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123班氧化还原反应

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2-3-1氧化还原反应 课件

2-3-1氧化还原反应 课件
» 氧化反应：得氧的反应 C+O2=CO2
» 还原反应：失氧的反应 2CuO+C=2Cu+CO2↑
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的
反应我们称为氧化还原反应
» 分析下列3个氧化还原反应中个元素的化合价 在反应前后的变化
+2
0 高温 0 +4
2CuO+C 2Cu+CO2↑
H+12O+C0 高温 H0 2++C2O
哪些 反应 属于 氧化 还原 反应？
氧化还原反应 置换反应
复分解 反应
Cu化合价降低，被还原
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
+2 -1 +1 +4-2
CaCl2+Na2CO3
反应物和生成物 中的元素的化合 价是否发生变化
+2 +4-2
+1 -1
CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应
非氧化还原反应
00
2Na+Cl2
C+u2 O+H0 2 Δ C0u+H+12O
H2发生氧化反应，被氧化
+2
0 Δ 0 +1
Hale Waihona Puke CuO+H2 Cu+H2O
CuO发生还原反应，被还原
我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化 反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
Fe化合价升高，被氧化
0 +2
Fe+CuCl2
+2
0
FeCl2+Cu

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件共28张PPT

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件共28张PPT

【例】下列说法中正确的是（ D ）
A、还原性强弱：Fe > Cu> H2 B、氧化性强弱：Cu2+ > H+> Fe3+
C、得电子越多的物质，氧化性越强
D、夺电子越强的物质，氧化性越强
物质氧化性、还原性相对强弱的比较
【方法三】根据氧化还原反应的程度 不同氧化剂和相同还原剂作用时，还原剂化合价升高数值 越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe +3Cl2=== 2FeCl3 Fe + S FeS
+1 -1
化合价降低，被还原，发生还原反应
（1）化合价升降的原因是什么？ （2 Nhomakorabea阅读课本P36第3段、第4段，讨论钠和氯气的氧化 还原反应的发生过程是怎样的？
氯化钠形成过程
化合价升降的原因：电子的得失
-
+ Na Na
-
-
-
Cl-
-
-
-
-
-
-
-
0
-
失去2×e-，化合价升高，被氧化
还原剂
2Na + Cl2
5、2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
6、Fe+S==FeS
△
7、MnO2+4HCl(浓)==MnCl △ 2+Cl2↑+2H2O 8、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O 9、H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
【思考】结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分 析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什 么性质?

1-3-2氧化还原反应规律(课件)高一上学期化学人教版必修第一册

1-3-2氧化还原反应规律(课件)高一上学期化学人教版必修第一册
氧化还原反应规律
船体上镶嵌锌块用来减缓船体腐蚀，延长船只使用寿命 1
氧化还原反应规律
教学目标 1、了解氧化还原反应的各种规律。 2、能利用守恒规律进行计算和配平 3、能利用先后规律书写与量有关的化学方程式(和离子 方程式)的书写 4、认识两种特殊的氧化还原反应
2
氧化还原反应规律
守恒规律 氧化还原反应中,得失电子总数相等,元素化合价升降总 数相等。 即有关系式: 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 化合价降低的总数 = 化合价升高的总数 应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
11
氧化还原反应规律
随堂训练
4、高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色 水处理剂，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然 后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使 高铁酸钾析出。 (2)湿法制备高铁酸钾 (K2FeO4) 的反应体系中有7种微粒： Fe(OH)3、ClO− 、OH−、FeO42−、Cl−、H2O、K+ 。写 出并配平湿法制高铁酸钾的化学(离子)反应方程式。 3KClO + 2Fe(OH)3 + 4KOH = 3KCl + 2K2FeO4 + 5H2O
化合价升高，失去3e- ×10
10 Al + 6 NaNO3 + NaOH —10NaAlO2 + 3 N2 ↑ + H2O
化合价降低，得到5e- ×2 ×3
8
氧化还原反应规律
守恒规律 例题2：请配平方程式：
Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2 ↑ + H2O 步骤二：配非H、O元素 10Al + 6NaNO3 + 4 NaOH — 10NaAlO2 + 3N2 ↑ + H2O 步骤三：配H、O元素 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH — 10NaAlO2 + 3N2 ↑ + 2 H2O

