电解第二课时

如上图所示，通电后A极上析出Ag Ag， 7、如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关 叙述正确的是 B A.P是电源的正极 A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为 极上发生的反应为： B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时 电解时， 丙三池中， 两极外， C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 通电后 PH减小 PH
6、X、Y、Z、M代表四种金属元素，X 代表四种金属元素， 用导线连接放入稀硫酸中时， 溶解， 和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上产生氢气；若电解Y2+和Z2+共存的溶 极上产生氢气；若电解Y 液时， 先析出； 液时，Y先析出； M2+离子的氧化性强于 离子。 Y2+离子。则这四种金属的活泼性由强到 弱的顺序是： 弱的顺序是： A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
Ⅰ Ⅱ
阳极： 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极： 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+ （ ）
Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
1、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 在U型管里装入饱和 实验装置 食盐水， 食盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴极。 阳极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源。 接通直流电源。 现象： 现象： 阳极：有气泡产生， 阳极：有气泡产生，使 湿润的淀粉－KI溶液 湿润的淀粉－KI溶液 变蓝, 变蓝,有刺激性气味 阴极：有气泡产生， 阴极：有气泡产生，滴 加酚酞溶液变红
H2O
HCl CuCl2 NaCl
HCl CuCl2 HCl
减少 增大
溶质和 溶剂同 时电解
阳极： 阳极：4OH- → 4e- ＋O2↑+2H2O CuSO4 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓ 阴极： 减小
CuO
练习： 练习：
写出电解硫酸钠溶液的电极反应和方程式。 1、写出电解硫酸钠溶液的电极反应和方程式。
总反应： 总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
电解过程不仅可以在熔融电解质中进行， 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行， 也可以在电解质溶液中进行。 也可以在电解质溶液中进行。 2、以电解氯化铜为例 、 实验：用惰性（石墨） 实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 现象： 阴极 阳极 阳极：有气泡， 阳极：有气泡，有 刺激性气味， 刺激性气味，并能使 湿润的KI KI湿润的KI-淀粉试纸变 氯 铜 蓝（Cl2) CuCl2溶液 气 阴极： 阴极：碳棒上有一层红色的铜析出 氯化铜溶液受到电流的作用， 氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时 发生了化学变化，生成了铜和氯气。 发生了化学变化，生成了铜和氯气。
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型 举例 物质类别 含氧酸 仅溶剂 水电解 强碱 活泼金属的 含氧酸盐 仅溶质 电解 无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐 实例 H2SO4 NaOH
Na2SO4
电极反应
溶液PH 溶液 变化 减小
溶液复原方法
阳极： 阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O ＋ 增大 阴极： 阴极：4H+ + 4e- → 2H2↑ 不变 阳极： ＋ 阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑ 阴极： 阴极：2H++2e- → H2↑ 阳极： 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极： 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 阳极： 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极： 阴极：2H++2e- → H2↑ 增大
3、离子的放电顺序——得失电子的难易 离子的放电顺序—— ——得失电子的难易
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 阳极： 阳极： 活性材料作电极时： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等) (Pt 阴离子的放电顺序（由难到易） 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
②通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ 通电后，这些离子的运动情况有什么改变？
通电后，自由离子作定向移动， 通电后，自由离子作定向移动，阴离 子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 比较四种离子得失电子的能力。 ③比较四种离子得失电子的能力。 Cu2+>H+ Cl－>OH－ ④当离子定向移动到电极表面时，发生 当离子定向移动到电极表面时， 了什么变化？ 了什么变化？ 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+＋2e－＝Cu （还原反应）
阳极
阴极
氧 气
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
浓度 PH值 值 减小 减小
复原 加 CuO
阳极: 阳极 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑ CuSO4 阴极：Cu2++ 2e- → Cu 阴极：
2CuSO4+ 2H2O
电解
2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解规律（惰性电极） 电解规律（惰性电极）小结
写出电解硫酸铜溶液的电极反应和方程式。 2、写出电解硫酸铜溶液的电极反应和方程式。
阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：4H+＋4e－＝2H2↑ （PH不变） 通电 方程式：2H2O＝2H2↑＋O2↑
阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－＝2Cu （PH减小） 通电 方程式：2CuSO4＋2H2O＝2H2SO4＋2Cu↓＋O2↑ （2Cu2+＋2H O＝4H+＋2Cu＋O2↑） 2
复原
CuCl2
阳极： 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极： 阴极：Cu2++ 2e-=Cu↓ 电 CuCl2 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
阳极 氧 气
实例
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
Na2SO4溶液
电极反应 阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
H2SO4
阴极: 阴极 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
NaCl = Na+ + Cl－ H 2O H++OH阳离子： 少量） 阳离子：Na+、H+（少量） 阴离子： 少量） 阴离子：Cl－、OH—（少量） 氧化性： 氧化性：H+ > Na+； 还原性： 还原性：Cl— > OH— 阴极反应： 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 阳极反应： 阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑ 2e
•X Y • a Pt Cu b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液 和酚酞溶液
4、下列叙述中不正确的是： 下列叙述中不正确的是： A.电解池中与电源正极相连的是电解 A.电解池中与电源正极相连的是电解 池的阴极。 池的阴极。 B.电解池的阳极发生氧化反应 电解池的阳极发生氧化反应， B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极 发生还原反应。 发生还原反应。 C.电解池中电子从电源的负极沿导线 C.电解池中电子从电源的负极沿导线 流入电解池的阴极。 流入电解池的阴极。 D.电解池是把电能转变为化学能的装 D.电解池是把电能转变为化学能的装 置。
变大
2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
阳极
阴极
氯 气 实例
NaCl溶液 溶液
氢 气 浓度 PH 值 复原
电极反应 阳极: 阳极 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑
NaCl
阴极: 阴极 2H +
+
2e- →
H2 ↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ减小
增 大
加 HCl
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
8、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 下图所示装置中， 都是惰性电极， 通电一段时间后， 极附近溶液呈红色。 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下 列说法正确的是 AC 是正极， A．X是正极，Y是负极 是负极， B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 溶液的PH值逐渐减小 PH 溶液的PH PH值不变 D．CuSO4溶液的PH值不变
阴极: 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应， 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。 生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： 阳离子在阴极上放电顺序是：
4、电解规律
阳极 阴极
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值 减 小
分析： 通电前， ①通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些 离子？这些离子的运动情况怎样？ 离子？这些离子的运动情况怎样？各种 离子的浓度大小如何？ 离子的浓度大小如何？ ∵CuCl2＝Cu2+＋2Cl－ H2O＝H+＋OH－ 溶液里存在Cl ∴CuCl2溶液里存在Cl－、Cu2+、H+、OH－ 通电前， 通电前，这些离子在无规则自由移 动，相互碰撞。 相互碰撞。 C(Cl－）>C(Cu2+)>C(H+)>C(OH—）