第七章 氮族元素
第四节 氧化还原反应方程式的配平（2课时）
第二课时
一、本课要点
1． 有关氧化还原反应的计算
2． 氧化剂、还原剂的强弱比较
二、课前思考
1． 氧还反应计算的依据是什么？
2． 氧还反应计算是否局限于单一反应？
3． 氧化剂、还原剂的强弱比较各有哪些方法？
三、同步训练
1． 有A、B、C、D四种元素，彼此的单质或化合物之间可发生如下反应：
①2B－＋D2 2D－＋B2 ②2D－＋A2 2A－＋D2
③2A－＋C2 2C－＋A2 ④A2＋2B－ 2A－＋B2
则这四种元素的单质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A．C2＞A2＞D2＞B2 B．C2＞B2＞A2＞D2
C．B2＞D2＞A2＞C2 D．D2＞A2＞C2＞B2
2． 在一定温度下，硫酸铵分解的化学方程式如下：4(NH4)2SO4 △ N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。当有1mol电子转移时，以下说法中错误的是（ ）。
A．有0.5mol硫原子被还原 B．有1/3mol氮原子被氧化
C．有2/3mol硫酸铵分解 D．有3/4molSO2生成
3． 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，则X在还原产物中的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4． 离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x－＋bS2－＋CH＋=dM3＋＋eS↓＋fH2O，若b=3，d=2，则aM2O7x－中M的化合价为（ ）。
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
5． 在aFeCl2＋bKNO3＋cHCl dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O中，若a=3，b=1，x为还原产物，则x为（ ）。
A．NO B．N2O C．NO2 D．N2
6． 标况下，把氯气通入浓氨水中，会发生如下反应：3Cl2＋8NH3 6NH4Cl＋N2，现使1.12L Cl2和N2的混合气体通过浓氨水，实验测得逸出的气体的体积（不含氨）为0.672L，则反应中被氧化的氨的质量是（ ）。
氧化还原反应（第一课时）教案2
一 教学目标：
1、知识与技能：
（1）学会从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应；
（2）学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；
（3）理解氧化还原反应的实质。
（4）学会用双线桥法表示氧化还原反应。
2、过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；
（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；
（3）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二 教学重难点：
重点：1、氧化还原反应的特征和本质。
2、双线桥表示法
难点：氧化还原反应的本质。
三 教学方法：
讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？
2、铁制品在空气中放置时间长了会怎么样？ 【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐色；
2、铁制品在空气中放置时间长了会生锈。 从生活中的例子引入氧化还原反应 【提问】
回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 【思考、讨论】
氧化反应：
2Mg + O2 = 2MgO
还原反应：
CuO＋H2== Cu＋H2O
分类的标准：得氧失氧 巩固初中所学的知识
【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】
铜失去氧，发生了还原反应；同时，氢气得到氧，发生了氧化反应。 巩固氧化反应和还原反应的知识，
引出氧化还原反应的概念。 【小结】
1 公开课说课稿
——《氧化还原反应（第一课时）》
各位老师大家好
我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2.学情分析
从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。
从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。
3．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识与技能目标:
（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；
（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；
（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学 2 知识。
第三节 氧化还原反应（2课时）
核心素养
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
重点 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解
难点 氧化性和还原性的强弱比较
教学过程
一、新课引入
【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。
【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A． 氧化还原反应过程中一定有电子转移
B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失
C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D． 失去电子的反应是还原反应
【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。
二、讲授新课
【板书】氧化还原反应中的基本概念
一、氧化剂和还原剂
【投影】(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。
②氧化剂具有氧化性，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。 ②还原剂具有还原性，本身被氧化。
【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是( )
A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C． Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。
