2015届九年级化学第一轮复习基本概念(三)

2015届九年级化学第一轮复习基本概念（三）第五单元定量研究化学反应一．质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

1．化学变化的实质（1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。

（2）从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。

在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。

“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。

（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。

4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

（2）“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。

实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。

（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。

运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。

（4）在做验证质量守恒定律时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，必须在密闭容器内进行。

（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。

二．化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。

2．化学方程式书写步骤：（1）写：正确的书写出反应物生成物的化学式。

书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。

（2）配：即配平化学方程式。

常用的方法有“奇数配偶数法”、“最小公倍数法”。

（3）注：注明反应条件。

加热用Δ表示。

（4）标：气体用“↑”（反应物中有气体时，生成物中的气体不再标箭头），沉淀用“↓”表示。

3．根据微观图书写化学反应方程式。

首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）；其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。

如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO 2（次氯酸钠）。

例，制取ClO 2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为：2NaClO 2+Cl 2 == 2NaCl+2ClO 2三．化学方程式的意义和读法及有关计算1．化学方程式的意义（例：2H 2+O 2点燃2H 2O ）（1）表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃 （2）表示参加反应的粒子个数比：H 2：O 2：H 2O=2:1:2（3）参加反应的物质质量比：H 2：O 2：H 2O =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。

2．有关化学方程式的计算（详见“初中化学计算”中考易题型） （1）原理：根据物质质量之比=分子量×化学计量数之比，则只要知道化学反应中任一物质的质量，就可以根据质量比，计算出其它物质的质量。

（2）一般解题步骤： ①审清题意，设未知量②正确写出有关的化学方程式③找出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 ④列出比例式求出未知量 ⑤简明地写出答案 （3）常用换算计算式： ①气体密度(g/L)②物质纯度2H 2+O 2点燃2H 2O分子个数比：2 ：1 ：2 物质质量比：4 ：32 ：36 质量计算： 4g 32g 36g 1g 8g 9g第六单元燃烧与燃料一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

【知识解读】（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，2Mg+CO2点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2 (淡黄色固体)；２Na＋Cl２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例如，乙炔充分燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与充足氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）二．灭火的原理1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

（1）移走可燃物可燃物。

（2）隔绝氧气。

（3）使温度降到着火点以下。

2．几种常见的灭火方法：(1) 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；（2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。

4．火灾处置、自救（1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。

（4）室内火灾，不能打开门窗。

空气流通会让火势更旺。

（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。

三. 促进可燃物燃烧的方法1．增大氧气的浓度：给锅炉鼓风，增加空气供给量。

2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。

四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体的体积在有限的空间急剧膨胀，从而引起爆炸。

2．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。

3．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。

4．与燃烧、爆炸有关的消防标识五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自燃概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。

六．一氧化碳的性质1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。

2．化学性质：（1）可燃性：2CO+O2点燃 2CO2燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。

（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2常用于冶炼金属（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强200—300倍。

而解离速度比氧气缓慢约3600倍。

人吸入CO，后，血液就失去了输氧能力，导致CO中毒。

吸入较多会缺氧而窒息死亡。

所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。

②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。

③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理（如用酒精灯火焰燃掉），以防污染环境。

（3）制法：①C+H2O高温CO+H2 ②C+CO2高温2CO七．化石燃料1．化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。

三大化石燃料的比较：煤石油 天燃气 所含元素主要 CC 、HC 、H 次要 H 、N 、S 、O 、Si 等 S 、O 、N 等O 、S 、N 等 所含物质 及所属类别 复杂有机物和无机物的混合物多种有机物的混合物 主要成分是甲烷（CH 4）。

混合物 燃烧 产物主要 CO 2CO 2、H 2OCO 2、H 2O2．化石燃料的综合利用煤石油 工业 美称 工业的粮食 工业血液加工及加工后的产物加工实质 主要发生了化学变化主要发生了物理变化加工后产品的用途①焦炭用于金属冶炼；②做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产品。

如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等。

①用做燃料；②可制成各种化工产品。

如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等。

3．燃料燃烧对环境的影响 （1）．化石燃料的燃烧对空气的污染化石燃料燃烧后会生成SO 2、NO 2等污染物；燃料燃烧不充分，生成有毒的CO 和粉尘等；汽车尾气污染。

（①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放）。

（2）酸雨①形成原因：煤等化石燃料里含有S 、N 等元素，燃烧后会生成SO 2、NO 2等污染物，溶于降水生成H 2SO 4、H 2SO 3、HNO 3形成酸雨。

②酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼；②腐蚀大理石、石灰石等建筑（CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑）；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。

（Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑,此反应也用于实验室制H 2）③减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的使用，开发新能源；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放。

煤焦化 焦炭 煤焦油 焦炉气 煤气化燃料气 （含CO 、CH 4、H 2等）煤液化 燃料油汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等分馏石油八．二氧化碳与温室效应1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；动植物的呼吸作用（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。

2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体：主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：①导致全球气候变暖；②极地等冰川融化，使海平面上升；③土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源；③大量植树造林，严禁乱砍滥伐。