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高三化学离子方程式s

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专题8-2 离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。

【经典例题】例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。

解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。

同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。

解题回顾：离子方程式正误判断:1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。

例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O解析：注意量对反应的影响。

A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。

解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C )A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。

当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。

【规律总结】一、离子方程式的书写1、书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2、发生条件：反应物某些离子浓度的减少3、书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

4、配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

5二、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1、不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓2、拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+ =CuS↓3、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O4、忽视反应物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O【随堂练习】1.下列离子反应方程式正确的是( B )A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O2．下列离子方程式的书写正确的是 ( AD )Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH 4++HSO 3-+2OH - = SO 32-+NH ３↑+2H 2OＣ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2+20H - = 3Cl -+ClO -+H ２O Ｄ.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO 3- = CO 2↑+H 2O 3.下列离子方程式书写正确的是 ( A )A.标准状况下2.24L 2CO 通入1mol/L 100mL NaOH 溶液中：--=+32HCO OH COB.向漂白粉溶液中通入2SO 气体：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+C.S Na 2水解：OH 2S 22+--+OH 2S H 2D.等物质的量的34HCO NH 与NaOH 在溶液中反应：O H 2NH CO OH 2HCO NH 232334+↑+=++---+4.下列离子方程式正确的是 ( AB ) A ．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：--+++322HCO 2OH Ba = O 2H CO BaCO 2233++↓-B ．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：-+OH SO 2 = -3HSOC ．氯化铁水解：O H 3Fe 23++ = ++↓3H Fe(OH)3D ．氯气通入水中：O H Cl 22+ = --+++ClO Cl 2H 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应： 2HCO 3－+Ca 2++2OH -= CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH -+H +=H 2OC.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl 3=2Fe 2++3Cl -D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+ 6、下列离子方程式正确的是 ( AC )A.FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB.NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC.Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：CO 2+OH -=HCO 2-D.铜与浓硫酸反应放出SO 2：Cu+4H ++SO 42-=Cu 2++SO 2↑+2H 2O 7、下列离子方程式不正确的是 ( C ) A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO 32-+H +=HCO 3-B.澄清的石灰水与醋酸反应： OH -+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-8、完成下列反应的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2与HCl：HCO3－+H+=H2O+CO2↑（2）Ca(HCO3)2与NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32－（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓9、写出下列反应的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：（1）1：2时：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2）3：2时：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2（3）3：4时：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-10、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是_ Cl－_，一定没有的离子是Ag+、CO32－、OH－；还需要进一步确认的离子是H+、Cu2+，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。

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高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。

一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。

2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。

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NO2 ＋3H2O
NO2
O
C17H33C O O
C17H33C O O
C17H33C O
O
C17H33C O O
C17H33C O O
C17H33C O
建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高三化学专题复习 离子反应

高三化学专题复习 离子反应

第三讲离子反应【知识点归纳】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：电解质：凡是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

强电解质：溶于水后能完全电离的电解质。

弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。

二、离子反应和离子方程式：1、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

2、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。

例如: 稀盐酸与铁片：2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑（正确）⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看化学式或离子符号是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－+ H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+ 等。

例如：碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：HCO3－＋H+ = CO2↑＋H2O⑷看是否漏掉离子反应。

例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

例如：FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－，应写成2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-⑹看反应物与产物的配比是否正确。

例如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“滴加顺序”的影响。

高三化学离子反应规律和离子方程式书写

高三化学离子反应规律和离子方程式书写

高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。

它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。

强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。

在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。

; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。

2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。

[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。

由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。