2015届高考化学信息方程式的书写

信息型氧化还原方程式的书写一、物质制备类1．(2015·徐州高三二模) “氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl。

NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。

(2)在Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况)，转移电子 ________ mol。

2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。

(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。

该反应的化学方程式为__________________________________________________。

当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

3．(2015·连云港高三入学考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

信息化学方程式、离子方程式的书写一、基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；2、电子得失守恒；3、电荷守恒；4、原子守恒二、练习：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

2、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：。

3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。

4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。

6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是：。

9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式：。

10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。

11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。

再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。

配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。

即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。

所以，当时，则。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

2010年高考化学重点突破——信息方程式书写化学方程式是一项重要的化学用语，正确书写化学反应方程式是化学学习的重要内容和必须具备的基本功。

但对于新情景或陌生信息条件下的化学反应方程式如何书写呢？下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法，供学习和复习参考。

一、直写法：对于题设信息比较直接的问题，如已告知全部反应物和生成物或部分告知主要的反应物和生成物时，只要审清题意、理解信息后，就可以直接写出反应方程式。

但要注意将反应方程式配平。

例1 钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：，该反应的还原剂是：。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

⑴写出此反应的化学方程式：。

⑵简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：。

分析：第一步：反应物是TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”则为CO；这样，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，其中，还原剂是C。

第二步：⑴根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。

⑵因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。

二、守恒法：任何化学反应都遵从质量守恒和原子守恒定律，氧化还原反应还遵从电子得失守恒原理，离子反应还遵从离子电荷守恒原理。

写化学反应方程式首先要想到这一点。

对于缺项反应的配平书写、条件似欠缺的问题都可以优先考虑此方法。

例2 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。