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分析化学A知识点

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复习知识点概论：P9页质量分数的表达式（1-1），再乘以100%即是百分含量P10页计量点sp和终点ep的定义及关系，计量点sp和终点ep不一致所造成的误差称为终点误差。

两者应该越接近越好，这样误差才最小；滴定分析法对化学反应的要求；四种滴定方式及课本中举的例子，自己要会判断滴定的方式。

P12页基准物质的定义及要求，自己会判断哪些物质为基准物质？特别是我们讲的四大滴定中涉及到的物质；标准溶液的配制方法（哪些可以用直接法配制？哪些用间接法配制？）（基准物质都可以采用直接法配制）P15页标准溶液浓度的计算（包括P14页浓度与滴定度的关系）；待测组分含量的计算，这些都会在四大滴定中涉及到（P17页例1，例4，例7）P20页思考题5；习题1、8、11、13、16误差与数据处理：P39页误差的概念（绝对误差与相对误差的计算公式）P40页例1；偏差的概念（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的计算公式）；中位数的概念P42页例2；精密度与准确度的定义及关系（对照P43页图理解）；系统误差与偶然误差的定义，产生原因、各自特点及消除方法（结合P73页理解）；；P48页极值误差；P49页有效数字的定义，有效数字位数的判断，特别是P50页（5）；如何修约有效数字的位数？（四舍六入五成双的规则，特别是五成双的规则），要会自己判断有效数字位数并正确修约到相应的位数；有效数字的运算规则（加减法和乘除法）。

另外特别要注意有效数字中零的作用：如0.000005有效数字的位数是一位，0.0082有效数字的位数是两位，2.60有效数字的位数是三位，区分这三个数字中0所起的作用，见课件的内容；置信度与置信区间P62页例10P74页思考题3；习题1、4、8酸碱滴定法：（重点看）质子理论中何为酸？何为碱？何为两性物质？共轭酸碱对的概念（组成上仅相差一个质子，且共轭酸碱对的k a与k b的关系k a×k b=k w，见P113页例3）；P112页K t的计算公式（也可详细参见课件）P114页MBE、CBE、特别是PBE，详见课本中例子，注意自己确实要学会，而不是死记硬背，比如P114页MBE的例子可以将Na2SO3改为Na2CO3等其他物质；P115页PBE的例子可以将(NH4)2SO3改为Na2CO3等其他物质分布分数的计算公式，重点为一元的，见P116页例5，比如也可以将例题中HAc 改为甲酸等其他一元酸。

注意特殊点pH=pk a时的含义（见P117页图，各型体分布分数随酸度的变化规律）P119页溶液中H+浓度的计算，重点还是一元弱酸，一个最简式以及两个近似式的应用条件P120页例8至例11（例11推广到一元的弱碱）；另外要明确：酸的浓度与酸度的区别，见P119P133页缓冲溶液pH计算的最简式（5-30）；P136页有效的缓冲范围pK a±1；何时缓冲容量最大（即pH改变最小）？C越大越好，两组份比例越接近1:1时缓冲容量最大P137页酸碱指示剂的作用原理？（即酸式及其共轭碱式颜色不同）；P138页理论变色范围pH=pK a±1和理论变色点pH=pK a；P139页指示剂用量不是越多越好？P140页NaOH滴定HCl计量点pH=?，计量点前后突跃范围的pH=?（即反应99.9%至100.1%时或加入滴定剂的体积为19.98至20.02 mL）P142页指示剂如何选择？（最好是在计量点变色，即终点要与计量点重合）。

滴定突跃的大小与浓度有关，浓度增大10倍，突跃如何变化？（看课本以及课件的例子）P143页NaOH滴定HAc计量点pH=?滴定前的pH=？（与P119页溶液中H+浓度的计算，重点还是一元弱酸溶液中H+浓度的计算联系起来复习）P144页影响弱酸滴定突跃范围的影响因素除了浓度外，还有K a，见课本分别是如何影响的？P145页判断弱酸能否准确滴定的条件为cK a>10-8（给你一个弱酸会判断，如果给的是共轭碱的K b，会根据共轭酸碱对的k a与k b的关系求出K a，再利用cK a>10-8进行判断，可结合P149页例28理解）P153页双指示剂法，详见课件公式：会根据V1及V2的大小判断混合碱的组成，V1>V2由哪种组分组成？V1<V2由哪种组分组成？并会进行每种组分百分含量的求算。

