【导与练】2015版高考化学考点分类汇编：专题十六 硫及其化合物(近3年真题+模拟)

2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能D能,E表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确2的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t 时反应物转化率最大 6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I 2(s)+H 2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是( ) A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):①C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.-2 878 kJ/molB.-2 658 kJ/molC.-1 746 kJ/molD.-1 526 kJ/mol考点二热化学方程式的书写及正误判断1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附详尽答案一、高中化学硫及其化合物1． 硫元素拥有可变价态，据此达成以下相关含硫化合物性质的试题。

（ 1）将 H 2S 气体通入 FeCl 3 溶液中，现象是 _____________________________ ；反响的离子方程式是 ______________________________________ 。

（ 2）为了研究 -2 价硫的化合物与 +4 价硫的化合物反响的条件，设计了以下实验。

实验操作实验现象实验 1将等浓度的 Na 223溶液按体积比 2∶1 混淆无明展现象S 和 Na SO未见显然积淀，再加入少量稀 实验 2将 H 2S 通入 Na 2SO 3 溶液中硫酸，立刻产生大批浅黄色沉淀实验 3 将 SO 2 通入 Na 2S 溶液中有浅黄色积淀产生已知：电离均衡常数：H 2S 1-7； K 2-15K =1.3× 10=7.1 × 1023 1-2；K 2= 5.6 -8H SO K =1.7 × 10 × 10①依据上述实验，能够得出结论：在_________条件下， +4 价硫的化合物能够氧化 -2 价硫的化合物。

②将 SO 2 气体通入 H 2S 水溶液中直至过度，以下表示溶液 pH 随 SO 2 气体体积变化关系表示图正确的选项是 ______ （选填编号）。

A ．B ．C ．D ．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、 Na 2 SO 3 溶液、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨水。

要证明 Na SO 拥有复原性，应采用的试剂有______________，看到的现象是23____________________ 。

要证明 Na 2SO 3 拥有氧化性，应采用的试剂有___________________ ，反响的离子方程式是 ________________________________ 。

高考化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

考点15 硫及其化合物1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A解析：SO 2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO 2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。

A 错。

葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B 正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C 正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO ，可用于环境消毒，D 正确。

反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。

答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物3.（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，【答案】B【解析】A 项将SO 2通入BaCl 2溶液，不反应，部分O 2溶解在水中后与后来通入的H 2S 发生反应生成2H 2S+ SO 2=3S+2H 2O 生成S 沉淀，B 项始终不反应无现象，C 项反应为2NH 3+ H 2O+ CO 2＋BaCl 2=2NH 4Cl+BaCO 3 D 项发生反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4+2HCl 因此选B4.（2013·上海化学·11）H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ++HS -和HS -H ++S 2-。

若向H 2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 错误，B 项反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O当SO 2过量 溶液显酸性，而且酸性比H 2S 强 pH 值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl 2+H 2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH 值减小，C 项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H 2S+Cu 2+=CuS+2H + H + 浓度增大 D 项错误5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。

（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。

（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。

A． B． C．D．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是____________________。

要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。

（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。

现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_____________________。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学硫及其化合物1．a、 b、 c、 d、 e 是含有一种同样元素的五种物质，可发生以下转变：此中： a 是单质； b 是气体； c、d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。

（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______；b______； c______； d______； e______。

（2）假如 a 是一种常有气体，试推测这五种物质（用化学式表示）：a______； b______； c______； d______； e______。

【答案】 S H2S SO2SO3H2SO4N2NH3NO NO2HNO3【分析】【剖析】【详解】（1）假如 a 是一种淡黄色粉末固体，则 a 是硫，所以 b 是硫化氢， c 是 SO2， d 是三氧化硫， e 是硫酸，化学式分别为 S、H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4。

（2）假如 a 是一种常有气体，则切合转变关系的是氮气，则 b 是氨气， C 是 NO， d 是NO2， e 是硝酸，化学式分别为N2、 NH3、 NO、NO2、 HNO3。

2．A、 B、 C、 D 均为中学所学的常有物质且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以下图 ( 反响条件及其余物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ____ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 ___，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，表现了 D 的 ___性。

( 3) 若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则①A 的电子式为 ___，实验室制备 A 气体的化学方程式为___。

②实验室查验 A 气体的方法为___。

③C 转变为 D 的过程中，氧化剂与复原剂的质量比为___。

④将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入必定量O2，最后气体所有被汲取，所得溶液充满整个试管。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu 2S ），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。

资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS 2）时，可生成辉铜矿Cu 2S ，其化学方程式为：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。

硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。

【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。

【详解】（1）2FeS （二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2Cu S （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS 做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 及题目信息，可知2Cu S 不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe O 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS 和氧气反应生成23Fe O 和二氧化硫，方程式为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L ， 故答案为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；8.96。

完整版高考化学硫及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

2．下列关于金属的说法正确的是（）A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B．金属在加热条件下都易与氧气反应C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁【答案】A【详解】A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．②③④【答案】A 【解析】 【详解】①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -氧化生成24SO -，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生成，故④正确；⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。

考点专练1 物质的量两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．(2014·江苏化学，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。

化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。