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等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是() A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标，不包括CO2，A项错；C项中明矾能作净水剂，杀菌消毒需用强氧化性物质，C项错。
2．下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H；②乙炔分子结构应为直线形；⑤NH4Cl的电子式应为[H··；⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇，③④正确。
3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3答案 B解析A项，CrO2－4呈黄色；B项，在酸性条件下，这四种离子能大量共存；C项，在H＋存在条件下，ClO－氧化I－或ClO－和H＋反应生成HClO；D项，该溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋均不能存在。
4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
高中化学学习材料唐玲出品等值模拟等值模拟一(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法与“绿色思想”不符合的是( ) A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物答案 D解析汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，D错误。
2．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是( )A．Mg2＋的结构示意图：B．氨气的空间结构：三角形C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O答案 C解析Mg2＋的结构示意图为，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为HCHO。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋D．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、C6H5O－答案 C解析A项，该环境具有氧化性，S2－、SO2－3不能存在；B项，ClO－能氧化Fe2＋；D项，HCO－3、C6H5O－和Fe3＋均发生双水解反应；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋能大量共存。
4．下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物答案 B解析A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
第3题离子共存的判断解决离子反应发生的条件问题[答题模板][挑战满分](限时15分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使紫色石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Ca2＋B.加入铝粉产生氢气的溶液：SO2－4、Cl－、K＋、Mg2＋C.弱碱溶液中：HCO－3、Cl－、Na＋、K＋D.含有较多Fe2＋的溶液：Na＋、SO2－4、ClO－、Cl－2.在水溶液中能大量共存的一组是()A.Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－B.MnO－4、SO2－3、H＋、K＋C.AlO－2、Mg2＋、K＋、HCO－3D.K＋、Na＋、NO－3、SO2－43.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A.Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B.Na＋、K＋、S2－、SO2－3C.H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D.K＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－34.(2015·盐城高三检测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B.c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：CO2－3、K＋、SO2－4、Br－C.Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋5.下列说法正确的是()A.含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO－3、Cl－能大量共存B.含NH＋4、H＋、SO2－4、NO－3的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解C.含Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3的溶液为澄清透明溶液D.含大量Fe3＋的溶液中，CO2－3、SO2－4、Na＋、Cl－能大量共存6.向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是()A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B.通入CO2：Na＋、K＋、NO－3、CO2－3C.通入Cl2：K＋、NH＋4、I－、Cl－D.通入NH3：CO2－3、NH＋4、Na＋、NO－37.下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是()A.Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3B.Na＋、K＋、NO－3、SO2－3C.K＋、Na＋、SiO2－3、ClO－D.NH＋4、Na＋、SO2－4、NO－38.下列溶液中的各组离子能大量共存，且通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.Ba2＋、Ca2＋、Cl－B.OH－、CO2－3、Na＋C.Ca2＋、ClO－、Cl－D.H＋、Fe3＋、NO－39.(2015·南通高三模拟)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.0.1 mol·L －1 KNO 3溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B.氨气：HCl 、O 2、SO 2、COC.氢氧化铝胶体：H ＋、K ＋、SO 2－4、Br －D.高锰酸钾溶液：Na ＋、Mg 2＋、H ＋、I －10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是( ) A.无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO －3B.能使pH 试纸变红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3 C.FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、AlO －2D.K w c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －3 11.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( ) A.常温下，由水电离的c (OH －)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Br －、SiO 2－3B.常温下葡萄糖溶液中：SCN －、Cl －、K ＋、NH ＋4C.溴水中：Na ＋、CO 2－3、NH ＋4、SO 2－4D.pH 大于7的溶液：Na ＋、Ba 2＋、SO 2－3、ClO －12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A.能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －B.常温下c (H ＋)c (OH －)＝1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl － C.含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、Cl －、AlO －2、OH －D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－4、S 2－、SO 2－313.(2015·淮安二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、AlO －2 B.0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －C.c (OH －)/c (H ＋)＝1012的溶液中：SO 2－3、NH ＋4、ClO －、K ＋D.能溶解Al 2O 3的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－314.下列粒子在相应条件下可大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SO 2－4、AlO －2B.c (OH －)c (H ＋)＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、Al 3＋、Cl － C.0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、Br －D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO2－3、NO－3答案精析第3题离子共存的判断解决离子反应发生的条件问题[挑战满分]1.C[题干要求“一定能大量共存”。
第4题常见无机物的性质及应用[阅卷人的忠告]1.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。
2.错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。
3.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
4.混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。
5.错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。
6.错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。
7.错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2、CO等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO等。
8.错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。
