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2013-2014学年度上学期高中模块考试高二化学2013.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－6页）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答卷前务必将学校、班级、姓名、考号写在规定位置，答题卡需要填涂的内容按照规定填涂，第一卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡相应位置。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3．下列关于过程判断的方向的说法中，不正确．．．的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的A.氢氧化钠固体B. 硝酸钠溶液C. 硫酸钾溶液D.碳酸钠固体5．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是6．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
山东省临沂市2017届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
高二化学质量调研试题2013．11 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
考试时间为90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误．．的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)3．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；ΔH =－92.3kJ/molB．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802.3kJ/molC．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH =－571.6kJ/molD．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3 =－Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q35．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3；ΔH =-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH =57.3kJ/mol6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是7．在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液8.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成C. 单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解D. 单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成9．25 ℃时，水的电离达到平衡：HO H＋+ OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变10．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A. υD＝0.4 mol / (L·s)B. υC＝0.5 mol / (L·s)C. υB＝0.6 mol / (L·s)D. υA＝0.15 mol / (L·s)11.常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。
化学试题参考答案及评分标准2012.11一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．D17．(11分)(1)2.5(2分)(2)Na 2FeO 4强氧化剂，能杀菌消毒；生成的Fe 3＋水解生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的(2分)。
(3)①100mL 容量瓶(1分) ②O 2H AlO OH Al(OH)223+=+--(2分) ③存在(2分)，0.15mol/L)c(NO 3=-(2分) 18．(14分)(1)2332OH HSO SO H O --+=+(2分)(2)①第三周期ⅦA 族 (2分) ②b c (2分)(3)①NO 2HNO O H 3NO 322+=+(2分)②取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无(2分)。
19．(12分)(1)c a (2分)，第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊(2分)。
(2)过滤(1分)。
不能用坩埚(应该用蒸发皿)(1分)(3)把+2Fe 氧化为+3Fe (2分)；3Fe +、+3Al(2分)(4)(2分)20．(15分)(1)b d (2分)(2)①Na 2O 2(2分)②235O 4NH +O 6H 4NO 2+(2分)③+4NH (1分)，取E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加NaOH 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH(2分)4④b(2分)。
临沂市2013年高三期中考试生物说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题，1～6页）和第Ⅱ卷（非选择题，7～8页）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3.第Ⅰ卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色笔直接答在答题纸相应位置上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷包括40个小题，每小题的四个选项中只有一个最佳答案。
1.下列都含有氮元素的一组物质是（）A.脱氧核糖和脱氧核糖核酸B.胰岛素和核糖核酸C.丙酮酸和丙氨酸D.胆固醇和脂肪酶2.某肽链由51个氨基酸组成，如果用肽酶把其分解成1个二肽、2个五肽、3个六肽、3个七肽，则这些短肽的氨基总数的最小值、肽键总数依次是（）A.9、42B.2、42C.2、51D.9、513.下列关于糖的叙述，正确的是（）A.构成淀粉的单体是葡萄糖和果糖B.葡萄糖和麦芽糖可被水解C.葡萄糖和果糖分子均有还原性D.乳糖可以被小肠上皮细胞直接吸收4.下列关于核酸的叙述中，正确的是（）A.DNA和RNA中的五碳糖相同B.组成DNA与ATP的元素种类不同C.HIV的遗传信息贮存在DNA中D.双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数5.常温下进行下列处理，没有发生颜色变化的是（）A.用吡罗红处理RNAB.用碘液处理淀粉溶液C.在唾液中加入双缩脲试剂D.在葡萄糖溶液中加入斐林试剂6.下列过程与生物膜的流动性无关的是（）A.主动运输B.渗透作用C.植物细胞的质壁分离和复原D.精子和卵子之间的识别和结合7.下列哪一项不属于细胞膜的功能（）A.作为系统的边界，维持细胞内环境的稳定B.控制物质进出细胞C.将垂体细胞形成的生长激素分泌到细胞外D.提高细胞内化学反应速率8.下列关于高尔基体的叙述，错误的是（）A.高尔基体膜具有流动性B.抗体从合成到分泌不经过高尔基体C.高尔基体膜主要由磷脂和蛋白质构成D.高尔基体具有对蛋白质进行加工的功能9.下列哪种物质一定是在细胞器中合成的? （）A.ATP的合成B.mRNA的合成C.肠蛋白酶的合成D.CO2的生成10.右图是细胞核的结构模式图。
青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成【答案】C【解析】A、普通钢和不锈钢都是合金，所以其化学性质不同，故错误。
