第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时(公开课)

酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数
先Байду номын сангаас偏 大
后 偏 小
正 确 读 数
实 际 读 数
先 偏 正 小 确 读 数 后 偏 大
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
滴定管的俯视和仰视
正确 视线
酸碱中和滴定
0
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图 俯视 读数
仰视 视线
读数偏大
正确 视线
正确 读数
读数偏小
酸碱中和滴定
练习
• 下列各项操作引起的实验误差是 • （1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓 度的标准液润洗，使测定结果 偏高 • （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液 偏高 润洗，使测定结果 • （3）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处 有气泡，滴定后无气泡，使测定结果偏高 • （4）滴定前平视，滴定后俯视，使测定结 果 偏低
++OH－=H O H 2、酸碱中和反应的实质：———————————— 2
酸碱中和滴定
滴定过程 碱式滴定管 ⑴用 ————————— 量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 红色 试液），待测液变成————— 右手 左手 ⑵用———— 握活塞旋转开关，———— 不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴 溶液颜色的变化 液体的流速 定管—————— ，至————变 成———— ，且 为 无色 止，记下滴定管刻度 红色 半分钟不褪色 滴定终点判断：当最后一滴标准液加入， 溶液颜色变化且在半分钟内不变色
视线与凹液 面水平相切

C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是

练习： 把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)

延伸· 拓展
【例3】 在水电离的c(OH-)(H2O)= 1.0×10-13 mol/L的 溶液中,一定不能共存的离子组是 ( ) A. NH4+ Fe3+ SO42- ClB. CO32- PO43- K+ Na+ C. Na+ HCO3- HS- ClD. Fe2+ K+ Cl- NO3【解析】由题意结合水电离的c(H+)与c(OH-)相等，可知 该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，然后把H+或OH带入各选项，判断选项的离子是否与 H+或OH-反应。 C 项中 HCO3- 的在强酸和强碱溶液中均不能存在； D 项中Fe2+在碱性溶液中生成沉淀，在酸性溶液中Fe2+、 NO3-、H+发生氧化还原反应。 【答案】CD 【解题回顾】水电离的 c(OH-) 或 c(H+) 若小于 10-7mol/L ， 则该溶液可能呈酸性或碱性，解题中应全面考虑。
能力· 思维· 方法
【例 1】 (2000 年全国高考题 ) 室温下 , 在 pH=12 的某溶液中由水电离的c(OH-)为 ( ) A. 1.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-6 mol/L C. 1.0×10-2 mol/L D. 1.0×10-12 mol/L 【解析】此题考查水的离子积是一个常数。对 碱溶液，现已知 c(H+)=1.0×10-12 mol/L ，溶 液 中 的 H+ 来 源 于 水 的 电 离 ， 由 水 电 离 出 c(H+)=c(OH-) ， 故 由 水 电 离 出 的 c(OH-) 也 为 1.0×10-12 mol/L ，如是强碱弱酸盐溶液，则 c(OH-)=10-2mol/L，全由水电离产生。 【答案】CD