化学的基本概念

初三化学入门基础知识大家好！想必你们初三的化学课已经开始了，刚接触化学的小伙伴们肯定会有点小困惑，甚至觉得它有点难，觉得这些元素、分子、化学方程式就像是外星语言。

其实不然，化学其实就是看你能不能打破它的“迷雾”，透过这个看似复杂的外表，找到它背后的逻辑和规律。

今天呢，就来给大家讲讲一些初三化学的基础知识，咱们一起轻松搞定这门学科，让你们在考试中游刃有余！一、化学的基本概念1.物质是什么？说到物质，我们的生活中处处都充满着它。

你身边的一切，桌子、书包、手机、甚至空气，都可以算是物质。

物质的世界就像是一个大千世界，各种各样的东西都有，化学就是研究这些东西怎么来的、怎么变的。

简单来说，化学就是研究物质的组成、性质以及它们的变化规律。

所以，当你看到食物腐烂、铁生锈，或者是水蒸气变成液态水的时候，这就是化学反应的过程。

2.元素、化合物、混合物听起来可能有点复杂，其实一点都不难。

元素可以理解为最简单的物质，就像你最喜欢的拼图游戏里的基本小块。

每个元素都有自己的名字和符号，比如氧（O）、氢（H）、碳（C）等。

化合物是由不同的元素通过化学反应组成的，就像你拿不同颜色的拼图块拼出一个大图案。

混合物呢，就是各个物质混在一起，但它们并没有发生化学反应，还是保持各自的性质，就像沙子和水混在一起，水和沙子分开了你还可以捞到一把沙子和水。

3.化学反应是什么？化学反应就像你做饭时把食材放到锅里煮，变出来的菜肴就是“新物质”。

化学反应会让物质发生改变，可能是颜色变了，温度升高了，甚至冒烟了。

比如，铁生锈就是一种化学反应，铁和空气中的氧气结合，形成了铁锈。

再比如，汽油和空气结合燃烧，产生了热和光，这也是化学反应的一种表现。

二、化学常用的符号和元素周期表1.元素周期表大家应该知道，化学有一个非常重要的工具——元素周期表。

你可以把它想象成一本超级“厚重”的“身份证”，它列出了所有的元素，告诉你它们的名字、符号、以及其他一些重要的属性。

化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。

化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。

本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。

一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。

能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。

物质和能量是化学研究的核心概念。

2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。

化学反应就是原子和分子之间的转化过程。

了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。

3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。

化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。

熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。

了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。

2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。

了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。

3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。

了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。

三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。

熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。

2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。

掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。

3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。

1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学基本概念1．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2．分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3．构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

4．化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学変化。

5．化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、换反应、复分解反应。

6．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反7．具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。

8．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

9．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

10．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

11．镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数12．地売中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。

13．决定元素种类的是质子数或核电荷数。

14．2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子2H＋表示两个氢离子。

15．某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，称为阳离子。

16．化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。

17．水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

18．电解水时正氧负효，体积比正一负二，质量比正八负一。

19．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物20．溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。

21．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

22．在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

23．溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。

24．溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

化学的基本概念化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互作用的自然科学。

在我们的日常生活中，化学及其应用无处不在。

从食物的烹饪到药物的制备，从化妆品的使用到汽车的燃料，化学的应用无所不在，它是现代生活的重要组成部分。

首先，化学研究物质的组成。

物质是世界的基本构成单位，由不同种类的原子组成。

原子是最小的不可再分的粒子，它由质子、中子和电子组成。

化学家通过分析物质的组成，可以确定它的元素组成和相对丰度。

元素是一种由具有相同质子数的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢和氧。

氢是宇宙中最常见的元素，它在水、天然气和许多有机物中都能找到。

氧是人类和其他生物维持生命所必需的气体，它在大气中占据了大约20%的体积。

其次，化学研究物质的性质。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质与物质的状态、形状、颜色、密度、熔点和沸点等有关。

化学性质与物质的变化和反应有关，包括酸碱性、氧化还原性等。

例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以中和酸性物质，而过氧化氢（H2O2）是一种氧化剂，可以与其他物质发生反应。

然后，化学研究物质的结构。

物质的分子结构与其物理和化学性质密切相关。

分子是由两个或更多原子之间的化学键连接起来的。

化学键可以是共价键、离子键或金属键等。

共价键是通过原子之间的电子共享形成的，离子键是通过负电荷和正电荷之间的吸引力形成的，金属键是在金属晶体中电子的流动形成的。

分子结构的研究对于理解物质间相互作用的机制和反应的发生机理至关重要。

最后，化学研究物质的变化和相互作用。

物质可以通过化学反应发生变化，形成新的物质。

化学反应通常是由一种或多种物质之间的分子间相互作用引起的。

化学反应可以是放热的，也可以是吸热的。

当发生化学反应时，反应物发生了转化，生成了新的产物。

例如，酵母菌发酵葡萄糖时产生的二氧化碳和乙醇是一种化学反应的产物。

化学反应也可以用于制备新的物质，例如合成药物和材料。

总之，化学是一门研究物质的组成、性质、结构和相互作用的科学。

1氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸一、化学-酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，其水溶液的PH值小于7。

酸是一类化合物的统称。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。

此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。

另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。

酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸[1]。

比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。

根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。

这叫“水的区分效应”。

强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。

像乙酸这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。

含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。

例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化数＋7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化数＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。

初中化学必考基本概念汇总1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)原子的结构——原子弹的基石15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

一、基本概念（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在很多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物能够是一种元素组成的（单质），也能够是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

