8.1溶液的酸碱性教案

8.1溶液的酸碱性一、学习目标：1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。

2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。

3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响二：重、难点：1、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

三、自主预习（一）区分酸性溶液和碱性溶液酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液遇到酸碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。

（二）.pH与溶液酸碱性酸碱度：溶液酸性或碱性的程度pH：溶液的表示方法pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液pH的范围：中性溶液 pH ＝酸性溶液 pH ﹤ pH越酸性越强碱性溶液 pH ﹥ pH越碱性越强（三）.pH的测定1：测定溶液的pH最简便的方法是利用 : 。

将待测溶液滴在上，试纸即改变，再与比较，便可读出溶液的pH。

2.讨论：测pH时要注意的两个问题：不能把纸直接伸入待测液中，以防止；若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏（填“大”或“小”），测碱溶液的pH值，测量结果将比实际值偏；（四）、改变pH的方法：1.分别向酸或碱的溶液中加水，酸溶液的pH会（填“增大”或“减小”）；碱溶液的pH会。

他们的pH 等于7，酸碱性变；2.向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性发生变化，混合后溶液的pH ；加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH 等于7，若加入的酸溶液过量，原溶液呈性，碱溶液过量，原溶液呈性；（五）．酸雨煤和石油燃烧后所产生的烟气中含有和排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，即酸雨，酸雨危害：、、、。

六、巩固练习1、测定溶液的酸碱度应当选用（）A 紫色石蕊溶液B pH试纸C 无色酚酞溶液D 以上都可以2、正常人胃液的PH值在0.8-1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的PH值为( )A、大于0.8B、0.8-1.5之间C、大于1.5D、小于0.8七、当堂达标检测题3、一次性鉴别盐酸、石灰水、蒸馏水应选（）。

第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性【学习目标】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。

2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会用pH试纸测溶液的酸碱度。

3.了解常见物质的，知道对生命活动及农作物生长的影响。

【重点】酸碱指示剂与pH的检验方法。

【难点】pH和溶液酸碱性的关系。

【自主探究】1.旧知回顾：在第五章第三节的学习中，你已经知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液变，其实质是二氧化碳和水反应生成的使紫色石蕊变色。

2.自学导航：阅读教材220—224页了解区分溶液酸碱性的方法，了解检验溶液酸碱性强弱程度的方法。

3.应知应会：1）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞，碱性溶液使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞。

2）当pH 7时，溶液呈酸性，pH 7时，溶液呈中性，pH 7时，溶液呈碱性。

3）测定溶液pH最简单的方法是。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：区分酸性溶液和碱性溶液1．【实验8-1】【实验8-2】学习区分溶液酸碱性的方法。

（分组展示）2．根据上述实验归纳：色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色；色酚酞遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色。

（小组展示）探究二：检验溶液酸碱性强弱程度1.自学：稀溶液酸碱度的表示方法、pH的范围、用pH试纸测定溶液pH的正确操作2.小组展示：实验8-3、8-4，学习溶液酸碱性的检验方法3.小组内讨论交流：使用pH试纸时①如果测定前将pH试纸润湿，或滴管、玻璃棒上附有水，对测定的结果有无影响？。

②如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，会造成怎样的影响？。

探究三：pH与生命活动自学教材223-224页相关内容，知道pH对生命活动及农作物生长的影响，并思考完成：人的胃液呈性，能使紫色石蕊溶液变为色。

【跟踪练习】教材8.1习题1、4、5、6题【达标检测】1.溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示，pH 的范围__ _ ______， pH= 7 溶液呈_____性；pH < 7 溶液呈_____性；pH >7 溶液呈_____性。

8.1溶液的酸碱性教学目标1．理解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

教学重点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学难点：pH与溶液的酸碱性强弱的关系。

教学课时数：一课时教学过程：引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。

怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来理解溶液的酸碱性。

板书课题：8.1溶液的酸碱性讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。

演示【实验8--1】归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。

讲述：溶液的酸碱性的强弱水准怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱水准。

板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。

pH：酸碱度的表示方法阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强）中性溶液 pH=7碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强）阅读：教材223“常见物质的pH”讲述：那么如何测定溶液的pH呢？教师边讲边演示：学生分组实验：测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。

小结：课堂练习：1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）A.蓝色B.红色C.紫色D.无色2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3用pH试纸测定溶液的酸碱度的准确操作是（）A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸板书设计：8.1溶液的酸碱性一、酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。

难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。

四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。

五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。

2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。

3. 课件及教学素材。

一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。

2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。

二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。

2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。

3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。

三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。

2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。

3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。

四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。

2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。

五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。

2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。

3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。

2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。

2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。

2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。

3. 常见酸碱性溶液的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。

2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。

2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。

2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。

3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。

4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。

2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。

3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。

七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。

2. 准备多媒体课件。

3. 准备练习题和案例分析材料。

八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。

九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。

2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。

《溶液的酸碱性》教学设计《《溶液的酸碱性》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容《溶液的酸碱性》整体设计教学思路教学目标：知识与技能：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性;2、会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度;3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。

过程与方法：1、通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的重要作用;2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

情感态度与价值观：1、通过溶液酸碱性和酸碱度的检验培养学会学生定性的和定量的认识物质2、通过对酸碱指示剂发现的学习培养学生学习科学家的严谨治学的科学态度3、通过对于溶液酸碱性及酸碱度的检测培养学生能用实验的方法正确地认识和了解物质鲁教教学重难点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法教学重难点：对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水主要学习活动：板书设计：一、如何检验溶液的酸碱性二、怎样判断溶液酸碱性的强弱鲁1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度pH1234567891011121314酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性;pH<7<>，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强;pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3.pH试纸的使用方法;三、物质的酸碱性对生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。

2.胃液的pH在0.9~1.5之间。

3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长【学习评价设计】1.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的()A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.石灰水2.小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面(主要成分为碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是()A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.将它们溶于水，分别滴加酚酞3.欲区别两瓶无色的液体，一瓶是白醋，另一瓶是蒸馏水，取样后进行下列操作，其中不能将两瓶液体区别开的是()A.分别闻两种液体，有酸味的是白醋B.分别用红色的石蕊试纸测试，其中变色的是白醋C.分别加入石蕊试液，其中显红色的是白醋D.分别加入一些石灰石，产生气泡的是白醋4.能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A.稀盐酸和稀硫酸B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水《溶液的酸碱性》【课后训练】1.能使紫色石蕊试液变红的物质中加入酚酞试液后显_________色;能使紫色石蕊试液变蓝的物质中加入酚酞试液后显_________色;不能使紫色石蕊试液变色的物质中加入酚酞试液后显_______色。

8.1溶液的酸碱性教学目标【知识与能力】1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度。

2.能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

【过程与方法】通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

【情感态度价值观】让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学重难点【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】用pH试纸检验溶液的酸碱性的原理。

教学过程[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。

[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。

那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。

[投影][板书]1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈碱性pH＝7 溶液呈中性[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液( )A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊溶液。

显示的颜色是 ( )A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是 ( )A．pH＝14 B．pH=7C．pH＝1 D．pH＝0[答案)1．A 2．B 3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。

[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。

化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。

学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。

同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。

因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。

二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。

•理解酸碱反应及其平衡。

•掌握酸碱中pH值的计算方法。

•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。

三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。

此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。

同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。