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2021年高考化学工艺流程试题复习

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2021届高三化学工艺流程综合题化学工艺流程题的解题要领1. 常见的化工术语12. 常见的操作与答题2工艺流程题代表作第一类：钒工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:3请回答下列问题:(1) 步骤①所得废渣的成分是(填化学式),操作Ⅰ的名称。

(2) 步骤②、③的变化过程可简化如下:(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RA n(有机层)+nH2SO4(水层)②中萃取时必须加入适量碱,其原因是。

③中X试剂为。

(3) ⑤的离子方程式为。

(4) 该工艺流程中,可以循环利用的物质有和。

第二类钴利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：23发生反应的离子方程式。

（2）NaClO3的作用是。

4（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

萃取剂的作用是；其使用的适宜pH 范围是。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5Co2+（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（任答一条即可）第三类：镍从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)25开始沉淀 3.8 2.3 7.5 6.7完全沉淀 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去____________________________。

（2）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）。

酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是_________。

（3）“调pH为2～3”的目的是___________。

（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中_____________________，导致Fe2＋未被完全氧化造成的。

5）某同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使铁元素完全沉淀而除去。

”该同学认为该工艺也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？________（填“是”或“否”），理由是____________________。

（6）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。

该反应的离子方程式是______________________。

第四类;铬铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

6已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

第五类：锰高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。

请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与______相同（填字母）。

7a. NaClO溶液b. 双氧水c. 苯酚d. 75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。

为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。

A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是。

第六类硼硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：回答下列问题：(1) 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。

(2) 利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是(填化学式)。

(3) “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是；然后再调节溶液的pH约为5，目的是。

(4) “粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。

(5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。

89(6) 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：。

第七类 钛Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 分析22（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

24TiOCl10（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。

FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

第八类 钨工业上，从精制黑钨矿(FeWO 4、MnWO 4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe 2O 3和MnCl 2。

已知：I ．过程①~④中，钨的化合价均不变；Ⅱ．常温下钨酸难溶于水； Ⅲ．25℃时，K sp [Fe(OH)3]=1.0×10－38，K sp [Mn(OH)2]=4.0×10－14回答下列问题：1）上述流程中的“滤渣1”除MnO 2外还有______、“气体”除水蒸气、HCl 外还有________(均填化学式)；2）过程①中MnWO 4参与反应的化学方程式为___________；FeWO 4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；3）已知WO 3(s)+3H 2(g)=W(s)+3H 2O(g) ΔH =a kJ·mol－1WO 3(s)=WO 3(g) ΔH =b kJ·mol －1写出WO 3(g)与H 2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：___________；4）过程⑦在25℃时调pH ，至少应调至______(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L －1时，可认为其已沉淀完全)；5）过程⑧要获得MnCl 2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________；21(Mg )0.02mol L c +-=⋅3Fe +351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅22241.310 1.010--⨯⨯、6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na x WO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。

应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO2−4在阴极上放电的电极反应式：___________。

第九类铜氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。

一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为______。

（3（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。

洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。

第十类钼1112金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。

由钼精矿(主要成分是MoS 2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有1mol MoS 2反应，转移电子的物质的量为________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是__________________________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_______________________________________。

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2021年高考化学真题工业流程题

2021年高考化学真题工业流程题

2021年工业流程在高考题中的“考法”全国各省市真题分类2021年工业流程“新动态”1．【2021年北京卷】铁黄是一种化工产品。

由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。

资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8(1)纯化①加入过量铁粉的目的是_______。

②充分反应后，分离混合物的方法是_______。

(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。

过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。

滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是_______。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。

原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。

结合方程式解释原因：_______。

④pH≈4时制得铁黄晶种。

若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。

结合总方程式说明原因：_______。

(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg 铁黄24H SO →加热溶解标准溶液溶液b −−−−−−→224Na C O 溶液溶液c NaOH →酚酞标准溶液滴定资料：Fe 3++32-24C O =Fe(C 2O 4)3-3，Fe(C 2O 4)3-3不与稀碱液反应Na 2C 2O 4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

2021届高考化学考前集训【新高考版】 工艺流程大题

2021届高考化学考前集训【新高考版】 工艺流程大题

2021届高考化学考前集训【新高考版】工艺流程大题（一）一、非选择题1.氧化铁红（Fe2O3）用途广泛，用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：⑴“酸浸”时发生反应的离子方程式是_________。

⑵“氧化”时有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为_________。

⑶将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2，该反应的化学方程式为_________。

⑷“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀，反应历程如下图，写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式_________。

2.某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:（1）.提高步骤①反应速率的措施,除温度外,还有__________(写一条); （2).处理废水时,FeS与Pb2+反应的离子方程式为__________(3).固体A的主要成分是__________(填化学式);(4).步骤⑤中,所加试剂x为__________(填标号);a.Cl2b.H2O2c.KMnO4d.HNO3(5).检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是__________(6).潮湿多雨的夏季,在细菌作用下,废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水(硫元素全部进入溶液中)而污染土壤。

该转化反应的离子方程式为__________;(7).已知,常温下FeS 、CuS 的K sp 分别为6.5x10-18和1.3x10-36)。

现用过量的FeS 处理含0.01mol·L -1 Cu 2+的废水,处理后废水中c(Cu 2+)=__________mol·L -1(忽略体积变化)。

3.氧铁俗称铁红，可用千水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途。

某工厂采用富含硫酸亚铁的废液为原料制备铁红，实现变废为宝，减少环境污染。

2021届高考化学一轮复习对点强化(15)工艺流程

2021届高考化学一轮复习对点强化(15)工艺流程

2021届高考化学一轮复习对点强化（15）工艺流程1.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺程如下：下列说法不正确的是( )A.经①和④所得溶液中，()I c -后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量2I ，则消耗的()()23Cl :KClO 5:2n n =D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 2.实验室分离3+Fe 和3+A1的流程如下：已知3+Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子[]4FeCl -，该配离子在乙醚（2Et O ，沸点34.6℃）中生成缔合物[]24Et O H FeCl -+⋅⋅。

下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管3.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。

由24FeCr O (亚铬酸亚铁)制备Cr 的流程如下(+6价铬元素在酸性条件下以272-Cr O 的形式存在)。

下列说法错误的是（ ）A ．24FeCr O 中Cr 元素的化合价为+3价B ．反应①中参加反应的2423FeCr O Na CO 和的物质的量之比为3：1C ．反应③的化学方程式为227Na Cr O +2C 高温2323Cr O +Na CO +CO ↑D ．反应④中的Si 可用A1来代替4.为了探究432FeSO Cu NO ()和的混合物中各组分的含量,现设计如图流程,下列叙述不合理的是( )A. ①发生的反应为2+-3+2Cl +2Fe 2Cl +2Fe ═，n =0.02B. 反应②中铁粉过量，V =2240C. 固体中有铁粉和铜粉，m =3.2D. 原混合物中432FeSO Cu NO ()和的物质的量之比为10:15.以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量223SiO Fe O 、和23Al O ）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有23SiO Fe(OH)、和3Al(OH)。

2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)

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工艺流程选择题专项训练【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2OC.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：下列说法正确的是( )A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuSB.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。