松原市实验高中,白城一中2015——2016学年上学期期末联合考试 高二化学试卷

吉林省白城市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高三上·山西开学考) 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑3. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B . 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C . 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D . 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸C . 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH6. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法中正确的是（）A . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极B . 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O3. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应4. （2分）已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。

在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）A . Q＝92.4B . Q＝46.2C . Q＜46.2D . Q>46.25. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）6. （2分）可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

2. （2分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1B . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1D . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-13. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣14. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·湖北期末) 下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+ ，继而形成铁锈6. （2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . ΔH＞０ΔS＜０B . ΔH＞0 ΔS＞０C . ΔH＜0 ΔS＜0D . ΔH＜0 ΔS＞０7. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D . 将纯水加热,其KW增大而pH不变8. （2分）已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol9. （2分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：111. （2分）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C . 为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐D . 负极反应：O2+2HO2→4OH﹣﹣4e12. （2分）(2020·台州模拟) 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。

吉林省白城市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2. （2分） (2018高一下·福建期末) 已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是（）A . < 436 KJ/molB . 436 KJ/molC . 497 KJ/molD . 467 KJ/mol3. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（）①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在A . ③⑤⑥B . ②③④⑤C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥4. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2F e+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+5. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低6. （2分）(2019·崇明模拟) 某未知溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、Mg2+、Al3+和Na+, 取一定量该溶液进行实验，过程记录如下:（）A . 一定有Cl－B . 一定有CO32－C . 一定没有Na+D . 一定没有Mg2+7. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+2 L(?)。

吉林省白城市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A ＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A＋B→C的催化剂C . 反应A＋B→C的ΔH<0D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变3. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3-O-CH2-CH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH5. （2分）下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H26. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣17. （2分）(2015·博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8. （2分） (2016高一下·习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光9. （2分）在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量10. （2分）(2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀11. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+12. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等13. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－B . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-＝C12↑C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－＝Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-＝Fe2+14. （2分）合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对15. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态16. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = c>b17. （2分） (2020高一下·宁波期中) 研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB . 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C . Na+不断向水电池的负极移动D . 电子从负极经外电路到正极，然后再经过内电路回到负极18. （2分）一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化19. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO 向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L 气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－=Zn2＋A . ①②B . ①④⑥C . ②④⑥D . ②⑥20. （2分）(2016·浦东模拟) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、c两点溶液中水的电离程度相同C . b点溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . c点溶液中：c（A﹣）＞c（HA）二、填空题 (共4题；共35分)21. （8分）(2018·郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）写出B中含氧官能团的名称________。

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗2. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO23. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①⑤4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料6. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 等质量的H218O和D216O含有的电子数相等7. （2分）由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

吉林省松原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2. （2分）下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（）A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性3. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:15. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（）A . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品二、实验题 (共2题；共16分)8. （9分）(2016·北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2 mol•L﹣1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+ Cu+Cu2+ ，Cu2+CuI↓（白色）+I2 ．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4 ，试剂1是________．b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是________．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和________．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：________（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是________（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________．盐溶液间反应的多样性与________有关．9. （7分） (2018高二下·朝阳期末) 应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是________。

吉林省松原市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 表示质子数为6、中子数为8的核素B . 甲醇(CH3OH)和甘油（）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷2. （2分）温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 13C . 12D . 103. （2分）在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)4. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA5. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质6. （2分）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2A . AB . BC . C7. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A . KNO3B . Fe2(SO4)3C . Na2CO3D . H2SO48. （2分）以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。