注意V2不是总体积（即会区分又和共这两个字）参见课件的例题。

P162页思考题3、4 ；P163页习题2、3中涉及到一元弱酸的、9、15、17、18、23络合滴定法：P169页乙二胺四乙酸EDTA 的性质，简写为H 4Y ：①P169页酸性（六元酸，七种型体）、金属离子主要与Y 型体配位（在pH>10.26时主要以Y 型体存在）②P171页络合性（与无色离子形成无色络合物，与有色离子形成颜色更深的络合物）且络合比一般为1:1；P173页逐级稳定常数K 与累积稳定常数β的关系；P174页络合物各种型体分布分数的计算式，仅是[L]函数重点看副反应系数和条件稳定常数：P177页对EDTA 有酸效应系数（6-5）及其物理意义：副反应系数数值越大，代表副反应越严重；P178页例3和例4。

对EDTA 而言，酸效应系数的计算公式为66554433221)(][][][][][][1++++++++++++=H H H H H H H Y ββββββα副反应干扰越严重,Y][,,][)(↓↑↑+H Y H α 对EDTA 可能还有共存离子效应系数（6-7）；如果两者共存，则用P179页总的副反应系数（6-9），如果仅存在酸效应的话就不必考虑公式（6-7）即)(H Y Y αα=。

P180页络合效应系数（6-11）及（6-12），分清谁占主要影响？络合效应系数的计算公式：n n L M L L L ][][][1221)(βββα+⋅⋅⋅⋅+++=副反应干扰越严重,M][,,][)(↓↑↑L M L α。

详见P181页例8和例9P183页条件稳定常数Y M MY MY K K ααlg lg lg lg --='（6-17）。

此时计算出来的是lgK'，如果题目中需要求的是K'的话，要再取反对数求出K'。

在计算副反应系数时，一般不考虑络合物MY 的副反应，因为它对络合物的形成是有力的，一般仅考虑的就是Y 和M 的副反应。

对EDTA 而言，如果没有共存的其他金属离子N ，则仅考虑酸效应的干扰，即此时)(H Y Y αα=。

对金属离子M 而言，要考虑多种络合剂共存时，哪一种络合剂占主要影响？（详见P181页例8和例9）；同时结合P180例7和P183页例10以及P188页例11领会计算步骤。

P186页（6-21b ）计量点金属离子浓度的计算公式；P187页影响pM'突跃的因素：金属离子浓度和K'，要同时理解影响K'的因素（各种副反应的影响，特别是酸效应和络合效应）P189页金属离子指示剂变色的原理，对照课件理解终点颜色的变化；选择依据为：pM ep ≈pM sp ；pM ep 的计算公式（终点一定是和指示剂联系）（6-22）P192页终点误差，见例12P214页习题2、6、12、13氧化还原滴定法：P222页条件电势的定义（7-1）及应用（例2，比如也可以换做是计算Fe3+/Fe2+）；P224页平衡常数的计算公式（7-2a及7-2b），注意此时计算出来的是lgK，要再取反对数求出K，见P224页例5和例7；P228页催化反应与诱导反应的区别及课本例子氧化还原的指示剂有哪三种？KMnO4可作为自身指示剂使用；P230页如何选择指示剂（使得终点与计量点的条件电势尽可能一致）P234页化学计量点电势（即反应100%）的计算公式（7-4）以及突跃范围（即反应99.9%至100.1%时的电势），见例9和例10高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法所用的标准溶液如何配制？是直接法还是间接法配制？高锰酸钾法的特点：还原产物以及氧化能力与酸度有关，且不能在HCl介质中滴定；标定高锰酸钾标准溶液时的注意事项（P242页1~6）；应用实例P241~243页：各种应用实例中所涉及到的反应方程式以及计量比关系（如直接滴定、间接滴定和返滴定各自测定哪些物质？反应的酸度情况？所涉及到的反应方程式及计量比关系，特别是课本中已经写出的反应方程式）。

