1第三节 氧化还原反应 （第1课时）
一、【教学目标】
1.知识与技能
（1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并
判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。
（2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；
2．过程与方法
（1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原
因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观
（1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服
务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
二、【教学重点】
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 共2课时，
五、【教学策略】
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动学生活动设计意图
【引入】图片：
①3Fe+2O
2Fe
3O
4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质
与氧气发生的反应叫做什么反应？【观察、思考、回答】
氧化反应。①从科技图片引入，从
学生熟悉的反应入
手，更易于学生理解
②复习九年级教材中氧
化反应的概念，为本节
课的提升做铺垫。
2【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。思考、回顾九年级教材中还
原反应的概念。
还原反应：含氧化合物里的
氧被夺去的反应。复习九年级教材中还原
反应的概念的同时，为
后面从得失氧角度分析
氧化还原反应提供素
材。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反
应，再学习还原反应的，那么这两个反应
有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这
个问题。
【板书】一、氧化还原反应聆听、思考承接学生原有知识，设
置疑问，引入本节课
题。
【设问】以CuO与H
2的反应为例，你能
从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？【分析】
氧化还原反应（第一课时）教案2
一 教学目标：
1、知识与技能：
（1）学会从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应；
（2）学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；
（3）理解氧化还原反应的实质。
（4）学会用双线桥法表示氧化还原反应。
2、过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；
（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；
（3）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二 教学重难点：
重点：1、氧化还原反应的特征和本质。
2、双线桥表示法
难点：氧化还原反应的本质。
三 教学方法：
讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？
2、铁制品在空气中放置时间长了会怎么样？ 【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐色；
2、铁制品在空气中放置时间长了会生锈。 从生活中的例子引入氧化还原反应 【提问】
回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。 【思考、讨论】
氧化反应：
2Mg + O2 = 2MgO
还原反应：
CuO＋H2== Cu＋H2O
分类的标准：得氧失氧 巩固初中所学的知识
【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？
例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】
铜失去氧，发生了还原反应；同时，氢气得到氧，发生了氧化反应。 巩固氧化反应和还原反应的知识，
引出氧化还原反应的概念。 【小结】
氧化还原反应
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；
（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；
（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；
（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；
2、过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；
（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；
（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二、教学重点
氧化还原反应的特征和本质
三、教学难点
氧化还原反应的本质
四、课型
理论知识课
五、教学方法
讲授法和引导探究式教学方法
六、教学过程设计
第一课时
教师活动 学生活动 设计意图
一、氧化还原反应的概念
【复习】初中所学的四种化学基本反应类型
表1四种基本的反应类型
反应类型 表达式 举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【设问】
这个反应属于上述哪种反应？
【设问】
标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。
引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。
【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。
Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
这类化学反应也称为氧化还原反应。
【总结】有元素化合价升降的化学反应是 氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。
氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl（稀）＝3Cu（NO
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展） 1、 常见的氧化剂：
（1） 活泼的非金属单质：O等；
（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl等
（3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。
2、 常见的还原剂：
（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl等；
（3） 某些非金属单质：C、H等；
（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。
3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、 氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（ ） A、MnO