B、非金属材料不都是绝缘体，如石墨是导体，故错误。
D、形成酸雨的成分是二氧化硫和氮氧化合物，形成光化学烟雾的成分是氮的氧化物，故错误。
2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物【答案】C【解析】金属氧化物不都是碱性氧化物，所以Y包含X，故C错误。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】A、浓硝酸和稀硝酸与铜反应的生成物不同，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数均不是0.2N A，故错误。
B、氦是氮原子分子，所以标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子，故错误。
C、在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数大于N A，故错误。
4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气【答案】B【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能使蛋白质变性，故正确。
2025届山东省临沂市普通高中化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关滴定的说法正确的是A ．用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB ．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低C ．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏低D ．.用c 1mol/L 高锰酸钾溶液滴定V 2mL 未知浓度的H 2C 2O 4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V 1mL ，则H 2C 2O 4溶液的浓度为1120.4c V V mol/L 2、已知：AgOH 很不稳定，易分解生成Ag 2O （黑色）。
溶液X 中可能含有下列离子：Ag +，NH 4+、Fe 3+、SO 42-、SO 32-、Cl -中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）A ．溶液X 与NaOH 反应生成红褐色沉淀A ，可推测该溶液中不存在SO 32-B ．溶液X 中一定不含Ag +C ．溶液X 中一定存在NH 4+、Fe 3+、SO 42-D ．取少量溶液B ，加入AgNO 3溶液，若有沉淀产生，则有Cl - 3、下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为31的磷原子：3115P B ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)34、用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.2g Na2O中的离子总数为0.2N AB．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01N AC．2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N AD．标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A5、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
山东省临沂市重点中学2013届高三9月月考化学试题及答案高三阶段检测化学试题2012年9月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）。
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是( )A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；B．少量金属钠保存在煤油中；C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11N A；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A；③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N A；⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 N A；A．①②B．③④⑦C．②④⑦D．②⑤⑥6．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2↑+ 4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7.下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO4的是( )8．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
2025届山东省临沂市临沭县第一中学高三上化学期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将0.1mol Cl 2通入100mL 含等物质的量HBr 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是 A ．物质的还原性：HBr>H 2SO 3>HClB ．HBr 与H 2SO 3的物质的量浓度均为0.6mol·L －1C ．通入0.1molCl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2+4H 2SO 3+2Br －+4H 2O=4SO 42－+Br 2+10Cl －+16H +D ．若再通入0.05mol Cl 2，恰好能将HBr 和H 2SO 3完全氧化2、某溶液中可能含有23SiO -、OH -、23CO -、24SO -、2AlO -、3HCO -、Na +、2Mg+、3Fe +、3Al +等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中一定含有24Na SOB ．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC ．原溶液中含有23CO -与2A1O -的物质的量之比为1:2D ．原溶液中一定含有的阴离子是：OH -、23CO -、23SiO -、2AlO -3、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )A ．平衡后降温，NO 2含量降低B ．0～2 s 内，υ(O 3)＝0.2 mol·L －1·s －1C ． υ正：b 点<a 点，b 点：υ逆<υ正D ．恒温，t 1时再充入O 34、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1N A B ．30 g SiO 2 中含有的硅氧键个数为N AC ．常温常压下，44gC 3H 8 中含有的共价键总数为10N AD ．标准状况下，11.2LCHCl 3所含的原子总数为2.5N A5、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似4．下列有关物质的性质及应用说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl37．下列实验操作正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5．85gNaCl固体，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉8．下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁9．下列离子方程式的书写中，正确的是A．