9.错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。
10.错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。
11.错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。
12.错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。
[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在2.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是()A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3.下列叙述正确的是()A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.(2015·南京高三模拟)下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是()A.SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒C.氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体5.下列有关物质的性质或应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.如图所示，①中为AlCl3溶液、②中为浓氨水，则①中有白色沉淀生成6.下列叙述中不正确的是()A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大7.(2015·徐州高三模拟)下列有关叙述正确的是()A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化B.金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质→蓝色③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④9.下列有关物质性质的应用正确的是()10.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11.下列说法正确的是()A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案精析第4题常见无机物的性质及应用[挑战满分]1.C[SO2与浓硫酸不反应。
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
第10题 化学反应与能量变化题组一 反应热的计算与判断[解题指导]应用盖斯定律计算反应热的步骤[挑战满分](限时12分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)： H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1，有关上述反应的叙述正确的是() A.Q 1>Q 2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl 气体时放出热量Q 1 kJD.1 mol HBr(l)具有的能量高于1 mol HBr(g)具有的能量2.某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确的是( )A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－183 kJ·mol －1C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ·mol －1 D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)ΔH ＝＋183 kJ·mol －1 3.(2015·徐州高三模拟)已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ·mol －1 ①3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－47.2 kJ·mol －1 ②Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.5 kJ·mol －1 ③则14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO 2(g) 时放出的热量为( )A.218 kJB.109 kJC.54.5 kJD.163.5 kJ4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是( )A.2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3>0B.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C.若X 为卤素，则Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多D.ΔH 1＝ΔH 2－ΔH 35.已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1。
第17题有机合成和有机综合推断[解题指导]快速破解有机合成与推断题的一般方法1.“三看”突破有机物之间的转化(1)看碳链结构的变化根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。
(2)看官能团的变化如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。
(3)看反应条件观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。
2.掌握两条经典合成路线(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。
[典例剖析]答案 (1) 碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸△COOCH 2CHCH 2＋H 2O(4)CH 3CH 2Br ――→Mg干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH[阅卷人的忠告]有机合成与推断题中的易错点(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。
①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。
②酯化反应的生成物漏写“H 2O ”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。
③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH ”。
④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。
(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。
(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。
如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。
下列有关叙述中不正确的是()A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化2.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.中子数为21的钾原子：4019KD.间硝基苯酚的结构简式：3.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B6.(2015·南京高三检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO－3、K＋B.滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、AlO－2、NO－3C.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、ClO－D.c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋7.下列有关实验装置的说法中正确的是()A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al 2O 3NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→过量HClAl(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A.③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 9.下列说法中用离子方程式表达正确的是( )A.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑B.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3 ↓＋CO 2－3C.Fe(NO 3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O10.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质、以CH 4为燃料时，该电池工作原理见右图。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。
第18题物质组成的测定与化学综合计算[解题指导]巧用守恒思想破解化学综合计算1.质量守恒适用条件(1)在一个具体的化学反应中，涉及到反应前后物质的总质量有关问题时，可考虑质量。
(2)在某一具体的化学反应或过程中，某一元素(或原子或原子团)的质量或数目不变，常用元素守恒法或物料守恒法。
(3)在某些复杂多步反应中，某些元素的质量或原子团没有发生变化，可考虑元素守恒。
2.电荷守恒的适用条件在电解质溶液或离子化合物中，已知阳离子(阴离子)的量计算阴离子(阳离子)的量或计算阳离子和阴离子量的关系时，常用电荷守恒。
3.电子守恒在涉及氧化还原反应、电化学计算时常用电子守恒。
[典例剖析]硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·n H2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋HY2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足2量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________检验，现象是________________。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
信息提取可按以下思路解答本题：解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni 2＋含量偏高。
(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。