人教版高中化学必修一《2.3氧化还原反应》课件

人教版高中化学必修一《2.3氧化还原反应》课件

非氧化还原反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（CD）
A．KOH＋HCl=KCl＋H2O B．NH3＋HCl=NH4Cl C．Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑
2、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ B ）
还原产物
H2+S6O4（浓）氧=化S0产↓物+
+4 SO2↑ + 2H2O
还原产物
4、氧化还原反应的重要规律
（3）反应进行的次序规律
同一氧化剂与多种还原剂反应时，第一被氧化 的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，第一被还原 的是氧化性较强的物质。
4、氧化还原反应的重要规律
（3）反应进行的次序规律
（2）价态变化规律
归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应， 遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到 同价。
4、氧化还原反应的重要规律
（2）价态变化规律
例如：Biblioteka 指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KC+5lO3
+
-1
6HCl
0
-1
=氧3化C产l2物↑+ KCl + 3H2O
⑵H2-S2
+
失去4e-,化合价升高，被氧化
+2
0
2CuO + C
高温
0
+4
2 Cu + CO2
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（2）单线桥法:表示电子转移情况

必修1-2-3氧化还原反应

必修1-2-3氧化还原反应

[思考与练习 思考与练习] 思考与练习
指出下列反应是否属于氧化还原反应? 如果是,请分别指出反应中的还原剂,氧化 剂,还原产物,氧化产物 ⑴2Na + Cl2 = 2NaCl ⑵H2 + Cl2 = 2HCl
点燃 点燃
答案: 答案: 还原剂: ;氧化剂: ⑴还原剂:Na;氧化剂:Cl2;还原产物, 还原产物, 氧化产物都是: 氧化产物都是:NaCl 氧化剂: 还原产物, ⑵还原剂:H2;氧化剂:Cl2;还原产物,氧化 还原剂: 产物都是: 产物都是:HCl
0
0
+1 -1
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失 电子的得失 化合价的升降
化合价升高, 失2e-,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价降低, 得2e-,化合价降低,被还原
0
0
+1 -1
H
+1Hale Waihona Puke +17Cl
HCl
+1
+17
+1 -1
H
H
Cl
Cl
化合价的升降— 化合价的升降—共用电子对的偏移
2,氧化还原反应的本质: ,氧化还原反应的本质: 发生了电子的转移(得失或偏移)
小结: 小结:
一,氧化还原反应 1,特征:反应前后元素的化合价发生了变化. 1,特征:反应前后元素的化合价发生了变化. 氧化剂: 氧化剂:化合价降低 被还原 得到还原产物 还原剂: 还原剂:化合价升高 被氧化 得到氧化产物 2,氧化还原反应的本质: ,氧化还原反应的本质: 发生了电子的转移(得失或偏移)

必修1-2-3《氧化还原反应》教案2

必修1-2-3《氧化还原反应》教案2

2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。

二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【作业设计】P33 1、2、3、4 【板书设计】
【教学感悟】
第二课时
【课堂小结】：
1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质
2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；
3、离子反应和氧化还原反应的关系。

【作业设计】P33 5 【板书设计】
【教学感悟】。

人教版化学必修一2.3氧化还原反应(共14张PPT)PPT

氧化性:物质得电子表现出来的性质。(得电子的能力)
还原性:物质失电子表现出来的性质。(失电子的能力)
注 意:(1)氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以 是同一反应物。
(2)氧化产物和还原产物可以是不同生成物，也 可以是同一生成物。
(3)氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 (4)物质的氧化性(或还原性)是指物质得到(或失 去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。
二、氧化剂和还原剂
【分层训练】必做题
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化
剂的是：（C）
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（2）
二、氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂：
1、 氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在 反应时所含元素的化合价降低，本身被还 原。
2、还原剂: 失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应 时所含元素化合价升高，本身被氧化。
氧化产物:还原剂被氧化生成的物质。 还原产物:氧化剂被还原生成的物质。
1、在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是 （1）H2是氧化产物
(C)
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；

人教版化学必修一2.3氧化还原反应(共42张PPT)


氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
还原性： S2->S>SO3
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧 化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则 依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
（1）可观察到的现象是：
①
；②
。
（2）写出有关的离子方程式：
①
；
②
。
答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共42张P PT)
下一题
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共42张P PT)
把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两
相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，
下一题
人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共42张P PT)
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接
放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解
Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子
的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到
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人教版化学必修一2.3氧化还原反应( 共42张P PT)
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元