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH- = SiO32-+H20B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2↑10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且因果关系准确的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥B NH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3·H2O均是强电解质C “84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D 氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，错误的是A．该反应中的氧化剂是Cl2B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂C．上述反应中，每生成1molSO42-,可脱去2molCl2D．根据该反应可判断还原性：S2O32->Cl-12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 A ．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC ．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH 2，转移的电子数为0．3N AD ．50mL 、8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0．1N A13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是X YWA ．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH 溶液反应B ．气态氢化物的稳定性：Y<WC ．原子半径：Y ＞ZD ．含X 的盐溶液一定显酸性14．拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc 表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是选项 气体 a b cA O 2 H 2O 2 MnO 2 浓硫酸BCO 2盐酸碳酸钙饱和NaHCO 3C NO 稀HNO 3 铜屑 H 2OD SO 2 浓硫酸 Na 2SO 3浓硫酸 15．新型纳米材料MFe 2O x （3<x<4） 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S,转化过程表示如下：则下列判断准确的是A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x>yD ．氧化性：MFe 2O y ＞SO 216．CuSO 4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0．1mol稀H 2SO 4/HNO 3浓H 2SO 4 △①选择题1-5 6-10 11-15 16 姓名第II 卷（非选择题共52分）17．（11分）2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！ （1）ClO 2和Cl 2（还原产物都为Cl -）是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时，ClO 2的消毒效率是Cl 2的 倍。
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na 2FeO 4，强氧化剂） 改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：（3）某无色废水中可能含有Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、NO 3-、CO 32-、SO 42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL ，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：100mL③逐滴加入①焰色反应过量的NaOH 溶液白色沉淀加BaCl2溶液和稀盐酸2.33g无色n(NaOH)/mol沉淀 量请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1．0mol/L 的NaOH 溶液100mL ，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。
②实验③中沉淀量由A→B 过程中所发生反应的离子方程式为③试确定NO 3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c （NO 3-）= （若不存在，此问不必作答）18．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色x 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式 。
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则①组成单质A 的元素在周期表中的位置为 。
②X 可能为 .（填代号）a ．NaHCO 3b ．Na 2CO 3c ．Na 2SO 3d ．Al （OH ）3（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA 与足量的H 2O 充分反应时转移的电子数目为 ②若X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式③ 若X 为一种造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D 、E 两种溶液，可选择的试剂为 。
A ．盐酸 b ．BaCl 2溶液 c ．NaOH 溶液 d ．Ca （OH ）2溶液 。
（4）若A 为氧化物，X 是Fe,溶液D 加入KSCN 溶液变红。
①A 与H 2O 反应的化学方程式为 。
②检验溶液D 中还可能存在Fe 2+的方法是 。
19．（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
利用废弃的线路板（含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：供选试剂：a ．澄清石灰水b ．品红溶液c ．酸性高锰酸钾溶液d ．碳酸氢钠溶液 。
e ．氢氧化钠溶液f ．硫氰化钾溶液 g ．氯水。
请回答下列问题：⑴检验气体a 的成分，将气体a 依次通入试剂的先后顺序为 。
b→ →b→ （填写供选试剂的代号）。
判断气体a 中含有二氧化碳的实验现象为 。
⑵、洗涤。
如图所示，蒸发操作中的一处。
⑶第②步加H 2O 2的作用是________________________________________；调溶液pH 的目的是使 生成沉淀。
⑷ 请仿照上图形式设计从滤渣C 中获得Al （OH ）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）（1） 223NaOH CO Al O −−−−→−−−−−→通入气体溶解过滤过滤滤液20（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）（2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A 装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 。
②C 装置中发生反应的化学方程式为____________________________③反应后，装置E 中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在④下列哪些装置可以同时起到装置D 和E 的作用 （填代号）（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。
