九年级化学上册《原子的结构》教学设计

原子的结构一．教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。

2.理解记忆一个重要的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数3.知道原子核外电子分层排布的规律，会画原子的结构示意图【过程与方法】1.通过观察不同原子的质子，中子，核外电子等数据，培养学生归纳总结能力2.通过想象核外电子的排布，培养学生的想象能力【情感态度与价值观】1.体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

2.通过有关原子结构的科学史实，结论来源于事实依据，化学来源于科学实验。

二．教学重点原子的结构，原子的结构示意图教学难点质子数，中子数，电子数，核电荷数，原子序数的关系三．教学设计提前把本节课需要交流讨论和思考的问题打印在A4纸上发给每一位学生导入：我们在上一节课学习了物质构成的奥秘，知道了物质由分子和原子构成，而分子又由原子构成，原子的地位是化学变化中最小的粒子，如果我们抛弃化学变化这个限制，原子是否可以再分呢？探究原子的内部结构就是我们这节课的主要任务。

在化学史上无数科学家们经历上百年的探究才凝练出书本中短短的几句话，我们来一起感受原子结构的探究史吧！1803年道尔顿首先提出原子的结构模型，他认为原子的结构是实心的球体（说到道尔顿同学们是否还记得他还为化学做过什么贡献吗？）1897年汤姆生发现了电子,他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，同学们想一想汤姆孙发现电子意味着什么？有的同学说的很好，原子里有电子意味着道尔顿的实心球说法是错误的，原子还可以再分为电子到了1911年英国物理学家卢瑟福说：既然原子是一个平均分布着正电荷的粒子，那我用α粒子去轰击原子请同学们填写任务单的第一个问题，卢瑟福的α粒子会表现出什么现象？教师解答：每个轰击粒子都应该表现出同一种现象。

于是他就用阿尔法粒子轰击金箔卢瑟福在轰击实验中，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

初中化学_原⼦的结构教学设计学情分析教材分析课后反思原⼦的结构教学设计⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）理解并掌握原⼦的结构（2）了解电⼦层及核外电⼦分层排布的特点（3）掌握并能够画出常见元素的原⼦结构⽰意图（4）了解离⼦形成的过程，掌握离⼦符号的书写（5）理解相对原⼦质量概念和计算⽅法2、过程与⽅法（1）充分利⽤教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学⼿段，化抽象为直观，初步学会运⽤类⽐、想像、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯。

3、情感态度与价值观（1）对学⽣进⾏世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。

（2）利⽤有关原⼦结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在⼈类发展历程中的重要贡献。

了解科学家严谨求实的科学态度，培养学⽣的科学精神。

⼆、教学重点原⼦的构成、离⼦的形成三、教学难点核外电⼦运动的特点、离⼦的形成四、教学⽅法讲授法五、教学过程1、创设情境，导⼊新课通过图⽚观察原⼦的体积很⼩，结合第⼀课题在化学变化中原⼦不可再分，思考：抛开化学变化，原⼦可以再分吗？带着疑问学习课题2原⼦的结构2、科学引领，⾃主学习［引⼊］让我们追逐科学家的⾜迹看他们是怎样发现原⼦结构的。

［多媒体呈现情景］⼈类对原⼦结构的认识是⼀部壮丽的史诗原⼦学说的提出者——道尔顿认为，原⼦是⼀种极其微⼩，不可分割的微粒。

对于原⼦是否可以再分，原⼦的结构到底如何的问题，科学家进⾏了长达近⼀个世纪的研究、探讨、论证。

【展⽰】汤姆⽣发现电⼦，汤姆⽣认为电⼦就像葡萄⼲⼀样镶嵌在原⼦中。

【展⽰】卢瑟福的α粒⼦散射实验（α粒⼦，即氦原⼦的原⼦核）现象：绝⼤部分的α粒⼦沿着原来的⾏进⽅向，没有发⽣偏转；少部分α粒⼦的运动⽅向有所改变；甚⾄有极少数的α粒⼦被反弹了回来。

对于这种现象，利⽤汤姆⽣的原⼦理论是⽆法解释的，卢瑟福提出了⾃⼰的原⼦模型的设想：他认为原⼦中，原⼦核居于中央，它集中了原⼦的全部正电荷以及⼏乎所有的质量，⽽电⼦带负电在核外很⼤的空间内作⽆规则的⾼速运动。

初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。

一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。

二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。

2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。

3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。

让学生讨论豆子的颜色代表了什么。

三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。

2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。

3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。

四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。

2. 引导学生总结原子的组成和特点。

五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。

2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。

六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。

八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。

（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。

）。

课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。

在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。

在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。

所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。

本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。

二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。

在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。

2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。

3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。

二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。

难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。

三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。

【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。

二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。

三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。

2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。

并师生互动，让学生回答问题。

第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。

2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。

例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。

3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。

第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。

通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。

2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。

3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。

4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。

第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。

2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。

3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。

例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。

2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。

《原子的结构》教学设计（第1课时）一、教学目标【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。

二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。

但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。

三、教学过程环节一、创设情境，引入新课【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。

【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。

原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。

利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。

【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。

（板书本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。

他说，原子是实心球体。

倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。

了解历史上最早的原子结构模型。

【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。

电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。

点，并建立了新的原子结构模型。

科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。

【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。

【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。

，记录你在实验过程中发现的现象。

【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。