化学基本概念1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性。

4.物理变化：没有生成其他物质的变化。

如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸成锅、蜡受热熔化。

5.化学变化：变化中有生成了新的物质。

如木材燃烧、铁的生锈。

6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。

7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有的物质。

9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧必须达到两个条件：一、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与氧充分接触。

11.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

12.分子：保持物质化学性质的最小粒子。

分子具有：1、体积小，质量轻。

2、分子在永不停歇的做无规则运动。

3、分子间有一定间隔。

13.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

如：空气。

14.纯净物：由一种物质组成的。

如：氧气、氮气和氯酸钾。

15.原子：化学变化中的最小粒子。

16.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

17.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称。

18.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

如氧气是由氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

19.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。

如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的。

20.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

大一无机化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的量（n）- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，N_A =6.02×10^23mol^-1。

- 物质的量与粒子数（N）的关系：n=(N)/(N_A)。

2. 摩尔质量（M）- 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

- 数值：以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

- 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n = (m)/(M)。

二、化学中的计量关系。

1. 气体摩尔体积（V_m）- 定义：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。

- 在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m=22.4L/mol。

- 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V_m）的关系：n=(V)/(V_m)。

2. 阿伏伽德罗定律及其推论。

- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

- 推论：- 同温同压下，frac{V_1}{V_2}=frac{n_1}{n_2}。

- 同温同体积下，frac{p_1}{p_2}=frac{n_1}{n_2}。

三、溶液。

1. 物质的量浓度（c）- 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。

- 计算公式：c=(n)/(V)（n为溶质的物质的量，V为溶液体积）。

2. 溶液的稀释。

- 稀释定律：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）。

四、原子结构。

1. 原子的组成。

- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

- 原子序数（Z）=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

2. 核外电子排布规律。

- 能量最低原理：电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

高中化学基本概念（一）掌握基本概念1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。

即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

关于化学的知识化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。

它是自然科学中的一支重要学科，也是应用科学中的关键领域之一。

下面将从化学的基本概念、分支学科以及应用领域等方面来介绍化学的知识。

一、化学的基本概念1. 原子：化学研究的基本粒子，由原子核和电子构成。

不同的元素由不同类型的原子组成。

2. 元素：由同种类型的原子组成的物质。

目前已知的元素有118种，常见的有氧、氢、碳、氮等。

3. 化合物：由两种或更多种元素组成的物质。

例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。

4. 反应：化学变化的过程，包括物质的组成和性质的改变。

反应可以分为物理变化和化学变化两种类型。

5. 酸碱中和：酸和碱反应形成盐和水的过程，是化学反应中常见的一种类型。

6. 氧化还原反应：指物质失去或获得电子的过程。

氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指提供电子的物质。

二、化学的分支学科1. 有机化学：研究有机物（含碳的化合物）的结构、性质和反应。

有机化学在药物合成、聚合物制备等方面具有重要应用。

2. 无机化学：研究无机物（不含碳的化合物）的结构、性质和反应。

无机化学在催化剂、材料科学等领域有广泛应用。

3. 物理化学：研究物质的物理性质和化学性质之间的关系，涉及热力学、动力学等方面的研究。

4. 分析化学：研究物质组成和性质的分析方法和技术，包括定性分析和定量分析等。

5. 生物化学：研究生物体内化学反应和物质代谢的过程，是生物学和化学的交叉学科。

三、化学的应用领域1. 医药领域：化学在药物合成和药物分析方面有重要应用，为疾病的治疗和预防提供了基础。

2. 材料科学：化学在材料合成和表征方面发挥着关键作用，例如新材料的开发和纳米材料的制备等。

3. 能源领域：化学在能源转化和储存方面有重要应用，例如太阳能电池和燃料电池等。

4. 环境保护：化学在污染物的检测和处理方面发挥着重要作用，为环境保护提供技术支持。

5. 食品科学：化学在食品加工和食品安全领域有广泛应用，例如食品添加剂的研发和食品中有害物质的检测等。

初中化学概念汇总一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件（1）有水生成H++OH-=H2O（2）有气体生成CO32-+酸=CO2↑（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学的科普知识化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化以及与能量之间关系的科学。

它的研究对象包括无机物、有机物、分子、原子和离子等。

本文将从化学的基本概念、元素周期表、化学反应、化学键和化学方程式等方面进行科普介绍。

一、化学的基本概念化学的基本概念包括原子、分子和化合物。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。

化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和原子量对元素进行了分类和排列。

周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期规律和趋势。

元素周期表的基本结构包括周期、族和周期表上的元素符号和原子量等信息。

三、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

在化学反应中，反应物转化为产物，可以伴随着能量的释放或吸收。

化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

四、化学键化学键是原子之间的相互作用力，它将原子结合在一起形成分子或离子。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子间的电子共享而形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

五、化学方程式化学方程式是对化学反应过程进行描述的符号表示法。

化学方程式包括反应物、产物和反应条件等信息。

它可以帮助我们了解反应物的摩尔比例、反应物消耗和产物生成的量等。

化学方程式中常用的符号包括箭头、反应物和产物的化学式以及状态符号等。

六、化学的应用化学在生活中有广泛的应用。

它可以用于合成新材料、制造药品、处理污水、生产食品等。

化学还可以帮助我们理解大自然中的许多现象，如化学反应在地壳运动中的作用、物质的能量转化等。

此外，化学还与其他科学领域有着密切的联系，如生物化学、环境化学和材料科学等。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,物质都保持原来的性质7、园素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种园素组成的纯净物11、化合物：由不同种园素组成的纯净物12、氧化物：由两种园素组成的化合物中,其中有一种园素是氧园素13、化学式：用园素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A BC = AC B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB CD = AD CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。