如测定MnO2是在碱性溶液中进行，有关的反应方程式见课件。

重铬酸钾法的特点：可以在HCl介质中滴定，酸性溶液中的氧化能力略弱于高锰酸钾，非常稳定，可以用直接法配制。

应用实例：铁矿石中铁含量的测定，注意加入磷酸的作用，见P245页；涉及到的反应方程式以及计量比关系碘量法分为直接碘量法（利用I2的氧化性）和间接碘量法（利用I-的还原性）各自所用的标准溶液以及配制方法？P247页，注意以下两点：酸度条件和误差的来源（I2的挥发以及O2氧化I-）；P248页标定Na2S2O3溶液的反应方程式以及反应条件的控制P251页铜矿石中铜含量的测定中KI的作用；如何消除Fe3+的干扰？加入NH4SCN的作用？涉及到的反应方程式以及计量比关系。

课本P257页例题14、15P261页思考题1d、思考题2；习题2、10、17、19、23沉淀滴定和重量分析：P270页计量点时离子浓度的求算莫尔法、佛尔哈德法以及法扬司法所用的指示剂、标准溶液、滴定的酸度条件以及原因，分别适用于测定何物质等；P275页理解吸附指示剂的吸附能力要适当；P273页佛尔哈德法测定Cl-时要避免沉淀转化所采用的措施（见a）P280页思考题2、3P283页会根据沉淀形式和称量形式的之间的计量关系写出重量换算因数F的表达式，详见课本以及课件的例子重点看影响沉淀溶解度的因素：同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应，其中仅有同离子效应使沉淀的溶解度减小，其他因素都是使溶解度增大。

详见每一个影响因素中课本上举的例子（特别是P286页同离子效应的例子和P288页酸效应的例3以及P291页络合效应例6）两种沉淀形式：晶形沉淀和无定型沉淀；晶形沉淀形成的条件：稀、热、慢、搅、陈P306页思考题1a和b、；习题8a、14a、22吸光光度法：物质颜色与吸收光的关系，互为互补色光的关系。

如高锰酸钾溶液为紫红色，是吸收了紫红色的互补色光绿色光的缘故。

选择最大吸收波长进行测量可提高测定的灵敏度。

朗伯-比尔定律：吸光度A=-lgT=εbc，注意b以cm为单位，c以mol·L-1为单位。

当A=0.434时，测量时的相对误差最小。

P337页3、4、12（这一章有时出计算题，有时也不出）重点以酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定三部分复习，由于误差理论及数据处理部分贯穿全书，因而也是重点。

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分析化学知识点

分析化学知识点

1，化学计量点（stoichiometric point）：加入的滴定剂的量与被测物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。

2，计量点附近，被测溶液的浓度极其参数发生突变，曲线变得陡直，称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围(range of abruptchangein titration curve)3，指示剂的变色范围(color change interval of indicator)：指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围指示剂的理论变色点(color transition point)：两种型体浓度相等时溶液呈现指示剂中间过渡颜色的点选择指示剂的一般原则：指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。

4，滴定终点误差(titration end point error)：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，而使滴定终点与化学计量点不相符合产生的相对误差。

5，直接滴定法(direct titration)将标准溶液直接滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止。

（盐酸滴定氢氧化钠，重铬酸钾滴定三价铁离子）直接滴定分析对化学反应的要求：a.反应定量、完全。

b.反应迅速。

c.具有合适的确定终点的方法。

6，返滴定法(back titration)/剩余滴定法(residue titration)先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。

（盐酸和氢氧化钠滴定碳酸钙）适用：反应较慢或难溶于水的固体试样7，置换滴定法(replacement titration)先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。

