湖南省吉首市民族中学高二化学 《盐类的水解 第一课时》课件

探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？

知识拓展
酸式盐溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，因此盐溶液呈酸性。如 在溶液中完全电离： 。
（2）多元弱酸的酸式盐：由于多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可以发生水解，又可以发生电离，因此该盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，如 溶液、 溶液、 溶液等，以 溶液为例： （主要）， （次要）。若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如 溶液、 溶液，以 溶液为例： （主要）， （次要）。
续表
（3）强酸强碱盐（以 为例） 溶液中存在 和 的电离: , ,由于两种物质的离子间不能结合为弱电解质,因此溶液中 ,溶液呈中性,水的电离平衡不发生移动。
3.盐类水解
提示：电荷守恒： ，元素质量守恒： 。 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即溶液中 ，结合电荷守恒： ，可以确定溶液中离子浓度： 。
易错辨析2（1） 溶液中， 。( )
×பைடு நூலகம்
提示： 溶液中， 。
（2） 溶液中的电荷守恒关系式为 。( )
√
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 盐类水解的规律
情境探究
已知常温下 的电离常数 ， 的电离常数 。
（1）等浓度的 和 溶液中哪种酸的电离程度大？
提示： 的电离程度大。
（2）写出 和 的电离方程式，分析 和 结合 的能力有何关系？
提示：电离方程式： ， 。由于 的电离程度大，则 结合 的能力弱，即 结合 的能力比 强。
（2） 的水解： 。( )
×
提示：多元弱酸的正盐分步水解， 水解的离子方程式为 、 。
（3） 溶液呈碱性。( )
×
提示：由于 水解： ，故 溶液显酸性。

反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。

C、Fe2+、Na+、H+、NO3－ D、K+、NH4+、Cl－、S2－ 5、配制和贮存易水解的盐溶液 6、加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液
练习：加热蒸干AlCl3溶液并灼烧，最后得到的固体是什 么？原因是什么？ Al2O3；加热时促进了AlCl3溶液的水解，平衡右移后 HCl浓度增大，且加热又会导致HCl气体挥发，进一步 促时进Al(平O衡H)右3转移化，为使AAl2lOC3l。3完全水h 解转化为Al(OH)3，灼烧4
八、盐类水解的应用
1、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练习：NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 C(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
2、判断溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性
练习：物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液混 合后，其PH = 7 ，则V(NaOH) ＜ V(HAc)。
第三节 盐类的水解
h
1
七、影响盐类水解的外界因素
1、温度
盐类水解为中和反应的逆反应，故为吸热反应。所以 升高温度，盐的水解程度增大，离子浓度增大。
2、浓度
加水稀释，能促进水解，但离子浓度将减小。
3、外加酸、碱
强酸弱碱盐：加酸抑制水解，加碱促进水解；
强碱弱酸盐：加酸促进水解，加碱抑制水解。
讨 ①热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？ 论 ②配制FeCl3溶液时，为h 何加入少许稀盐酸？ 2
八、盐类水解的应用
7、混合施用化学肥料
练习：为同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的 化肥，对于下列几种化肥①K2CO3，②Ca(H2PO4)2 ， ③ K的C？l，分析④解(N释H4其)2S理O由4，。⑤氨水，②你③认④。为怎样搭配是最合理