离子放电顺序及电解产物的判断

电解时电极产物的判断及电解类型的确定一、电解时电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表中Ag以前的金属），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。

如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），就要看溶液中离子的失电子能力。

这时要根据阴离子的放电顺序加以判断。

常见阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（2）阴极产物的判断直接由阳离子放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺序：①当H+的浓度较小时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+②当H+的浓度较大时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+二、电解类型的确定（1）电解水型含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解阴极：4H+ + 4e－=== 2H2↑阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑+ 2H2O总反应：2H2O 2H2↑ + O2↑（2）电解电解质型无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外，如HCl、CuCl2等）溶液的电解。

阴极：Cu2+ + 2 e－=== Cu阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑（3）放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外，如NaCl）溶液的电解。

阴极：2H+ + 2e－=== H2↑阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（4）放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。

阴极：2Cu2+ + 4e－=== 2Cu阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑ + 2H2O总反应：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4【例题1】电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ 解析：选项A，先是Ag+ 放电，后是H+ 放电，阴极电极反应式为：Ag+ + e－= Ag，和2H+ + 2e－ = H2↑，当电路中通过0.04 mol电子时，只析出0.01 mol金属银，即1.08 g。

阴极放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋(Fe2＋)>Cu2＋ >H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋ >Mg2＋>Ca2＋>K＋。
阐明：
①阴极放电旳总是溶液中旳阳离子，与电极材料 无关； ②Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋在水溶液中不 放电； ③Pb2＋、Sn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋当浓度较大时， 先于H＋放电。
(6)根据电解池现象判断 ①将润湿旳石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，
试纸变红旳一端是因为OH－放电，H＋相对剩余造成旳，这 一端电极是阳极；试纸变蓝旳一端是因为H＋放电，OH－相 对剩余造成旳，这一端电极是阴极。
②将润湿旳碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行 电解，试纸变蓝旳一端是因为I－放电，产生单质碘，碘遇 淀粉变蓝造成旳，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。 (7)根据电流大小判断：当两个原电池连在一起时，其中一 种产生电流大旳作原电池，另一种作电解池。在原电池中 较活泼旳金属作负极，较不活泼旳金属作正极；在电解池 中，与原电池负极相连旳一极是阴极，另一极是阳极。
C．要使电解后旳CuSO4溶液复原，可向其中加入 Cu(OH)2固体 D．在铁表面镀锌时，铁作阴极
【温馨提醒】用惰性电极电解时，若要使电解后旳 溶液恢复到原状态，应遵照“缺什么加什么，缺多 少加多少”旳原则，一般加入从电解液中析出旳阴 极产物与阳极产物旳化合物。
1.(湖南省衡东二中高中三年级教学质量检测)下列
4．电极反应式和总反应式旳书写 假如题目给定旳是图示装置，先分析阴、阳极，
再分析溶液中离子旳种类和得失电子旳能力，根据 阴、阳极反应规律写电极反应式；假如题目给定旳 是总反应式，可分析此反应中旳氧化反应或还原反 应(即分析有关元素旳化合价变化情况)，再选择一 种简朴变化情况去写电极反应式，另一极旳电极反 应式可直接写或将各反应式看作数学中旳代数式， 用总反应式减去已写出旳电极反应式，即得成果。 尤其需要指出旳是：对于可充电电池旳反应，需要 看清楚“充电、放电”旳方向，放电旳过程应用原电 池原理，充电旳过程应用电解池原理。

另一类为活性电极（除铂、金以及在电解 时很容易钝化的铅、铬外的金属），若活性 电极为阴极也只起导体的作用；若为阳极， 则发生氧化反应的往往是电极本身。
练习：书写电解下列溶液的电极反应和总反应。 H2S HI HBr HCl CuCl2 FeBr3 FeCl3 H2O
电解其本身
HNO3 H2SO4 H2CO3 HF KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 K2SO4 Ca(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 总结：含氧酸、 强碱、活泼的金属含氧 酸盐 溶液的电解实质是电解水。
CuSO4 AgNO3 Fe(NO3)3 NaCl KBr CaCl2 MgCl2 AlCl3
有水参与
关于两电解池串联 标出各电极名称， 当产生64g铜时，判断各电 极的产物有多少克？ 4 3 2 1 1、阴极，铜：64g 2、阳极，氯气：71g H2SO4 CuCl2 3、阴极，氢气：2g 4、阳极，氧气：16g
第二课时
一 电解原理
放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子 的过程叫放电。
练习:写出电解氯化铜两极发生的反应方程式和
总方程式？
阴极： 阳极：
Cu2+ +
2e— = Cu
2Cl- - 2e— = Cl2
通电
总反应： CuCl2 == Cu + Cl2
2.电解原理 2+ Cl-放电，而不是H+和OH-？ 问:为什么Cu 、
有两个图（如下图所示），都分别盛有食盐 水和酚酞混合液，在下列两个装置中观察到变红 现象的区域是 甲 丁 ，并写出各极的反应式。
甲：2H++2e-=H2↑ 乙：Fe-2e-=Fe2+ 丙： 2Zn-4e-=2Zn2+ 丁：

b. 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别在于正极反应
c. 吸氧腐蚀发生的条件是中性或弱酸性水膜；析氢腐蚀发生的条件是酸性较强的水膜
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题三 化学反应与能量变化
考点 1 电解池的工作原理 基础梳理
1. 定义
电解池是把__电___能_转化为__化__学__能___的装置。其中与电源正__极____相连的电极称为阳 极，与电源___负__极_相连的电极称为阴极。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 元素及其化合物
金属的腐蚀
(1) 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
发生条件
金属与反应物直接接触
不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象
无电流产生
有电流产生
本质
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍
注意：放电是指阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程。
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3、离子放电顺序及电解产物的判断
阳极产物的判断： 先看 活性电极(除Au、Pt外的金属)：电极本身失电子 电极 惰性电极(如石墨、Pt、Au)：溶液中阴离子放电
阳极金属﹥ S2-﹥I- ﹥ Br- ﹥ Cl- ﹥ OH- ﹥含氧酸根 ﹥ F-
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 元素及其化合物
①两个活泼性不同的电极 可为活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属导体等 2. 形成条件②电极材料插在 电解质 溶液中 ③两极相连，形成 闭合回路 ④能发生自发的氧化还原反应