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第七讲 酸碱平衡1 酸碱质子理论质子理论认为：凡能给出质子（H +）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。
如HCl ，NH 4+，HSO 4－，H 2PO 4－等都是酸，因为它们能给出质子；CN －，NH 3，HSO 4－，SO 42－都是碱，因为它们都能接受质子。
为区别于阿仑尼乌斯酸碱，也可专称质子理论的酸碱为布仑斯惕酸碱。
由如上的例子可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。
若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质，如HCO 3－等，通常称为酸式酸根离子。
1.1酸碱的共轭关系质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。
这种关系称为酸碱共轭关系。
可用通式表示为：酸碱 + 质子，此式中的酸碱称为共轭酸碱对。
例如NH 3是NH 4+的共轭碱，反之，NH 4+是NH 3的共轭酸。
又如，对于酸碱两性物质，HCO 3－的共轭酸是H 2CO 3，HCO 3－的共轭碱是CO 32－。
换言之，H 2CO 3和HCO 3－是一对共轭酸碱，HCO 3－和CO 32－是另一对共轭酸碱。
1.2酸碱反应从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间传递和相互交换质子的过程，因此一个酸碱反应包含有两个酸碱半反应。
例如，NH 3与HCl 之间的酸碱反应： 半反应1 半反应21.3酸碱反应的实质在酸碱质子理论中根本没有“盐”的内涵。
酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应，通式为： 酸1 + 碱2碱1 + 酸2例如： HCl + NH3 Cl －+ NH +4 、 H 2O + NH 3OH －+ NH +4HAc + H2O Ac －+ H 3O + 、 H 2S + H 2OHS －+ H 3O +H2O + S 2－OH －+ HS－、 H 2O + HS－OH －+ H 2S这就是说，单独一对共轭酸碱本身是不能发生酸碱反应的，因而我们也可以把通式：酸 碱 + H + 称为酸碱半反应，酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；此外，上面一些例子也告诉我们，酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应（中和反应、强酸置换弱酸、强碱置换弱碱）、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应。
教学设计：2024秋季人教版高一化学必修第二册第七章有机化合物《第四节基本营养物质：蛋白质》一、教学目标（核心素养）1.知识与技能：1.学生能够理解蛋白质的基本组成元素和结构特点（氨基酸、肽键、肽链等）。
2.学生能够掌握蛋白质的主要性质（如水解、变性、颜色反应等），并理解这些性质在日常生活中的应用。
3.学生能够识别蛋白质在生物体中的重要作用，包括作为结构物质、酶、激素等。
2.过程与方法：1.通过实验观察和讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2.运用类比和模型构建的方法，帮助学生理解蛋白质的结构与功能的关系。
3.通过小组合作学习，促进学生之间的交流与协作。
3.情感态度与价值观：1.激发学生对生命科学的兴趣，培养尊重生命、关注健康的科学态度。
2.引导学生关注食品安全和营养健康，树立健康饮食的观念。
二、教学重点与难点•教学重点：蛋白质的组成元素、结构特点、主要性质及其在生物体中的作用。
•教学难点：理解蛋白质复杂的多级结构和功能的关系，以及蛋白质变性的实质。
三、教学资源•教材及配套教辅材料•多媒体教学课件，包含蛋白质的结构模型、实验视频等资料•实验器材：蛋白质样品（如蛋清）、双缩脲试剂、酒精灯、试管等•实物样品或模型：蛋白质分子结构模型四、教学方法•讲授法：介绍蛋白质的基本知识。
•实验探究法：通过实验观察蛋白质的性质，如颜色反应（双缩脲反应）。
•讨论法：针对蛋白质的结构与功能、营养与健康等话题进行讨论。
•多媒体辅助教学法：利用课件展示蛋白质的结构模型、实验过程等，增强教学效果。
五、教学过程1. 导入新课•生活实例导入：展示一张富含蛋白质的食物图片（如鸡胸肉、鸡蛋等），提问：“这些食物中富含哪种营养物质？这种营养物质对我们的身体有哪些好处？”引导学生思考并引出蛋白质的话题。
2. 新课教学•蛋白质的组成元素：介绍蛋白质的基本组成元素（C、H、O、N，部分含S、P等），强调氨基酸是蛋白质的基本组成单位。
••蛋白质的结构特点：••讲解氨基酸的结构特点，特别是α-氨基和α-羧基。
高中化学（大纲版）第二册第七章糖类油脂蛋白质人类重要的营养物质第二节淀粉纤维素(第一课时)●教学目标1.使学生了解淀粉、纤维素的重要性质；2.使学生了解淀粉、纤维素的主要用途以及它们在日常生活、工业生产等方面的重要意义；3.通过对淀粉水解情况的检验和判断，培养学生的实验设计能力；4.通过介绍我国造纸的悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
●教学重点淀粉和纤维素的水解反应。
●教学难点淀粉水解情况的检验和判断。
●课时安排一课时●教学方法通过对旧知识的复习，引导学生讨论并得出结论，再通过实验进行验证，从而突破难点。
●教学用具淀粉、棉花、麻、滤纸。
20%的H2SO4溶液、NaOH溶液、碘水、银氨溶液、90%的浓H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。
试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、烧杯。
●教学过程［引入新课］糖类是生物体生命活动的主要能源物质，而食物中的糖类绝大部分是多糖，什么叫多糖？［生］能够水解生成多个单糖分子的糖类。
［问］多糖可用什么分子通式表示？［生］(C6H10O5)n［讲述］我们常见的多糖是淀粉和纤维素。
在生物课上，大家已经学过了糖类在人和动物体内的代谢过程，这节课我们来更深一层地了解淀粉、纤维素的其他性质和用途。
［板书］第二节淀粉纤维素［问］淀粉和纤维素具有相同的分子通式，那么它们互为同分异构体吗？若不能回答这个问题，请看课本183页。
［生］不是同分异构体，因为分子通式中它们的n值不同。
［师］对。
淀粉的n值一般在几百到几千，而纤维素的n值在几千到几万。
它们的相对分子质量都很大，因此都属于天然高分子化合物。
那么它们具有相同的通式，又都属于糖类，它们互为同系物吗？［生］不是。