答案 (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n (Ni 2＋)＝0.040 00 mol·L －1×31.25 mL ×10－3 L·mL －1＝1.250×10－3 mol n (NH ＋4)＝56.00 mL ×10－3 L·mL －122.4 L·mol －1 ＝2.500×10－3 mol n (SO 2－4)＝2n (Ni 2＋)＋n (NH ＋4)2＝2×1.250×10－3 mol ＋2.500×10－3 mol 2 ＝2.500×10－3 mol m (Ni 2＋)＝59 g·mol －1×1.250×10－3 mol ＝0.073 75 g m (NH ＋4)＝18 g·mol －1×2.500×10－3 mol ＝0.045 00 g m (SO 2－4)＝96 g·mol －1×2.500×10－3 mol ＝0.240 0 g n (H 2O)＝2.335 0 g ×25.00 mL 100.00 mL －0.073 75 g －0.045 00 g －0.240 0 g 18 g·mol －1＝1.250×10－2 mol x ∶y ∶m ∶n ＝n (NH ＋4)∶n (Ni 2＋)∶n (SO 2－4)∶n (H 2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O 。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二十题图像、表格综合应用题1．(2013·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1.1 3.2Al3＋ 3.0 5.0Fe2＋ 5.8 8.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是__________________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是________________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。
答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)①防止＋2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)方法一：过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤；方法二：过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥解析(1)由表格中的数据可知Fe2＋在pH＝5.8时开始沉淀，pH＝8.8时沉淀完全，因此在制备过程中要避免Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，所以将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。
(2)FeCO3沉淀中含有的可溶性杂质为Na2SO4，是否洗涤完全主要检验洗涤液中是否含有SO2－4。
(3)铁粉的作用是防止Fe2＋被氧化。
由于柠檬酸能与铁粉反应，除铁只需加入适量柠檬酸。
(4)分离过程中加入无水乙醇是为了降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于柠檬酸亚铁晶体的析出。
(5)由于Fe2O3中含有SiO2、Al2O3杂质，酸溶后SiO2不溶，可过滤除去。
溶液中主要有Fe3＋及杂质Al3＋，要除去杂质Al3＋，一是使Al3＋生成Al(OH)3沉淀除去，由表中信息可知Al3＋完全沉淀的pH ＝5.0，此时Fe3＋完全沉淀，因此先加铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，再调节pH＝5.0，除去Al3＋。
二是使Fe3＋生成沉淀，过滤得固体再溶解得Fe2(SO4)3，再加铁粉还原。
由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O晶体，采用冷却结晶的方法，先制取饱和溶液再降温结晶。
由溶解度曲线可知，温度高于60 ℃时绿矾的溶解度下降，因此需配成60 ℃的饱和溶液再降温至0 ℃，过滤，由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗。
2．(2013·上海，六)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为(Ⅰ)Ni(s)＋4CO(g)50 ℃Ni(CO)4(g)ΔH＝－Q(Q>0)(Ⅱ)Ni(CO)4(g)230 ℃Ni(s)＋4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(Ⅰ)中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有________、________。
(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。
Ni(CO)4在0～10 min的平均反应速率为________。
(3)若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________。
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程：________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)及时移走Ni(CO)4加压(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)bc(4)先将粗镍与CO在50 ℃的条件下反应生成羰基镍，然后将羰基镍转移到另一容器中，升温到230 ℃，热解得到纯镍。
解析第(1)题，反应Ⅰ是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取及时移走Ni(CO)4、加压的方法提高产率；第(2)题，根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成的Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1 mol/(2 L×10 min)＝0.05 mol·L－1·min－1；第(3)题，反应Ⅱ是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]均减小；第(4)题，根据反应(1)(2)的特点可提纯粗镍。
3．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中的能量变化如图所示：(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH________ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(2)一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
该反应平衡常数的表达式为________；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡___________________________________________________________________(填字母)。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系(t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同)。
各阶段对应的平衡常数如表所示：t1～t2t3～t4t4～t5t6～t7K1K2K3K4请判断各平衡常数之间的大小关系：________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。
(4)原料气的加工过程中常常混有一定量的CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率都是不相同的。
实验数据见下表：由上表数据可得出多个结论：结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率________。
结论二：________________________________________________________________。
答案(1)＜(2)K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] C(3)K1＞K2＝K3＝K4(4)越高原料气中含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低4．(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中化学键断裂时需436 200 369要吸收的能量/kJH2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝________。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、醋酸稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。
请写出氢溴酸在水溶液中电离的方程式：____________________________________________。
(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________ mL；③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________点；④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
答案(1)－72 kJ·mol－1(2)HBr===H＋＋Br－(3)①图1②20.00③D④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析(1)根据断键时吸收能量，成键时放出能量，H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝(436＋200＋30－2×369)＝－72 kJ·mol－1。
(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、醋酸稀释100倍后，有一种酸的pH＝4，说明HBr为强酸，则有HBr===H＋＋Br－。
(3)①氢溴酸是强酸，醋酸是弱酸，用NaOH溶液滴定等物质的量的氢溴酸与醋酸时，当溶液pH＝7时，醋酸消耗的氢氧化钠的量少，则图1为滴定HBr溶液的曲线；②0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液，pH＝7时即恰好反应完全，说明消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL；③根据电荷守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是D点；④E点时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应得醋酸钠溶液，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
