稀硫酸与稀盐酸化学性质

稀酸的用途
介绍了稀酸在日常生活、工业生产和 实验室中的应用，以及使用稀酸时的 安全注意事项。
学生自我评价报告分享
知识掌握情况
实验技能提升
学生能够准确理解稀酸的性质和与金属、 金属氧化物的反应原理，并能够熟练书写 相应的化学方程式。
通过本节课的实验操作，学生掌握了稀酸 与金属、金属氧化物反应的实验方法和技 巧，提高了实验操作能力。
问题解决能力
学习态度与习惯
学生能够独立思考并解决实验过程中遇到 的问题，如实验现象不明显、产物不纯净 等。
学生表现出积极的学习态度和良好的学习 习惯，能够认真听讲、积极思考并主动提 问。
下节课预习提示和建议
01
预习内容
下节课将学习稀酸与碱的反应以及中和反应的概念和原理，建议学生提
前预习相关知识点。
环保领域
用于废水处理，通过中和反应 降低废水的酸性或碱性。
05 酸碱指示剂在稀酸中变色 原理及应用
酸碱指示剂简介及变色原理
酸碱指示剂定义
能够在酸性或碱性溶液中发生颜色变化的有机物质。
变色原理
酸碱指示剂在溶液中会解离出有色离子，当溶液酸碱性发生变化时， 有色离子的浓度也会发生变化，从而导致颜色变化。
稀酸在日常生活中的应用
清洁剂
稀酸可以作为清洁剂使用，例如 稀盐酸可以用于清洁瓷砖、马桶
等。
食品添加剂
某些稀酸可以作为食品添加剂使用， 例如柠檬酸可以用于调节食品酸度。
实验室试剂
稀酸在实验室中常用作试剂，例如 稀硫酸可以用于制备其他硫酸盐、 稀硝酸可以用于制备硝酸盐等。
02 稀酸与金属反应
金属活动性顺序表及意义
实验前准备
熟悉实验步骤和注意事项，检查 实验器材和试剂是否齐全。

第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成白雾。

2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。

3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。

(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。

利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。

(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

利用该反应，生活中可以除锈。

（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。

（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉Cl(离子)。

以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl 淀,说明试液中含↓+HNO3。

二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。

稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。

2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。

浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。

浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱考点一：酸碱度1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )A. 尿液4.7∼8.4B. 唾液6.6∼7.1C. 血浆7.35∼7.45D. 胃液0.9∼1.52.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液时pH变化情况的是（）3.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料4.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是( )A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的考点二：常见的酸和碱1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、烧碱、NaOHC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氯化氢、盐酸、HCl2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.溶液中的阴离子都是氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素3.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( )A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢氧化钙D. 碳酸钠5.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是( )A. 都具有腐蚀性B. 都能用来检验二氧化碳C. 可用无色酚酞试液来区分它们D. 都不能用作建筑材料6.下列物质属于酸的是（）A. H2CO3B. NaHCO3C. SO2D. NH3•H2O7.、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小8.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是( )A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存C. 在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D. 都含有氢元素10.化学变化多姿多彩,美丽如花。

为什么要再滴入稀硝酸？
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4
硫酸钠 Na2SO4 + 2 NaNO3
Ba(NO3)2 溶 液
HNO3 溶液
白色沉淀 BaCO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 溶 解 + 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。 怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生 什么变化？能否与浓盐酸做比较？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直 接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加， 溶液中溶质的质量分10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量 。 ________________________________ 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！无挥发性。
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________ 。 粘稠的油状液体
第一章 物质及其 变化
第二课时 硫酸的性质
（一）盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。