人教版高中化学必修一课件《2-3-1氧化还原反应》


有 有 无 无
是 是 不是 不是
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)CuO失氧，发生了还原反应。 得氧 (2)C，发生了氧化反应。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被，另一 氧化 还原 种物质被的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 △ (1)反应： CuO＋ H2=====Cu＋ H2O
① CuO失氧，铜元素化合价降低，发生 得氧 ，氢元素化合价升高，发生 ② H2
还原 反应，被还原 氧化 反应，被氧化
点燃 (2)反应： 2Na＋ Cl2=====2NaCl(反应物、生成物均无氧元素 )
①氯元素化合价降低，发生 还原 反应，被还原 ②钠元素化合价 升高 ，发生氧化反应，被氧化
有序 号 5 6 7 8来自化学反应 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu HCl＋KOH=== KCl＋H2O BaCl2Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
四种反 应类型
价态有 无变化
是否是氧化 还原反应
置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应
序 号 化学反应 四种反 应类型 价态有 无变化 是否是氧化 还原反应
2NO＋O2 1 ===2NO2 CO2＋CaO 2 ===CaCO3
化合反应 化合反应
有 无 无
是 不是 不是 是
△ NH4HCO3===== 3 NH3↑＋CO2↑ 分解反应 ＋H2O △ 分解反应 4 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑
点燃 (2)反应：H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价 降低 ，共用电子对 偏向 氯原子， 发生还原反应被还原 ②氢元素化合价 升高 ，共用电子对 偏离 氢原子， 发生氧化反应被氧化

