素c、e等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.sio2纤维——光导纤维(光纤)，广为用作通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明设备等方面。

⾼中常见化学物质的颜⾊和⽓味⾼中常见化学物质的颜⾊和⽓味红⾊:Fe2O3 红棕⾊；Fe(OH)3 红褐⾊；[Fe(SCN)]2+ 红⾊(或⾎红⾊) ；Cu2O 红⾊(或砖红⾊) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红⾊；⽯蕊在pH<5的溶液中呈红⾊；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红⾊；NO2 红棕⾊；红磷暗红⾊；Br2 深棕红⾊；品红溶液红⾊；Bi微红⾊；充氦⽓、氖⽓的灯管红⾊；CoCl2·6H2O红⾊；Cu 紫红⾊；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红⾊紫⾊:MnO4—紫红⾊；[Fe(C6H5O)6]3—紫⾊；I2紫⿊⾊；I2蒸汽紫⾊；I2的CCl4溶液紫红⾊；碘溶于苯或汽油呈紫⾊或紫红⾊；充氩⽓的灯管蓝紫⾊；⽯蕊在pH 5~8的溶液中呈紫⾊橙⾊:溴⽔橙⾊；溴溶于有机溶剂中橙⾊或橙红⾊；*甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙⾊灰⾊:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿⾊棕⾊:CuCl2晶体棕黄⾊；FeCl3晶体棕红⾊黄⾊：S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄⾊；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化⽢油、NaNO2黄⾊；尿素⽩⾊或淡黄⾊；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄⾊蓝⾊：Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝⾊；⽯蕊在pH>8的溶液中呈蓝⾊；I2遇淀粉变蓝⾊；液态、固态的氧⽓淡蓝⾊；CoCl2 天蓝⾊⿊⾊：⽊炭、焦炭、⿊⾊⽕药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4⿊⾊；Si 灰⿊⾊；⽯油⿊⾊或深棕⾊；煤焦油⿊褐⾊绿⾊：Fe2+ 浅绿⾊；Cl2 淡黄绿⾊；CuCl2浓溶液绿⾊(很浓黄绿⾊、稀则蓝⾊) ；碱式碳酸铜绿⾊⾦⾊：铯、⾦褐⾊：Ag2O 褐⾊；溶解了溴的溴苯褐⾊；碘酒褐⾊焰⾊反应：钾紫⾊(透过蓝⾊钴玻璃观察)H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等蓝⾊钠黄⾊S在纯氧中燃烧蓝紫⾊钙砖红⾊钡黄绿⾊铜绿⾊⽓味：刺激性⽓味:SO2、HX、Cl2、NO、NO2、羧酸果⾹味: 简单的羧酸酯臭鸡蛋⽓味: H2S苦杏仁味：硝基苯味道:酸味：醋酸涩味：NaOH、Na2CO3甜味：蔗糖苦味：三硝基苯酚硬度：极硬的物质有⾦刚⽯、刚⽟、⾦刚砂、铬等升华：碘、硫黄、萘、⼲冰、红磷、苯甲酸等。