［问］为什么？［生］因为同系物要求组成上相差一个或若干个“CH2”原子团，而淀粉和纤维素组成上是相差若干个“C6H10O5”。
［师］下面我们先来学习淀粉的性质。
［板书］一、淀粉［师］请同学们举出一些淀粉含量高的食物。
［生］玉米、土豆、小麦、大米。
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质．II 2．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II 3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II 4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I 5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I 6．以上各部分知识的综合运用．III1、甲烷与氯气的光照取代2、石蜡油分解装置图步骤现象结论(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 (3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。
知识要点考纲要求第七讲 有机实验3、乙炔的实验室制取和性质【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS 、Ca 3P 2、Ca 3As 2等）。
使制得的乙炔中含有（H 2S 、PH 3、AsH 3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH 可将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。
【思考】电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率①应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
②电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
4、溴乙烷中溴元素的检验（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液 （2）反应原理：CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBr【说明】①溴乙烷在水中不能电离出Br -，是非电解质，加AgNO 3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br -，但直接去上层清液加AgNO 3溶液主要产生的是Ag 2O 黑色沉淀，无法验证Br -的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH ，再加AgNO 3溶液， 产生浅黄色沉淀，说明有Br -产生。
分析化学第七讲：氧化还原滴定法分析化学第七讲：氧化还原滴定法在化学分析领域中，氧化还原滴定法是一种常用的定量分析方法。
本篇文章将深入探讨氧化还原滴定法的原理、实验操作流程、应用领域以及优缺点，帮助读者更好地理解和掌握这一分析技术。
一、氧化还原滴定法的基本原理氧化还原滴定法是以氧化剂和还原剂之间的反应为基础，通过滴定计量氧化还原反应的进程来确定待测物质的含量。
其中，氧化剂是指能够夺取电子的物质，而还原剂则是指能够提供电子的物质。
在特定的实验条件下，氧化剂和还原剂的反应速率是恒定的，因此，通过滴定可以精确计算出反应物的量。
二、氧化还原滴定法的实验流程1、准备试样和试剂：选择合适的试样，准备相应的氧化剂、还原剂和指示剂。
2、滴定前的预处理：对试样进行适当的预处理，以便进行氧化还原反应。
3、滴定操作：将试样与氧化剂混合，观察反应进程，记录滴定开始至结束的时间。
4、数据记录与计算：根据实验数据计算出试样中待测物质的含量。
5、重复实验：为了确保实验结果的准确性，可能需要重复进行滴定操作。
三、氧化还原滴定法的应用领域氧化还原滴定法在许多领域都有广泛的应用，如环境保护、化工、食品、医药等。
例如，在环境保护中，可以运用该方法测定水体中的铁离子、锰离子等重金属离子的含量；在化工领域，可以用于测定原料、中间产物和最终产品的含量。
四、氧化还原滴定法的优缺点1、优点：(1) 适用范围广：氧化还原滴定法可用于测定多种物质，包括无机物和有机物。
(2) 精确度高：由于氧化还原反应的速率容易控制，因此该方法的测量精度较高。
(3) 可重复性好：多次实验的结果之间的一致性较好。
2、缺点：(1) 对实验条件要求较高：某些氧化还原反应需要在特定的实验条件下进行，如温度、压力、pH值等，对实验设备的要求较高。
(2) 反应速度较慢：某些氧化还原反应的速率较慢，需要较长的滴定时间。
(3) 干扰因素较多：例如，试样中的杂质可能会干扰氧化还原反应的进行，从而影响测量结果。
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
化学必修二第七章知识点总结化学必修二第七章知识点总结:化学反应速率和平衡在化学必修二中,第七章介绍了化学反应速率和平衡的概念和应用。
本章主要包括以下知识点:1. 化学反应速率的概念和计算化学反应速率是指反应物之间速率的比值,可以用反应物浓度和反应时间表示。
在化学反应速率的计算中,通常使用反应物浓度的指数形式表示速率,例如,2C(A) + B(A) → 3C(B)的速率可以用2/3表示。
2. 平衡的概念和平衡常数在化学反应中,反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变,即反应达到平衡状态。
平衡常数是描述平衡状态的重要常数,通常用K表示。
平衡常数越大,反应向生成物方向移动的趋势越大。
3. 平衡常数的应用平衡常数是化学反应速率和平衡状态的重要概念,可以用来计算反应的转化率、产率、净转化率等。
在实际应用中,平衡常数可以用来判断反应是否平衡、预测反应的下一步反应方向、评估反应条件等。
4. 反应物和生成物的平衡常数在平衡状态下,反应物和生成物的平衡常数不一定相同。
反应物的平衡常数大,生成物的平衡常数小。
当反应物的浓度发生变化时,平衡常数也会发生变化。
5. 非平衡反应和逆反应在平衡状态下,反应物和生成物的浓度一定不变,但在某些情况下,反应物和生成物的平衡常数会发生变化。
非平衡反应是指反应物和生成物的平衡常数发生变化的反应,逆反应是指生成物和反应物的平衡常数发生变化的反应。
拓展:平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素包括温度、压强、催化剂、反应物浓度等。
在实际应用中,这些因素可以被用来调整反应条件,以获得更好的反应效果。
此外,平衡常数还可以通过实验来测量和计算,为化学反应的研究和应用提供重要的依据。