硫代硫酸钠滴定重铬酸钾，用碘来做中间物质。

适用：无明确定量关系或伴有副反应的反应。

分析化学知识点总结

分析化学知识点总结

1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。

标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。

配制方法有直接配制和标定两种。

6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。

绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。

分析化学重点总结(人卫版)(仅供参考,切勿迷信)

分析化学重点总结(人卫版)(仅供参考,切勿迷信)

红色字体是重点掌握，蓝色字体是熟悉内容。

第一章：绪论一、名词解释：分析化学（analytical chemistry）（P1）：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。

定性分析：鉴定试样有哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成的分析方法。

定量分析：测定试样某一组分或某些组分的量的分析方法。

化学分析：是利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。

仪器分析：是使用较特殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。

化学定量分析：根据分析化学反应中试样的用量，测定物质中各组分的相对含量。

化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。

物理分析法：根据物质的某种物理性质，如相对密度、相变温度、折射率、旋光度、及光谱特征等，不经化学反应，直接进行定性、定量、结构和形态分析的方法。

二、简答1、分析化学的方法分类：分析任务（定性、定量、结构和形态）；分析对象（有机和无机）；测定原理（化学分析和仪器分析）；试样用量（常量、半微量、微量和超微量）；被测组分含量（常量、微量和痕量）2、分析过程和步骤：分析任务和计划；取样；试样的制备；测定；结果的计算和表达三、真题1、定性分析、定量分析（名解）第二章：误差和分析数据处理一、名词解释：准确度：测量值与真值接近的程度。

绝对误差：测量值与真值的差。

相对误差（P7）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度。

偏差（P8）：单个测量值与测量平均值之差称为偏差。

重复性：指在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定结果的接近程度。

中间精密度：在同一实验室内由于某些实验条件改变，如时间、分析人员、仪器设备等，对同一试样测定结果的接近程度。

重现性（P9）：在不同实验室之间，有不同的分析人员对同一试样测定结果的接近程度。

2023高考化学分析化学基础知识清单

2023高考化学分析化学基础知识清单

2023高考化学分析化学基础知识清单一、基本概念和原理1. 分析化学的定义和分类2. 分析化学的基本原理：定性分析和定量分析3. 分析化学的仪器设备和常用试剂二、样品制备和前处理1. 样品收集、保存和标识的基本要求2. 样品的溶解和溶液的制备3. 样品的稀释和稀释溶液的配制4. 样品的预处理方法：过滤、沉淀、萃取等三、常用分析方法和技术1. 酸碱滴定法2. 氧化还原滴定法3. 重量法和容量法4. 光度法和荧光法5. 电化学分析方法：电位法、电导法、电解法等6. 质谱法和色谱法四、常用分析仪器的原理和应用1. 紫外可见分光光度计2. 红外光谱仪3. 质谱仪4. 气相色谱仪和液相色谱仪5. 原子吸收光谱仪和原子荧光光谱仪6. 电化学分析仪器：电位计、电解槽、电导仪等五、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差的来源：系统误差和随机误差2. 精密度评价：标准偏差、相对标准偏差、置信限等指标六、质量控制和质量保证1. 标准物质的制备和特性评价2. 分析方法的验证和准确度评价3. 质量控制的方法和原则七、环境分析和食品安全1. 环境监测：大气、水体和土壤的分析方法2. 食品安全监测：农药残留、重金属和有害物质的检测方法八、生物分析和药物分析1. 生物分析方法：酶联免疫吸附测定法、核酸分析等2. 药物分析方法：药物含量和纯度的分析九、分析化学应用领域1. 化学工业和环境监测2. 医药卫生和食品安全3. 生物技术和材料科学以上是2023高考化学分析化学基础知识的清单，希望能够对你的学习和备考有所帮助。

请记得多加练习和实践，掌握分析化学的基本原理和实验操作技巧，加强对仪器仪表的理解和应用能力，提高分析数据处理和解释的能力。

祝你取得优异的成绩！。