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe 2O 3红棕色；FeOH 3红褐色；FeSCN 2+红色或血红色；Cu 2O 红色或砖红色；被氧化的苯酚即苯醌粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO 2红棕色；红磷暗红色；Br 2深棕红色；品红溶液红色；Bi 微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl 2·6H 2O 红色；Cu 紫红色；甲基橙在pH<的溶液中显红色;紫色:MnO 4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl 4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色; 灰色:硒；FeOH 2变成FeOH 3的中间产物灰绿色; 棕色:CuCl 2晶体棕黄色；FeCl 3晶体棕红色黄色:S 、AgI 、Ag 3PO 4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na 2O 2、三硝基甲苯、AgBr 、F 2、硝化甘油、NaNO 2黄色；尿素白色或淡黄色；甲基橙在pH>的溶液中呈黄色;蓝色:Cu2+、CuOH 2、CuSO 4·5H 2O 、Co 2O 3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl 2天蓝色;黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO 2、CuO 、CuS 、Cu 2S 、PbS 、Ag 2S 、FeS 、Fe 3O 4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色;绿色：Fe2+浅绿色；Cl 2淡黄绿色；CuCl 2浓溶液绿色很浓黄绿色、稀则蓝色；碱式碳酸铜绿色;褐色：Ag 2O 褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色; 黄色：氯气,过氧化钠,单质硫 蓝色：铜离子,淀粉遇碘黑色：四氧化三铁磁性,氧化铜,碳 血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁 紫黑色：碘白色：硫酸钡,氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的;浅绿色Fe 2+黑色晶体Fe 3O 4 白色沉淀FeOH 2黄色Fe 3+红褐色沉淀FeOH 3血红色溶液FeSCN 3FeO ——黑色的粉末FeNH 42SO 42——淡蓝绿色Fe 2O 3——红棕色粉末FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+——蓝色CuO ——黑色Cu 2O ——红色CuSO 4无水—白色CuSO 45H 2O ——蓝色Cu 2OH 2CO 3—绿色CuOH 2——蓝色CuNH 34SO 4——深蓝色溶液三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H 4SiO 4原硅酸白色胶状沉淀Cl 2.氯水——黄绿色F 2——淡黄绿色气体Br 2——深红棕色液体I 2——紫黑色固体 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4--——紫色MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体Ag 3PO 4—黄色沉淀S —黄色固体AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀O 3—淡蓝色气体SO 2—无色,有剌激性气味.有毒的气体 SO 3—无色固体沸点品红溶液——红色氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃 ——无色气体NO 2——红棕色气体NH 3——无色.有剌激性气味气体 有色都有毒,有色都刺激;1、有色气体：F 2淡黄绿色、Cl 2黄绿色、Br 2g 红棕色、I2g 紫红色、NO 2红棕色、O 3淡蓝色,其余均为无色气体;2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g；有臭鸡蛋气味的气体：H2S;3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2g、H2S、NO2;4、易液化的气体：NH3、Cl2;5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2g、HCN;6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2;8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g;可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;9、有漂白作用的气体：Cl2有水时和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱;检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色;10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失;11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S;在空气中燃烧火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2S、H2、CO、CH4;12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2g、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性;13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2g、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2g与水的反应属于氧化还原反应而且都是歧化反应,只有F2与水剧烈反应产生O2;14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2g、O3;15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2;16、可导致酸雨的主要气体：SO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃俗称氟利昂和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO;17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2;18、用作大棚植物气肥的气体：CO2;19、被称做地球保护伞的气体：O3;20、用做自来水消毒的气体：Cl2、氢氧化银AgOH白色磷酸银Ag3PO4白色硫酸钙CaSO4白色碳酸银Ag2CO3淡黄色二硫化铁FeS2黄色氢氧化镁MgOH2白色硫酸铅PbSO4白色碱式碳酸铜CuOH2CO3暗绿色BaSO4白色,CaSO4微溶,白色,BaCO3白色,CaCO3白色,MgCO3白色,CaOH2微溶,白色,MgOH2白色,CuOH2蓝色,AgOH灰色,ZnOH2白色,FeOH3红褐,FeOH2灰白,AgCl白色CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢HCl氯化氢NH3氨气、COCl2光气HF氟化氢HCHO甲醛HCN氰化氢H2As砷化氢CH2=CHCl氯乙烯分类即其他有毒物质铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4无水—白色CuSO45H2O——蓝色Cu2OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色CuNH34SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点度品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N 2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃钴玻璃放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红Cu2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红Fe3+:棕黄浓,柠檬黄浅Fe2+:浅绿Cr2O72-:桔红CrO42-:黄色Cr2+:天蓝Cr3+:紫Ni2+:绿Mn2+:肉红一、有色的沉淀：FeOH2——白色沉淀在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀FeOH3——红褐色沉淀CuOH2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色-紫红色Cu2+——蓝色 MnO4溴单质红棕一般是溴的CCl4溶液溴水橙色KSCN和Fe3+——血红,苯酚和Fe3+紫色。

高中化学有颜色的物质①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。

③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。

④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。

⑦淡黄色：硫粉。

⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。

1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,Mn O2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

高中化学常见物质的颜色总结化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!高中化学常见物质的颜色总结：1.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)2.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;Ca O;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH8时呈蓝色。

酚酞：pH10时呈红色。

甲基橙:pH4.4时呈黄色。

甲基红:pH6.2。

中学化学物质颜色、俗名、用途汇总－、颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu （红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（自然蛋白质）（显黄色）5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑HgS 红NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰Ag2CO3 黄Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无PCl5 浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4 无 I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷??????????????????????????????????3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、???????????5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46?78910、无水111213等14（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2???????(4)黄绿色气体：Cl2??????????（5）臭鸡蛋气味气体：H2S???15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2?? H2S???? 液体：CH3OH???? 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红Au 黄S 黄BCl2Si3NO2K2OCuOFeOHg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红????????4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐HNO2 亮蓝Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿AgFAgI67物质氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟<3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液) 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷特殊气味：乙醇(液) 低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A 族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。