高中化学2-3氧化还原反应(2-3-1)优秀课件

(3)氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)化 合价升降变化的反响。
(4)非氧化复原反响：没有化合价升降变化的反响
氧化复原反响
氧化复原反响中，电子转移〔得失或偏移〕 和化合价升降关系，可以表示如下：
失去e-，化合价升高，被氧化
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e-，化合价降低，被复原
氧化复原反响的特征：化合价升降
氧化复原反响的实质：电子转移(得失或偏移) 16
氧化复原反响
5.氧化复原反响与四种根本反响类型的关系： 【练习】《步》P-31 三、1
【讨论】有单质参加或有单质生成的反响一定
是氧化复原反响吗？
17
氧化复原反响
【讨论】怎样表示氧化复原反响的电子转移的情 况？阅读《步》P - 30 二
C. HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D.2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
26
氧化复原反响
4.在以下各式中，当左边物质生成右边物质
时，划有横线的元素是被氧化还是被复原？
-1
(1) NaCl
0
Cl2 被氧化
+7
+2
(2) KMnO4
MnC被l2复原
+3
0
被复原
(或电子对偏向)
化合价 降低
复原反响
本质
特征
反响
24
氧化复原反响
【练习1】判断以下关于氧化复原反响的说法是否正确 ① 氧化复原反响的本质是反响前后元素化合价有升降 变化 ② 氧化复原反响前后一定有氧的得失 ③ 实现Fe3+ → Fe2+的变化过程一定是氧化反响 ④ 元素化合价升高的反响是复原反响 ⑤ 反响中所有的元素化合价一定都发生变化 ⑥ 失去电子的物质，所含元素化合价降低 ⑦ 物质被氧化本身发生复原反响 ⑧ 一定有电子的转移(得失或偏移) ⑨镁条在氧气中燃烧既属于化合反响又属于氧化复原 反响
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高温
} 同时发生 失去氧被还原，发生还原反应
在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一 种物质被氧化的反应叫氧化还原反应
那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?
2Na+Cl2 ==2 NaCl
点 燃
你能一眼看出它的反应类型吗？
如果从化合价的角度分析上述俩个例子？
化合价升高
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ D ） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ IC. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到 弱的顺序是（ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 ）
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
维生素C比Fe2+的还原性强
步骤：三标一查 ①标电子得失及其得失总数 ②标化合价变化 ③标反应类型 ④查转移电子是否相等
化合价降低
+3
-2
+2 -2
高温
0
+4 -2
笔记：
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应 化合价降低的物质被还原，发生还原反应
化合价升高
2Na + Cl2 =
0
0
点燃
2NaCl
+1
-1
Байду номын сангаас
化合价降低
氧化还原反应中元素化合价升降 变化共存，即“有升必有降”
总结：
并非只有得氧、失氧的反应才 是氧化还原反应,凡是有元素化合价 变化的反应都是氧化还原反应,这是 它的特征现象,也是化学反应是否为 氧化还原反应的判断新标准。
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2e- ，化合价降低
0
0
点燃
+1
-1
失电子 得电子
Na元素化合价升高 Cl元素化合价降低
被氧化
氧化反应 还原反应
被还原
化合物HCl的形成过程
H
Cl
化合价升降的原因：
(2)电子的偏移
H
Cl
氯化氢的形成（HCl）
化合价升高
点燃 H2 +Cl2====2HCl
化合价降低
还原性：Fe﹥ Cu 氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
方法一：(1)金属活动顺序
金属单质失电子能力增强，还原性逐渐增强
K K+ Ca Na Mg Mg2+ Al Al3+ Zn Fe Sn H+ Pb Cu2+ (H) Fe3+ Cu Ag+ Ag
Ca2+ Na+
Zn2+ Fe2+
那我们的四大基本反应类型与我们今天学 习的氧化还原反应有什么联系呢？
1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3．置换反应：全部是氧化还原反应。
4．复分解反应：都是非氧化还原反应。
Ⅰ无化合价变化的反应
（化合反应）
Ⅱ有化合价变化的反应 (2)2Na+Cl2 =2 NaCl
化合价升高,被氧化（氧化反应）
CuO
+2
+
H2
0
==
+1
H2 O
+
Cu
0
化合价降低,被还原（还原反应）
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、 KMnO4、FeCl3 等
常见还原剂：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、 H2 、CO等
你还能补充一些 吗？
练习：1. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装 食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期， 防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋 中应放入的化学物质是（ B ）
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(C)食盐、硫酸亚铁
(B)硅胶、硫酸亚铁
(D)生石灰、食盐
练习2:
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含 有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变 为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止 这种现象发生，说明维生素C具有( B ) (A)氧化性 (C)碱性 (B)还原性 (D)酸性
高温
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
CaCO3 === CaO+CO2↑
高温
C+2CuO === 2Cu+CO2↑ AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
如果从得失氧的角度分析？ CO Fe2O3 得到氧被氧化，发生氧化反应
0
+5
-1
5e－ 转移的电子数____________
失3×2e-，化合价升高，被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
得2×3e-，化合价降低，被还原
0
+5
+2
+2
HNO3 氧化剂___________ Cu(NO3)2 氧化产物__________
Cu 还原剂___________ NO 还原产物_________
是 Zn、Cl- ，兼有氧化性和还原性的是 Fe2+、S 。 高价氧化低价还，中间价态两性全。 元素常见化合价： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 Al：0 ，+3 H：0 ，+1
Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
氧化性和还原性相对强弱的比较
CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
还原产物
还原性：还原剂﹥ 还原产物
氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
方法三：根据反应结果(产物的价态)判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂 氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如：
点燃
2Fe＋3Cl2==2FeCl3 Fe＋S=FeS
则氧化性：Cl2>S。
方法四：从反应所需条件和反应的剧 烈程度判断
一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧 烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
△
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
例：己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
还原剂：
在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质 是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高， 发生氧化反应。（升 失 氧 还）
氧化还原反应两对概念
失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 +
得e－，化合价降低，被还原
还原产物
氧化剂——化合价降低的反应物 还原产物—化台价降低的产物 还原剂——化合价升高的反应物 氧化产物——化合价升高的产物
金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强
(2)非金属活动顺序
非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强 F2 F－ CI2 CI－ Br2 Br－ I2 I－ S
2－ S
非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱
方法二：依据反应方向判断
失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 +
得e－，化合价降低，被还原
① Fe2O3 + 3CO
氧化剂 还原剂
2Fe + 3CO2
还原产物 氧化产物
② SO2 + 2H2S == 2H2O
氧化剂 还原剂
+
3S H 2↑
还原产物
还原产物 ,氧化产物
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 +
还原剂 氧化剂 氧化产物
④ 2KClO3
还原剂与氧化剂
2KCl
还原产物
＋ 3O2↑
3、反应中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的 总数。
用双线桥分析氧化还原反应
失5e－，化合价升高，被氧化
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
得5×e－，化合价降低，被还原
Cl2 氧化剂___________ 氧化产物___KClO ______ 3 _ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？
氧化还原反应的本质是什么？
活动探究: 1、金属钠在氯气中燃烧的实质
2、氢气在氯气中燃烧的实质
化合物NaCl 的形成过程
Na
失去 e- 后
失去e-
Cl
得到 e- 后
化合价升降的原因：
(1)电子的得失
+ Na
[ Cl Cl
-
]
Na+
钠在氯气中燃烧
失去2e-，化合价升高
第三节 氧化还原反应