2021年高考化学自提复习：水的电离和溶液的酸碱性

2021年高考化学自提复习：水的电离和溶液的酸碱性
1.常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()
A.1.0×10-14
B.1.0×10-13
C.1.32×10-14
D.1.32×10-15
2.纯水在80 ℃时的pH()
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
3.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,K W增大,pH不变
4.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()
A.5×10-13 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-12 mol·L-1
5.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()
A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数K W与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量
6.下列说法正确的是()
A.水的电离方程式:H2O H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性
B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性
D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
8.在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液()
A.呈碱性
B.呈酸性
C.呈中性
D.c(OH-)=10c(H+)
9.关于pH的测定,下列说法正确的是()
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
10.在纯水中加入少量NaHSO4,设温度不变,则溶液()
A.OH-浓度变小
B.酸性减弱
C.pH升高
D.c(H+)·c(OH-)变大
11.下列说法正确的是()
A.强碱的水溶液中不存在H+
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中c(H+) 和c(OH-)不能同时增大
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性
12.现有下列物质①100 ℃的纯水②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是(填序号,下同),能抑制水电离的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,时,水的电离程度相等。

13.某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是mol·L-1,这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。

参考答案
12.(1)①②③④①②①③④
(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-) 13. 2.0×10-7中c(H+)=c(OH-)8×10-9。