高中化学《化学键》教案(人教版新课标)

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。

[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半径：离子半径越小，离子键越 强。

4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：Na + ClNa ＋MgBr 2离子键的形成： + +Mg 2＋（3）用电子式表示离子化合物：化合物： Na 2SCaF 2Na 2O 2电子式：Na ＋Na＋Ca 2＋【随堂练习】N 3– Mg N H O F Cl S2– F Cl Mg Br Br BrBrS 2–FF1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为-----------（ D ） A ．Ca 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------( D)5、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：（1）Na 2S 的形成过程：Na + + NaNa ＋Na ＋（2）CaBr 2的形成过程： + +Ca 2＋第三节 化学键 第2课时二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：S S 2–Br BrCa BrBr（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。

（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越 强 。

4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成： +（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2N 2CO 2H 2OCH 4CCl 4电子式 H H N N OCO H H H Cl结构式 H —H 、N N 、OC O 、H —O —H 、 H —C —HCl C ClCl共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl 、K 2SO 4、NH 4NO 4、CaCO 3、Na 2S离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 判断强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO 2、、N 2O 5、NH 3、H 2S 、SiC 、CH 4共价化合物酸类：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H —H ） 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H —Cl ）H HCl ClCl ClH Cl Cl C OHH H【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（C ）A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl57.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（C ）A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO38.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl ③Cl2④H2O ⑤H2SO4⑥NaOH ⑦ NH3⑧H2O2⑨Na2O2⑩HClO（1）只含离子键的是①；（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨；（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；（5）含有非极性键的离子化合物是⑨。

【课后作业】一、选择题1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是-------------------------------------------------（B）A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个2. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D ）A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是--------------------（A）A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（A）A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸6. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（D ）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A27.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（C ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（D）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成C. 离子化合物均能溶于水D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（D）A. 可溶于水B. 具有较高熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）A.6和16B.8和13C.15和17D.12和3511.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（A ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（B ）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO 24两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用二、填空题1. 在①CaCl 2②KOH ③CO 2④H 2SO 4⑤Na 2O 2⑥Na 2S 中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价键的是_③④，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_ ,含有非极性键的是⑤ ，属于非极性分子的是③ 。